Войти
Магний является химическим веществом элемент с символом Mgи атомным номером 12. Это блестящее серое твердое вещество, которое имеет близкое физическое сходство с другими пятью элементами во втором столбце (группа 2 или щелочноземельные металлы ) периодической таблицы : все группы 2 элемента имеют одинаковую электронную конфигурация во внешней электронной оболочке и аналогичную кристаллическую структуру.
Магний - девятый по содержанию элемент во Вселенной. Он образуется в больших стареющихх в результате последовательного добавления трех звезд ядер гелия к ядру углерода. Когда такие звезды взрываются, как сверхновые, большая часть магния выбрасывается в межзвездную среду, где он может вернуться в новые звездные системы. Магний является восьмым по распространенности. В земной коре и четвертым по распространенности на Земле (после железа, кислорода и кремния ), составляющих 13% массы планеты и значительная часть мантии планеты. Это третий по распространенности элемента, растворенный в морской воде, после натрия и хлора.
Магний встречается в природе только в сочетании с другими элементами, где он всегда имеет степень окисления +2 . Свободный элемент (металл) может быть произведен искусственно, и он обладает высокой реакционной способностью (хотя в атмосфере он вскоре покрывается тонким слоем оксида, который частично подавляет реактивность - см. пассивация ). Свободный металл горит характерным ярко-белым светом. В настоящее время металл главным образом электролизом солей магния , полученные из солевого раствора, и используют в основном как компонент в алюминии -магнии. сплавы, иногда называемые магналием или магнелием. Магний менее плотен, чем алюминий, и этот сплав ценится сочетание легкости и прочности.
Магний является одиннадцатым по содержанию Элемент по массе в человеческом теле и необходим для всех клеток и примерно 300 ферментов. Ионы магния взаимодействуют с полифосфатными соединениями, такими как АТФ, ДНК и РНК. Сотни ферментов нуждаются в ионах магния для работы. Соединения магния используются в медицине как обычные слабительные, антациды (например, молоко магнезии ), а также для стабилизации аномального нервного возбуждения или спазма кровеносных сосудов в таких состояниях, как эклампсия.
Элементный магний - это легкий металл серо-белого цвета, плотность которого составляет две трети алюминия. Магний имеет самую низкую температуру плавления (923 К (1202 ° F)) и самую низкую температуру кипения 1363 К (1994 ° F) среди всех щелочноземельных металлов.
Чистый поликристаллический магний хрупок и легко ломается по полосам сдвига. Он становится намного более пластичным при легировании небольшим количеством других металлов, таких как 1% алюминия. Пластичность поликристаллического магния также может быть значительно улучшена за счет уменьшения размера его зерен до ок. 1 микрон или меньше.
Немного тускнеет при контакте с воздухом, хотя, в отличие от более тяжелого щелочного Для земных металлов бескислородная среда не нужна для хранения, потому что магний защищен тонким слоем оксида, который довольно непроницаем и трудно удалить.
Магний реагирует с водой при комнатной температуре, хотя он реагирует намного медленнее, чем кальций, аналогичный металл группы 2. При погружении в воду пузырьки водорода медленно образуются на поверхности металла, хотя в порошкообразном виде он реагирует намного быстрее. Реакция происходит быстрее при более высоких температурах (см. меры безопасности ). Может быть обратная реакция для накопления энергии и запуска двигателя на основе магния. Магний также экзотермически реагирует с большинством кислот как соляная кислота (HCl), с образованием хлорида металла и газообразного водорода, аналогично реакции HCl с алюминием, цинком и другими металлами.
Магний очень легковоспламеняющийся, особенно при измельчении в порошке или на тонких полосках, хотя его трудно воспламенить в массе или навалом. Температура пламени магния и магниевых сплавов может достигать 3100 ° C (5610 ° F), хотя высота пламени над горящим металлом обычно составляет менее 300 мм (12 дюймов). После возгорания таких пожаров трудно потушить, поскольку горение продолжается в азоте (образуя нитрид магния ), диоксид углерода (образуя оксид магния и ) и воду (образуя оксид магния и водород, который также воспламеняется за счет тепла в дополнительном кислороде). Это свойство использовалось в зажигательном оружии во время бомбардировок городов во время Второй мировой войны, где единственной практической гражданской защитой было тушение горящей ракеты под сухим песком. исключить атмосферу из горения.
Магний также может термостат в качестве воспламенителя для , смеси порошка алюминия и оксида железа, который воспламеняется только при очень высокой температуре.
Магнийорганические соединения широко распространены в органической химии. Обычно они встречаются как реактивы Гриньяра. Магний может реагировать с галогеналканами с образованием реагентов Гриньяра. Примерами реагентов Гриньяра являются фенилмагнийбромид и этилмагнийбромид. Реагенты Гриньяра как обычный нуклеофил, атакуя электрофильную группу, такую как атом углерода, который присутствует в полярной связи карбонила группа.
Наиболее заметным магнийорганическим реагентом реактивов Гриньяра антрацен магния с магнием, образующим 1,4-мостик над центральным кольцом. Он используется как источник высокоактивного магния. Родственный аддукт бутадиен -магний инструмент дианиона бутадиена.
При горении на воздухе магний излучает ярко-белый свет с сильными длинами волн ультрафиолета. Магниевый порошок (импульсный порошок ) использовался для объекта освещения на заре фотографии. Позже магниевая нить была в одноразовых фотоаппаратах с электрическим зажиганием лампами-вспышками. Магниевый порошок используется в фейерверках и морских ракетах, где требуется яркий белый свет. Он также использовался для различных театральных эффектов, таких как молния, вспышки пистолетов и сверхъестественные явления.
Магний является восьмым по содержанию в земной коре по массе и связям. на седьмом месте с железом в молярности. Он обнаружен в месторождениях магнезита, доломита и других минералов, а также в минеральных водах, где ионы магния растворимы.
Существующий магний более чем в 60 минералах, только доломит, магнезит, брусит, карналлит, тальк и оливин имеют коммерческое значение.
Катион Mg. является вторым по распространенности катионом в морской воде (примерно массы натрия в данном образце), что делает морскую воду и морскую соль привлекательными коммерческими источниками Mg.. Для извлечения магния гидроксид кальция добавить к морской водой с образованием магния осадка.
Гидроксид магния (брусит ) нерастворим в воде, его можно отфильтровать и достичь в реакцию с соляной кислотой с получением концентрированного хлорид магния.
Из хлорида магния электролиз дает магний.
Магний хрупкий и трескается вдоль полос сдвига, когда его толщина уменьшается всего на 10% за счет холодной прокатки ( верхняя). Однако после легирования Mg с 1% Al и 0,1% Ca его толщина может быть уменьшена на 54% с использованием того же процесса (внизу). По состоянию на 2013 год потребление магниевых сплавов составляло менее одного миллиона тонн в год по сравнению с 50 миллионами тонн алюминиевых сплавов. Их использование исторически ограничивалось тенденцией сплавов Mg к коррозии, ползучести при высоких температурах и возгоранию.
Присутствие железа, никель, медь и кобальт сильно активируют коррозию. В более чем следовых количествах эти металлы осаждаются в виде интерметаллических соединений, а места выпадения осадка как активные катодные участки, которые восстанавливают воду, вызывая потерю магния. Контроль количества металлов увеличивает коррозионную стойкость. Достаточное количество марганца преодолевает коррозионное воздействие железа. Это требует точного контроля над составом, что увеличивает затраты. Добавление катодного яда захватывает атомарный водород в структуре металла. Это предотвращает образование свободного газообразного водорода, который является важным фактором коррозионных химических процессов. Добавление примерно одной из трехсот частей мышьяка снижает скорость его коррозии в солевом растворе почти в десять раз.
Исследования показали, что склонность магния к ползучести при высоких температурах устраняется добавлением скандия и гадолиния. Воспламеняемость значительно снижается из-за небольшого количества кальция в сплавах.
Магний образует соединения, важные для промышленности и биологии, включая магний карбонат, маг <637, хлорид, магния, цитратния, гидроксид магния (молоко магнезии), оксид магния, магний сульфат и гептагидрат сульфата магния (соли Эпсома ).
Магний имеет три стабильных изотопа: :. Mg,. Mg и. Mg. Все они присутствуют в значительных количествах (см. Таблицу изотопов выше). Около 79% Mg составляет. Mg. Изотоп. Mg радиоактивен и в 1950-1970-х годах производился на нескольких атомных электростанциях для использования в научных экспериментах. Этот изотоп имеет относительно короткий период полураспада (21 час), и его использование было ограничено временем доставки.
Нуклид. Mg нашел применение в изотопах геологии, аналогично алюминию.. Mg является радиогенным дочерним продуктом . Al, который имеет период полураспада 717000 лет. Избыточные количества стабильного. Mg были обнаружены в Ca-Al-богатых включениях некоторых углеродистых хондритов метеоритов. Это аномальное описание объясняется распадом его родительского. Все во включениях, и исследователи приходят к выводу, что такие метеориты образовались в солнечной туманности до того, как. Ал распался. Это одни из самых старых объектов в солнечной системе и содержат сохранившуюся информацию о ее ранней истории.
Обычно строят. Mg /. Mg в зависимости от отношения Al / Mg. На графике изохронного датирования соотношение Al / Mg составляет. Al /. Mg. Наклон изохроны не имеет значения возраста, но указывает начальное отношение. Al /. Al в образце в то время, когда системы были отделены от коллектора.
Листы и слитки магния Мировое производство в 2017 году составило около 1100 тыс. Тонн, основная масса была произведена в Китае (930 тыс. Тонн) и России (60 тыс. Тонн). Китай почти полностью полагается на силикотермический процесс Пиджена (восстановление оксида кремнием при высоких температурах, часто обеспечиваемое ферросилициевым сплавом, в котором железо является лишь наблюдателем реакции) для получения металла. Процесс также можно проводить с углеродом при примерно 2300 ° C:
В системе Штатах магний получать, главным образом, с помощью процесса Dow, электролиза плавленого хлорида магния из рассола и морской воды. Физиологический раствор, содержащий ионы Mg., сначала обрабатывают известью (оксид кальция) и собирают осажденный гидроксид магния :
затем гидроксид превращают в частичный гидрат хлорида магния путем обработки гидроксида соляной кислотой и нагревания продукта:
Затем соль подвергается электролизу в расплавленном состоянии.. На катоде ион Mg. восстанавливается двумя электронами до металлического магния:
На аноде , каждая пара ионов Cl. окисляется до газа хлора, высвобождая два электрона для замыкания цепи:
Новый процесс - технология твердооксидных мембран - включает электролитическое восстановление MgO. На катоде ион Mg. восстанавливается двумя электронами до металлического магния. Электролитом является диоксид циркония, стабилизированный оксидом иттрия (YSZ). Анод - жидкий металл. На YSZ / жидкометаллическом аноде O. окисляется. Слой графита граничит с жидким металлическим анодом, и на этой границе углерод и кислород вступают в реакцию с образованием монооксида углерода. Когда серебро используется вкак жидкометаллического анода, не требуется углерод-восстановитель или водород, и на аноде выделяется только газообразный кислород. Сообщается, что этот метод снижения стоимости фунта на 40% по сравнению с методом электролитического восстановления. Этот метод более экологически безопасен, чем другие, как в атмосфере гораздо меньше углекислого газа.
Соединенные Штаты были основным мировым поставщиком этого металла, 45% мирового производства даже в 1995 году. Сегодня доля рынка США составляет 7%, остается только один внутренний производитель, US Magnesium, компания Renco Group в Юте, родившаяся из ныне несуществующей Magcorp.
Название магний происходит от Греческое слово для обозначения мест, относящихся к племени Магнетов, либо округа в Фессалии, называемого Магнезия, либо Магнезия ad Sipylum, теперь в Турции. Он связан с магнетитом и марганцем, которые также выполняются из этой области и требуют разделения как отдельные вещества. См. марганец для этой истории.
В 1618 году фермер из Эпсома в Англии попытался поить своих коров из колодца. Коровы отказывались пить из-за горького вкуса воды, но сообщил, что вода, казалось, лечила царапины и сыпь. Вещество стало известно как соль Эпсома, и его слава распространилась. В итоге он был признан гидратированным сульфатом магния MgSO. 4· 7H. 2O.
Сам металл был впервые выделен сэром Хамфри Дэви в Англии в 1808 году. Он применил электролиз на смесях магнезии и оксида ртути. Антуан Бюсси подготовил его в последовательной форме в 1831 году. Первым предложением Дэви для названия было магний, но теперь используется название магний.
Необычное применение магния в источнике света, в то время как катание на скейтборде в 1931 году Магний является третьим по количество употреблением. использовались конструкционные металлы, следующие за железом и алюминием. Основные области применения: алюминиевые сплавы, литье под давлением (легированный цинком ), удаление серы при производстве чугуна и стали, и производство титана по процесс Кролла. Магний используется в сверхпрочных, легких материалах и сплавах. Например, когда он пропитан наночастицы карбида кремния, он имеет высокую удельную прочность.
Исторически магний был одним из основных конструкционных металлов в аэрокосмической отрасли и использовался для немецких военных самолетов еще во время Первой мировой войны широко для Немецкая авиация во Второй мировой войне. Немцы придумали название «Электрон » для магниевого сплава, термин, который используется до сих пор. В коммерческой авиакосмической промышленности применение магния обычно ограничивалось компонентами двигателей из-за опасности возгорания и коррозии. Использование магниевых сплавов в аэрокосмической отрасли увеличивается из-за важности экономии топлива. Продолжаются разработка и испытания новых магниевых сплавов, в частности, Электрон 21, который (в процессе испытаний) оказывается подходящим для компонентов авиационных двигателей, внутренних частей и планера. Европейское сообщество реализует три проекта исследований и разработок магния в рамках аэрокосмического приоритета Шести рамочных программ.
В форме тонких лент магний используется для очистки растворителей ; например, приготовление сверхсухого этанола.
Блоки двигателя мотоцикла из сплава Mg Оба AJ62A и AE44 были недавними разработчиками в области высокотемпературных низко- ползучесть магниевых сплавов. Общая стратегия для таких сплавов состоит в формировании выделений интерметаллидов на границах зерен , например, путем добавления мишметалла или кальция. Разработка новых сплавов и более низкие затраты, которые делают магний конкурентоспособным по сравнению с алюминием, увеличенное количество автомобильных применений.
Из-за низкой плотности и хороших механических свойств магний широко используется для производства мобильных телефонов, ноутбуков и планшетных компьютеров, фотоаппаратов и другой электроники. составные части.
Изделия из магния: зажигалка и стружка, точилка, магниевая лента Магний, поскольку он легко доступен и относительно нетоксичен, имеет множество применений:
Воспроизвести носитель Магниевый блок, нагретый паяльной лампой до самовозгорания, излучающий интенсивный белый свет | Опасности | |
|---|---|
| Пиктограммы GHS |  |
| Сигнальное слово GHS | Опасно |
| Указания об опасности GHS | H228, H251, H261 |
| Меры предосторожности GHS | P210, P231, P235, P410, P422 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 0 2 |
Металлический магний и его сплавы могут быть взрывоопасными; они легко воспламеняются в чистом виде в расплавленном состоянии, в виде порошка или ленты. Горящий или расплавленный магний бурно реагирует с водой. При работе с порошкообразным магнием используются защитные очки с защитой глаз и УФ-фильтры (например, используемые сварщиками), поскольку при горении магния образуется ультрафиолет, который может необратимо повредить сетчатка человеческие глаза.
Магний способен развивать воду и выделять легковоспламеняющийся водород газ:
Следовательно, вода не может тушить магниевые возгорания. Образующийся водород усиливает огонь. Сухой песок - эффективное удушающее средство, но только на относительно ровных и плоских поверхностях.
Магний экзотермически реагирует с диоксидом углерода с образованием оксида магния и углерода :
Следовательно, углекислый газ не тушит, а служит топливом.
Горящий магний можно погасить с помощью сухого химического огнетушителя класса D или путем покрытия огня песком или магниевым литейным флюсом для удаления источника воздуха.
магний соединения, прежде всего, оксид магния (MgO), используются в качестве огнеупорной материал печи футеровка для производства железа, стали, цветных металлов, стекла и цемента. Оксидния и другие магния также используются в сельскохозяйственной, химической и строительной промышленности. Оксид магния из кальцинирования используется в качестве электроизолятора в огнестойких кабелях.
Магний, взаимодействующий с алкилгалогенидом, дает реактив Гриньяра, который является очень полезным инструментом для приготовления спиртов.
. Соли магния входят в состав различных пищевых продуктов, удобрений (магний является компонентом хлорофилла ) и питательная среда для микробов.
Сульфит магния используется при производстве бумаги (сульфитный процесс ).
Фосфат магния используется для огнестойкости древесины, используемой в строительстве.
Гексафторсиликат магния используется для защиты от моли текстильных изделий.
Важное взаимодействие между фосфатом и Ионы магния делают магний незаменимым для основной химии нуклеиновой кислоты всех клеток всех существующих живых организмов. Более 300 ферментов требуют ионы магния для их каталитического действия, включая все ферменты, использующие или синтезирующие АТФ, и те, которые используют другие нуклеотиды для синтеза ДНК и РНК. Молекула АТФ обычно находится в хелате с ионом магния.
Примеры пищевых продуктов магния (по часовой стрелке сверху слева): бран маффины, тыквенные семечки, ячмень, гречневая мука, нежирная ваниль йогурт, смесь троп, стейки из палтуса, бобы гарбанзо, бобы лима, соевые бобы и шпинат Специи, орехи, злаки, какао и овощи являются богатыми источниками магния. Зеленые листовые овощи, такие как шпинат, также богаты магнием.
В Великобритании рекомендуемые дневные нормы магния составляют 300 мг для мужчин и 270 мг для женщин. В США Рекомендуемая диета (RDA) составляет 400 мг для мужчин в возрасте 19–30 лет и 420 мг для пожилых людей; для женщин 310 мг для возраста 19–30 лет и 320 мг для пожилых.
Доступны многочисленные фармацевтические препараты магния и пищевые добавки. В двух испытаниях на людях оксид магния, одна из наиболее распространенных форм в пищевых добавках с магнием из-за высокого содержания магния на вес, был менее биодоступным, чем цитрат магния, хлорид, лактат или аспартат.
В организме взрослого человека содержится 22–26 граммов магния, из которых 60% находится в скелете, 39% внутриклеточно (20% в скелетных мышцах) и 1% внеклеточно. Уровни в сыворотке обычно составляют 0,7–1,0 ммоль / л или 1,8–2,4 мэкв / л. Уровни магния в сыворотке могут быть нормальными даже при дефиците внутриклеточного магния. Механизмы поддержания уровня магния в сыворотке включают различное желудочно-кишечное всасывание и почечную экскрецию. Внутриклеточный магний коррелирует с внутриклеточным калием. Повышенный уровень магния снижает кальций и может предотвратить гиперкальциемию или вызвать гипокальциемию в зависимости от исходного уровня. Условия как низкого, так и высокого потребления белка ингибируют всасывание магния, равно как и количество фосфата, фитата и жира в кишечнике. Непоглощенный диетический магний выводится с калом; абсорбированный магний выводится с мочой и потом.
Статус магния можно оценить путем измерения концентрации магния в сыворотке и эритроцитах в сочетании с моче и содержание магния в фекалиях, но внутривенные тесты с магнием более точны и практичны. Удержание 20% или более введенного количества указывает на дефицит. Нет биомаркер был установлен
Концентрация магния в плазме или сыворотке может быть обеспечена на предмет эффективности и безопасности у тех, кто получает препарат терапевтически, для подтверждения диагноза у каждого жертв отравления, или для оказания помощи в судебно-медицинском расследовании в случае смертельной передозировки. Новорожденные дети матерей, получавших парентерально сульфат магния во время родов, могут проявлять токсичность при нормальном уровне магния в сыворотке.
Низкий уровень магния в плазме (гипомагния ) является обычным явлением: встречается у 2,5–15% населения в целом. С 2005 по 2006 год 48 процентов населения США потребляли меньше магния, чем рекомендовано в Рекомендуемой диете. Другими причинами являются повышенная почечная или желудочно-кишечная потеря, повышенныйклеточный сдвиг и антацидная терапия ингибиторами протонной помпы. Большинство из них протекает бессимптомно, но могут возникать симптомы, связанные с нервно-мышечным, сердечно-сосудистым, а также метаболической дисфункцией. Алкоголизм часто связан с дефицитом магния. Хронически низкие уровни магния в сыворотке крови связаны с метаболическим синдромом, сахарным диабетом 2 типа, фасцикуляцией и гипертонией.
Сортировка по типу соли магния, другие терапевтические применения включают:
Передозировка только из пищевых источников маловероятна, потому что избыток магния в крови быстро фильтруется почками, и передозировка более вероятна при нарушении функции почек. Несмотря на это, терапия мегадозой вызвала смерть у маленького ребенка и тяжелую гипермагнию у женщины и молодые девушки, у были здоровые почки. Наиболее частыми симптомами передозировки являются тошнота, рвота и диарея ; другие симптомы включают гипотензию, спутанность сознания, замедленное сердцебиение и частоту дыхания, дефицит других минералов, кому, сердечную аритмию и смерть от остановка сердца.
Растениям необходим магний для синтеза хлорофилла, необходимого для фотосинтеза. Магний в центре порфиринового кольца в хлорофилле действует аналогично железу в центре порфиринового кольца в геме. Дефицит магния у растений вызывает в конце сезона пожелтение между жилками листьев, особенно старых листьев, и может быть исправлено применением солей эпсома (которые быстро выщелачиваются ) 333>доломитовый известняк в почву.
Категория: Магний.