Войти
| |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC Бута-1,3-диен | |||
Другие названия
| |||
| Идентификаторы | |||
| Номер CAS | |||
| 3D-модель (JSmol ) | |||
| Ссылка Beilstein | 605258 | ||
| ChEBI | |||
| ChEMBL |
| ||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.003.138  | ||
| Номер ЕС |
| ||
| Справочник Гмелина | 25198 | ||
| KEGG | |||
| PubChem CID | |||
| номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| номер ООН | 1010 | ||
| CompTox Dashboard (EPA ) | |||
InChI
| |||
УЛЫБКА
| |||
| Свойства | |||
| Химическая формула | C4H6 | ||
| Молярная масса | 54,0916 г / мес. l | ||
| Внешний вид | Бесцветный газ. или охлажденная жидкость | ||
| Запах | Слабоароматический или бензиноподобный | ||
| Плотность |
| ||
| точка плавления | -108,9 ° C (-164,0 ° F; 164,2 K) | ||
| Температура кипения | −4,4 ° C (24,1 ° F; 268,8 K) | ||
| Растворимость в воде | 1,3 г / л при 5 ℃, 735 мг / л при 20 ℃ | ||
| Растворимость | |||
| Давление пара | 2,4 атм (20 ° C) | ||
| Показатель преломления (nD) | 1,4292 | ||
| Вязкость | 0,25 c P при 0 ° C | ||
| Опасности | |||
| Основные опасности | Легковоспламеняющийся, раздражающий канцероген | ||
| Данные по безопасности лист | См.: страница данных. ECSC 0017 | ||
| Пиктограммы GHS |   | ||
| Сигнальное слово GHS | Опасно | ||
| Предупреждения об опасности GHS | H220, H340, H350 | ||
| Меры предосторожности GHS | P201, P202, P210, P281, P308 + 313, P377, P381, P403, P405, P501 | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  4 3 2 | ||
| Температура вспышки | −85 ° C (−121 ° F; 188 K) Температура вспышки жидкости | ||
| Температура самовоспламенения. | 420 ° C (788 ° F; 693) K) | ||
| Пределы взрываемости | 2–12% | ||
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |||
| LD50(m эдианная доза ) | 548 мг / кг (крыса, перорально) | ||
| LC50(средняя концентрация ) |
| ||
| LCLo(самый низкий опубликованный ) | 250 000 ppm (кролик, 30 мин) | ||
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |||
| PEL (допустимый) | TWA 1 ppm ST 5 ppm | ||
| REL (рекомендуется) | Потенциальный профессиональный канцероген | ||
| IDLH (непосредственная опасность) | 2000 ppm | ||
| Родственные соединения | |||
| Родственные Алкены. и диены | Изопрен. Хлоропрен | ||
| Родственные соединения | Бутан | ||
| Страница дополнительных данных | |||
| Структура и. свойства | Показатель преломления (n),. Диэлектрическая постоянная (εr) и т. Д. | ||
| Термодинамические. данные | Фазовое поведение. твердое тело – жидкость – газ | ||
| Спектральные данные | UV, IR, ЯМР, MS | ||
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 Y (что такое ?) | |||
| Ссылки на инфобокс | |||
1,3-Бутадиен (/ ˌbjuːtəˈdʌɪ iːn /) представляет собой органическое соединение с формулой (CH 2 = CH) 2. Это бесцветный газ, который легко конденсируется в жидкость. Он важен в промышленности как мономер при производстве синтетического каучука. Молекулу можно рассматривать как объединение двух винильных групп. Это простейший сопряженный диен.
Хотя бутадиен быстро разрушается в атмосфере, он, тем не менее, обнаруживается в окружающем воздухе в городских и пригородных районах из-за его постоянной эмиссии из автотранспорт.
Название бутадиен может также относиться к изомеру, 1,2-бутадиену, который представляет собой кумулятивный диен со структурой H 2 C = C = CH-CH 3. Этот аллен не имеет промышленного значения.
В 1863 году французский химик Э. Кавенту выделил бутадиен в результате пиролиза амилового спирта. Этот углеводород был идентифицирован как бутадиен в 1886 году после того, как Генри Эдвард Армстронг выделил его среди продуктов пиролиза нефти. В 1910 году русский химик Сергей Лебедев полимеризовал бутадиен и получил материал с каучукообразными свойствами. Однако этот полимер оказался слишком мягким, чтобы заменить натуральный каучук во многих областях применения, особенно в автомобильных шинах.
Производство бутадиена зародилось в годы, предшествовавшие Второй мировой войне. Многие воюющие страны осознали, что в случае войны они могут быть отрезаны от каучуковых плантаций, контролируемых Британской империей, и стремились уменьшить свою зависимость от натурального каучука. В 1929 году Вальтер Бок, работая в IG Farben в Германии, создал сополимер стирола и бутадиена, который можно было использовать в автомобильных шинах. Вскоре последовало мировое производство: бутадиен производился из зернового спирта в Советском Союзе и США и из угольного ацетилена в Германии.
В Соединенных Штатах, Западной Европе и Японии бутадиен производится как побочный продукт процесс парового крекинга, используемый для производства этилена и других алкенов. При смешивании с паром и кратковременном нагревании до очень высоких температур (часто выше 900 ° C) алифатические углеводороды отдают водород с образованием сложной смеси ненасыщенных углеводородов, включая бутадиен. Количество получаемого бутадиена зависит от углеводородов, используемых в качестве сырья. Легкое сырье, такое как этан, дает в первую очередь этилен при крекинге, но более тяжелое сырье способствует образованию более тяжелых олефинов, бутадиена и ароматических углеводородов.
Бутадиен обычно выделяется из других четырехуглеродных углеводородов, полученных при паровом крекинге экстрактивной дистилляцией с использованием полярного апротонного растворителя, такого как ацетонитрил, N-метил-2- пирролидон, фурфурол или диметилформамид, из которого он затем отделяется дистилляцией.
Бутадиеновый баллон также могут быть получены каталитическим дегидрированием нормального бутана (н-бутана). Первый такой послевоенный коммерческий завод, производящий 65 000 тонн бутадиена в год, начал работу в 1957 году в Хьюстоне, штат Техас. До этого, в 1940-х годах Rubber Reserve Company, входившая в состав правительства США, построила несколько заводов в Боргере, Техас, Толедо, Огайо, и Эль-Сегундо, Калифорния для производства синтетического каучука для военных нужд в рамках Программы США по синтетическому каучуку. Общая мощность составила 68 тыс. Тонн в год (килограмм метрических тонн в год).
Сегодня бутадиен из н-бутана коммерчески применяется с использованием процесса Houdry Catadiene, который был разработан во время Второй мировой войны. Это влечет за собой обработку бутана над оксидом алюминия и хромом при высоких температурах.
В других частях мира, включая Южную Америку, Восточную В Европе, Китае и Индии бутадиен также производится из этанола. Хотя он не может конкурировать с паровым крекингом для производства больших объемов бутадиена, более низкие капитальные затраты делают производство этанола жизнеспособным вариантом для предприятий меньшей мощности. Использовались два процесса.
В одностадийном процессе, разработанном Сергеем Лебедевым, этанол превращается в бутадиен, водород и воду при 400–450 ° C на любом из множества катализаторов на основе оксидов металлов:
Этот процесс был основой для производства синтетического каучука Советского Союза во время и после Второй мировой войны, и он оставался в ограниченном использовании в России и других частях Восточной Европы до конца 1970-х годов. В то же время в Бразилии отказались от этого вида производства. По состоянию на 2017 год из этанола промышленным способом бутадиен не производился.
В другом, двухстадийном процессе, разработанном русским химиком-эмигрантом Иваном Остромисленским, этанол окисляется до ацетальдегида, который вступает в реакцию с дополнительным этанолом над пористым катализатором диоксидом кремния с активированным танталом при 325–350 ° C с получением бутадиена:
CH3CH2OH + CH 3 CHO → CH 2 = CH − CH = CH 2 + 2 H 2OЭтот процесс был одним из трех, используемых в Соединенных Штатах для производства "правительственного каучука" во время Второй мировой войны, хотя он менее экономичен, чем бутан или бутен для больших объемов. Тем не менее, три завода общей мощностью 200 тыс. Тонн в год были построены в США (Институт, Западная Вирджиния, Луисвилл, Кентукки и Кобута, Пенсильвания ). После завершения строительства в 1943 году завод в Луисвилле первоначально производил бутадиен из ацетилена, произведенного на заводе по производству карбида кальция. Этот процесс до сих пор используется в Китае и Индии.
1,3-бутадиен также может быть получен каталитическим дегидрированием нормальных бутенов. Этот метод также использовался США. Программа синтетического каучука (СССРП) во время Второй мировой войны. Этот процесс был намного более экономичным, чем спиртовой или н-бутановый путь, но конкурировал с авиационным бензином за доступные молекулы бутена (бутенов было много благодаря каталитическому крекингу ). СССРП построил несколько заводов в Батон-Руж и Лейк-Чарльз, штат Луизиана ; Хьюстон, Бэйтаун и Порт-Нечес, Техас ; и Торранс, Калифорния. Общий годовой объем производства составил 275 тыс. Тонн в год.
В 1960-х годах хьюстонская компания, известная как «Петро-Текс», запатентовала процесс производства бутадиена из нормальных бутенов окислительным дегидрированием с использованием фирменного катализатора. Неясно, применяется ли эта технология в промышленных масштабах.
После Второй мировой войны производство бутенов стало основным видом производства в СССР.
1,3-Бутадиен неудобен для лабораторного использования, потому что это газ. Лабораторные процедуры были оптимизированы для его получения из неосновных прекурсоров. Его можно получить с помощью ретро- реакции Дильса-Альдера циклогексена. Сульфолен представляет собой удобный твердый источник 1,3-бутадиена, который может храниться в лаборатории. При нагревании выделяет диен и диоксид серы.
Большая часть бутадиена полимеризуется для производства синтетического каучука. Полибутадиен сам по себе является очень мягким, почти жидким материалом, представляющим коммерческий интерес. сополимеры, полученные из бутадиена и стирола и / или акрилонитрила, такие как акрилонитрилбутадиенстирол (ABS), нитрил- бутадиен (NBR) и стирол-бутадиен (SBR) являются прочными и / или эластичными. SBR является материалом, наиболее часто используемым для производства автомобильных шин.
Меньшие количества бутадиена используются для получения промежуточного нейлона, адипонитрила, путем добавления молекулы цианистый водород к каждой из двойных связей в процессе, называемом гидроцианированием, разработанном DuPont. Другие синтетические каучуковые материалы, такие как хлоропрен и растворитель сульфолан, также производятся из бутадиена. Бутадиен используется в промышленном производстве 4-винилциклогексена посредством реакции димеризации Дильса-Альдера димеризации. Винилциклогексен - обычная примесь, обнаруживаемая в бутадиене при хранении из-за димеризации. Циклооктадиен и циклододекатриен получают посредством реакций димеризации и тримеризации, катализируемых никелем или титаном, соответственно. Бутадиен также полезен в синтезе циклоалканов и циклоалкенов, так как он реагирует с двойными и тройными углерод-углеродными связями в рамках реакции Дильса-Альдера.
Сравнение бутадиена (s-транс-конформер) и этилена. Наиболее стабильным конформером 1,3-бутадиена является s-транс-конформация, в которой молекула плоская, с двумя парами двойных связей, обращенными в противоположные стороны. Эта конформация является наиболее стабильной, поскольку перекрытие орбиталей между двойными связями максимально, что обеспечивает максимальное сопряжение, а стерические эффекты минимальны. Обычно считается, что s-транс-конформация имеет двугранный угол C436>180 °. Напротив, s-цис-конформация, в которой двугранный угол равен 0 °, с парой двойных связей, обращенных в одном направлении, примерно на 16,5 кДж / моль (3,9 ккал / моль) выше по энергии из-за стерических затруднений. Эта геометрия является локальным максимумом энергии, поэтому, в отличие от s-транс-геометрии, она не является конформером. Гош-геометрия, в которой двойные связи s-цис-геометрии скручены, давая двугранный угол около 38 °, представляет собой второй конформер, который примерно на 12,0 кДж / моль (2,9 ккал / моль) выше по энергии, чем s -транс конформер. В целом, существует барьер в 24,8 кДж / моль (5,9 ккал / моль) для изомеризации между двумя конформерами. Этот повышенный вращательный барьер и сильное общее предпочтение почти плоской геометрии свидетельствует о делокализованной π-системе и небольшой степени характера частичной двойной связи в одинарной связи C-C в соответствии с теорией резонанса.
Несмотря на высокую энергию s-цис-конформации, 1,3-бутадиен должен принять эту конформацию (или очень похожую), прежде чем он сможет участвовать в качестве четырехэлектронного компонента в согласованных реакциях циклоприсоединения, таких как Реакция Дильса-Альдера.
Точно так же комбинированное экспериментальное и вычислительное исследование показало, что двойная связь s-транс-бутадиена имеет длину 133,8 пм, а у этилена - 133,0 пм. Это было воспринято как свидетельство ослабления и удлинения π-связи в результате делокализации, как показано на резонансных структурах, показанных ниже.
Легко получить качественную картину молекулярных орбиталей 1,3-бутадиена. применяя теорию Хюккеля. (Статья по теории Хюккеля дает вывод для орбиталей бутадиена.)
1,3-Бутадиен также термодинамически стабилизирован. В то время как монозамещенная двойная связь выделяет около 30,3 ккал / моль тепла при гидрировании, 1,3-бутадиен выделяет немного меньше (57,1 ккал / моль), чем удвоенная энергия (60,6 ккал / моль), ожидаемая для двух изолированных двойных связей. Это означает, что энергия стабилизации составляет 3,5 ккал / моль. Точно так же гидрирование концевой двойной связи 1,4-пентадиена высвобождает 30,1 ккал / моль тепла, в то время как гидрирование концевой двойной связи сопряженного (E) -1,3-пентадиена высвобождает только 26,5 ккал / моль, что означает очень похожее значение энергии стабилизации - 3,6 ккал / моль. Разницу в ~ 3,5 ккал / моль этих теплот гидрирования можно принять за резонансную энергию сопряженного диена.
Промышленное использование иллюстрирует тенденцию бутадиена к полимеризации. Его подверженность реакциям 1,4-присоединения иллюстрируется гидроцианированием. Как и многие диены, он претерпевает катализируемые Pd реакции, протекающие через аллильные комплексы. Это партнер в реакции Дильса-Альдера, например с малеиновым ангидридом с получением тетрагидрофталевого ангидрида.
Как и другие диены, бутадиен является лигандом для комплексов низковалентных металлов, например производные Fe (бутадиен) (CO) 3 и Mo (бутадиен) 3.
Структура (бутадиен) трикарбонила железа.Бутадиен является низкой острой токсичности. ЛК50 составляет 12,5-11,5 об.% При вдыхании крыс и мышей.
Длительное воздействие было связано с сердечно-сосудистыми заболеваниями, имеется постоянная связь с лейкемией, а также значительная ассоциация с другими видами рака.
1,3-Бутадиен был отнесен к группе 1 канцероген («канцерогенный для человека») IARC, а также был внесен в список как канцероген Агентством по регистрации токсических веществ и Агентством по охране окружающей среды США. Американская конференция государственных специалистов по промышленной гигиене (ACGIH) внесла это химическое вещество в список подозреваемых канцерогенов. Совет по защите природных ресурсов (NRDC) перечисляет некоторые группы заболеваний, которые предположительно связаны с этим химическим веществом. Некоторые исследователи пришли к выводу, что он является наиболее сильным канцерогеном в сигаретном дыме, вдвое более сильным, чем занявший второе место акрилонитрил
1,3-Бутадиен также является тератогеном человека. Продолжительное и чрезмерное воздействие может повлиять на многие участки человеческого тела; кровь, мозг, глаза, сердце, почки, легкие, нос и горло - все они реагируют на присутствие избыточного 1,3-бутадиена. Данные на животных показывают, что женщины имеют более высокую чувствительность к возможным канцерогенным эффектам бутадиена по сравнению с мужчинами при воздействии этого химического вещества. Это может быть связано с воздействием рецепторов эстрогена. Хотя эти данные показывают важные последствия для рисков воздействия бутадиена на человека, для окончательной оценки рисков необходимо больше данных. Также отсутствуют данные о воздействии бутадиена на репродуктивную функцию и развитие мышей, но исследования на животных показали, что вдыхание бутадиена во время беременности может увеличить количество врожденных дефектов, а у людей такие же гормональные системы, как и у животных.
1,3-Бутадиен признан высокореактивным летучим органическим соединением (HRVOC) из-за его способности легко образовывать озон, и поэтому выбросы этого химического вещества строго регулируются TCEQ в некоторых частях Хьюстон-Бразория-Галвестон Зона недостижения озона. [1]
2