Войти
 | ||
 | ||
| Имена | ||
|---|---|---|
| Название IUPAC Хлорид аммония | ||
| Другие названия Нашатырный спирт, Салмиак, Нушадирская соль, Сал арманьяк, Соль армониак, Салмиак | ||
| Идентификаторы | ||
| Номер CAS | ||
| 3D-модель (JSmol ) | ||
| ЧЕБИ | ||
| ChemSpider | ||
| ECHA InfoCard | 100.031.976  | |
| Номер ЕС |
| |
| Номер E | E510 (регуляторы кислотности,...) | |
| KEGG | ||
| PubChem CID | ||
| номер RTECS |
| |
| UNII | ||
| номер ООН | 3077 | |
| Панель управления CompTox (EPA ) | ||
InChI
| ||
SMILES
| ClH 4N | |
| Молярная масса | 53,49 г · моль | |
| Внешний вид | Белое твердое вещество, гигроскопично | |
| Запах | Без запаха | |
| Плотность | 1,519 г / см | |
| Условия сублимации. | Разлагается при 337,6 ° C при 1 атм. Δ разл H = 176,1 кДж / моль | |
| Растворимость в воде | 244 г / л (-15 ° C). 294 г / л (0 ° C). 383,0 г / л (25 ° C). 454,4 г / л (40 ° C). 740,8 г / л (100 ° C) | |
| Произведение растворимости (Ksp) | 30,9 (395 г / л) | |
| Растворимость | Растворим в жидкости аммиак, гидразин,. Слабо растворим в ацетоне. Нерастворим в диэтиловом эфире, этилацетате | |
| Растворимость в метаноле | 32 г / кг (17 ° C). 33,5 г / кг (19 ° C). 35,4 г / кг (25 ° C) | |
| Растворимость в этаноле | 6 г / л ( 19 ° C) | |
| Растворимость в глицерине | 97 г / кг | |
| Растворимость в диоксиде серы | 0,09 г / кг ( 0 ° C). 0,031 г / кг (25 ° C) | |
| Растворимость в уксусной кислоте | 0,67 г / кг (16,6 ° C) | |
| Давление пара | 133,3 Па (160,4 ° C). 6,5 кПа (250 ° C). 33,5 кПа (300 ° C) | |
| Кислотность (pK a) | 9,24 | |
| Магнитная восприимчивость (χ) | -36,7 · 10 см / моль | |
| Показатель преломления (nD) | 1,642 (20 ° C) | |
| Структура | ||
| Кристаллическая структура | CsCl, cP2 | |
| Пространственная группа | Pm3m, No. 221 | |
| Постоянная решетки | a = 0,3876 нм | |
| Формульные единицы (Z) | 1 | |
| Термохимия | ||
| Теплоемкость (C) | 84,1 Дж / моль · K | |
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 94,56 Дж / моль · K | |
| Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298) | - 314,43 кДж / моль | |
| свободная энергия Гиббса (ΔfG˚) | -202,97 кДж / моль | |
| Фармакология | ||
| Код АТС | B05XA04 (ВОЗ ) G04BA01 (ВОЗ ) | |
| Опасности | ||
| Паспорт безопасности | ICSC 1051 | |
| Пиктограммы GHS |  | |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение | |
| Краткие сведения об опасностях GHS | H302, H319 | |
| Меры предосторожности GHS | P305 + 351 + 338 | |
| NFPA 704 (пожар алмаз) |  0 2 0 | |
| Температура вспышки | Невоспламеняющийся | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | ||
| LD50(средняя доза ) | 1650 мг / кг (крысы, перорально) | |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье США): | ||
| PEL (допустимо) | нет | |
| REL (рекомендуется) | TWA 10 мг / м ST 20 мг / м (в виде дыма) | |
| IDLH (Непосредственная опасность) | ND | |
| Родственные соединения | ||
| Другие анионы | Фторид аммония. Бромид аммония. Йодид аммония | |
| Прочие катионы | хлорид натрия. хлорид калия. гидроксиламмонийхлорид | |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | ||
 Y (что такое ?) | ||
| Ссылки в ink | ||
Хлорид аммония - это неорганическое соединение с формулой NH 4 Cl и белая кристаллическая соль, которая хорошо растворима в воде. Растворы хлорида аммония хлорида слабокислые. Нашатырный спирт - это название природной минералогической формы хлорида аммония. Минерал обычно образуется при сжигании отвалов угля в результате конденсации газов, полученных из угля. Он также встречается вокруг некоторых типов вулканических жерл. В основном он используется в качестве удобрения и ароматизатора в некоторых типах лакрицы. Это продукт реакции соляной кислоты и аммиака.
Воспроизвести медиа Демонстрация синтеза хлорида аммония. Концентрированные растворы аммиака и соляной кислоты добавляются в два газомойных баллона соответственно. С помощью резиновых насосов воздух (действующий как газ-носитель) нагнетается в трубы для промывки газа, в результате чего потоки аммиака и хлористого водорода в воздухе сталкиваются и реагируют, давая твердый продукт - хлорид аммония. Это продукт образования процесс Сольвея, используемый для получения карбоната натрия :
Помимо того, что этот метод является основным способом производства хлорида аммония, он используется для минимизации выделения аммиака в некоторых промышленных операциях.
Хлорид аммония получают в промышленных масштабах путем объединения аммиака (NH 3) либо с хлористым водородом (газ), либо с соляной кислотой (водный раствор):
Хлорид аммония естественным образом встречается в вулканических регионах, образуясь на вулканических породах около дымовых жерл (фумарол ). Кристаллы осаждаются непосредственно из газообразного состояния и имеют тенденцию быть недолговечными, поскольку они легко растворяются в воде.
Хлорид аммония пиролизуется и превращается в дым хлорида аммония после охлаждения. при нагревании выглядит сублимированным, но на самом деле разлагается на аммиак и хлористый водород 