Войти
 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Систематическое название IUPAC Фосфат | |||
| Идентификаторы | |||
| Номер CAS | |||
| 3D-модель (JSmol ) | |||
| Справочник Байльштейна | 3903772 | ||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| Справочник Гмелина | 1997 | ||
| MeSH | Фосфаты | ||
| PubChem CID | |||
| UNII | |||
InChI
| |||
УЛЫБАЕТСЯ
| |||
| Свойства | |||
| Химическая формула | PO. 4 | ||
| Молярная масса | 94,9714 г моль | ||
| Конъюгированная кислота | Моногидрофосфат | ||
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 Y (что такое ?) | |||
| Ссылки ink | |||
In химия, фосфат представляет собой анион, соль, функциональную группу или производное сложного эфира из фосфорной кислоты. Чаще всего это означает ортофосфат, производное ортофосфорной кислоты H. 3PO. 4.
. Ион фосфата или ортофосфат [PO. 4]. получен из фосфорной кислоты удалением трех протонов H.. Удаление одного или двух протонов дает ион дигидрофосфат [H. 2PO. 4]. и ион гидрофосфат [HPO. 4]. ион, соответственно. Эти названия также используются для солей этих анионов, таких как дигидрофосфат аммония и тринатрийфосфат.
H. 3PO. 4. фосфорная. кислота
[H. 2PO. 4].. дигидроген. фосфат
[HPO. 4].. Водород. фосфат
[PO. 4].. фосфат
В органической химии, фосфат или ортофосфат представляет собой органофосфат, сложный эфир ортофосфорной кислоты в форме PO. 4RR'R ″, где один или несколько атомов водорода заменены органическими группами. Примером является триметилфосфат, (CH. 3). 3PO. 4. Термин также относится к трехвалентной функциональной группе OP (O-). 3в таких сложных эфирах.
Ортофосфаты особенно важны среди различных фосфатов из-за их ключевой роли в биохимии, биогеохимии и экологии, а также их экономической важности для сельского хозяйства и промышленности. Добавление и удаление фосфатных групп (фосфорилирование и дефосфорилирование ) являются ключевыми этапами метаболизма клеток .
Ортофосфаты могут конденсироваться с образованием пирофосфатов.
Фосфа Ион имеет молярную массу 94,97 г / моль и состоит из центрального атома фосфора, окруженного четырьмя атомами кислорода в тетраэдре расположение. Это основание конъюгата иона гидрофосфата H (PO. 4)., которое, в свою очередь, является основанием конъюгата иона дигидрофосфата H. 2(PO. 4)., которое, в свою очередь, является сопряженное основание ортофосфорной кислоты, H. 3PO. 4.
Многие фосфаты не растворимы в воде при стандартной температуре и давлении. фосфаты калия, рубидия, цезия и аммония растворимы в воде. Большинство других фосфатов растворимы в воде лишь слабо или нерастворимы. Как правило, водород и дигидрофосфаты немного более растворимы, чем соответствующие фосфаты.
Фосфорная кислота состав В водном растворе ортофосфорная кислота и три производных от нее аниона сосуществуют в соответствии с равновесия диссоциации и рекомбинации ниже
| Равновесия | Константа диссоциации K a | pKa |
|---|---|---|
| H3PO4⇌ H. 2PO. 4+ H. | Ka1= [H. ] [H. 2PO. 4] / [H. 3PO. 4] ≈ 7,5 × 10 | pKa1= 2,14 |
| H. 2PO. 4⇌ HPO. 4+ H. | Ka2= [H. ] [HPO. 4] / [H. 2PO. 4] ≈ 6,2 × 10 | pKa2= 7,20 |
| HPO. 4⇌ PO. 4+ H. | Ka3= [H. ] [PO. 4] / [HPO. 4] ≈ 2,14 × 10 | pKa3= 12,37 |
Значения даны при 25 ° C и нулевой ионной силе.
Значения pK a представляют собой значения pH, где концентрация каждого вида равна концентрации его конъюгированных оснований. При pH 1 или ниже фосфорная кислота практически не диссоциирует. При pH около 4,7 (посередине между первыми двумя значениями pK a) ион дигидрофосфата, [H. 2PO. 4]., является практически единственным присутствующим веществом. При pH около 9,8 (между вторым и третьим значениями pK a) ион моногидрофосфата, [HPO. 4]., является единственным присутствующим веществом. При pH 13 или выше кислота полностью диссоциирует в виде фосфат-иона (PO. 4)..
Это означает, что соли моно- и ди-фосфат-ионов могут быть избирательно кристаллизованы из водного раствора, установив значение pH равным 4,7 или 9.8.
Фактически, H. 3PO. 4, H. 2(PO. 4). и H (PO. 4). ведут себя как отдельные слабые кислоты, потому что последующие pK a отличаются более чем на 4.
Фосфат может образовывать множество полимерных ионов, таких как пирофосфат ), (P. 2O. 7). и трифосфат, (P. 3O. 10).. Различные ионы метафосфата (которые обычно представляют собой длинные линейные полимеры) имеют эмпирическую формулу (PO. 3). и встречаются во многих соединениях.
В биологических системах фосфор можно найти в виде свободных анионов фосфата в растворе (неорганический фосфат ) или связать с различными органическими молекулами органофосфаты.
Неорганический фосфат обычно обозначается Piи в физиологических (гомеостатических)) pH в основном состоит из смеси ионов [HPO. 4]. и [H. 2PO. 4].. При нейтральном pH, как в цитозоле (pH = 7,0), концентрации ортофосфорной кислоты и трех ее анионов имеют отношения
Таким образом, только ионы [H. 2PO. 4]. и [HPO. 4]. присутствуют в значительных количествах в цитозоле (62% [H. 2PO. 4]., 38% [HPO. 4].). Во внеклеточной жидкости (pH = 7,4) эта пропорция инвертирована (61% [HPO. 4]., 39% [H. 2PO. 4].).
Неорганический фосфат может также присутствовать в виде пирофосфатных анионов [P. 2O. 7]., которые могут давать ортофосфат путем гидролиза :
Органические фосфаты обычно встречаются в форме сложных эфиров в виде нуклеотидов (например, AMP, ADP и ATP >) и в ДНК и РНК. Свободные ортофосфатные анионы могут высвобождаться гидролизом фосфоангидридных связей в АТФ или АДФ. Эти реакции фосфорилирования и дефосфорилирования являются непосредственным накоплением и источником энергии для многих метаболических процессов. АТФ и АДФ часто называют высокоэнергетическими фосфатами, как и фосфагены в мышечной ткани. Аналогичные реакции существуют для других нуклеозидов дифосфатов и трифосфатов.
Референсные диапазоны для анализов крови, показывающие «неорганический фосфор» фиолетовым цветом справа, что почти идентично молярной концентрации фосфата. Фосфаты встречаются в биологических системах как структурный материал костей и зубов. Эти структуры состоят из кристаллического фосфата кальция в форме гидроксиапатита. Твердая плотная эмаль зубов млекопитающих состоит из фторапатита, гидрокси фосфата кальция, в котором некоторые из гидроксильных групп заменены на ионы фтора.
ортофосфатные соли натрия и калия, которые являются обычными агентами для приготовления буферные растворы для клеток животных.
Растения поглощают фосфор несколькими путями: путь арбускулярной микоризы и путь прямого поглощения.
Фосфатный рудник около Пылающего ущелья, Юта, 2008 г. 
Поезд, загруженный фосфоритом, Метлауи, Тунис, 2012 Фосфаты - это встречающаяся в природе форма элемента фосфор, обнаруженная во многих фосфатных минералах. В минералогии и геологии фосфат относится к породе или руде, содержащей ионы фосфата. Неорганические фосфаты добываются для получения фосфора для использования в сельском хозяйстве и промышленности.
Крупнейшим мировым производителем и экспортером фосфатов является Марокко. В пределах Северной Америки самые большие месторождения находятся в регионе Боун-Вэлли центральной части Флориды, Сода-Спрингс регионе юго-востока Айдахо и побережье Северной Каролины. Менее крупные месторождения расположены в Монтана, Теннесси, Джорджия и Южная Каролина. Небольшое островное государство Науру и его сосед остров Банаба, на котором когда-то находились огромные залежи фосфатов самого высокого качества, были добыты чрезмерно. Фосфатные породы также можно найти в Египте, Израиле, Западной Сахаре, острове Навасса, Тунисе, Того и Иордании, странах с крупными предприятиями по добыче фосфатов.
Фосфоритные рудники в основном находятся в:
В В 2007 г. при текущих темпах потребления запас фосфора оценивался в 345 лет. Однако некоторые ученые полагали, что «пик фосфора » произойдет через 30 лет, а Дана Корделл из Института устойчивого будущего заявила, что «при нынешних темпах запасы будут исчерпаны в следующие 50-100 лет». Под запасами понимается предполагаемая извлекаемая сумма по текущим рыночным ценам, и в 2012 году Геологическая служба США оценила мировые запасы в 71 миллиард тонн, в то время как в 2011 году мировая добыча составила 0,19 миллиарда тонн. Фосфор составляет 0,1% по массе от средней породы (тогда как, для перспективы, его типичная концентрация в растительности составляет от 0,03% до 0,2%), и, следовательно, в земной коре 3 * 10 тонн содержатся квадриллионы тонн фосфора, хотя и в основном с более низкой концентрацией, чем отложения, считающиеся запасами из-за инвентаризации и более дешевые. экстракт; если предположить, что фосфатные минералы в фосфоритной породе представляют собой гидроксиапатит и фторапатит, фосфатные минералы содержат примерно 18,5% фосфора по весу, а если фосфатная порода содержит около 20% этих минералов, в среднем фосфатная порода содержит примерно 3,7% фосфора. % фосфора по весу.
Некоторые месторождения фосфатных пород, такие как Mulberry во Флориде, отличаются наличием значительных количеств радиоактивных изотопов урана. Этот синдром заслуживает внимания, потому что радиоактивность может выделяться в поверхностные воды в процессе внесения полученного фосфатного удобрения (например, во многих операциях по выращиванию табака на юго-востоке США).
В декабре 2012 года Cominco Resources объявила об обновленном ресурсе, соответствующем JORC, своего проекта на хинде в Конго-Браззавиль на 531 млн тонн, что сделало его крупнейшее измеренное и указанное месторождение фосфатов в мире.
Три основных страны-производителя фосфатов (Китай, Марокко и США ) составляют около 70% мирового производства.
| Страна | Производство. (млн кг) | Доля. мировой. добычи (%) | Запасы. (млн кг) |
|---|---|---|---|
| Алжир | 1200 | 0,54 | 2,200,000 |
| Австралия | 2,600 | 1,17 | 1,030,000 |
| Бразилия | 6,700 | 3,00 | 315,000 |
| Китай | 100,000 | 44.83 | 3,700,000 |
| Египет | 5,500 | 2,47 | 1,250,000 |
| Индия | 1100 | 0,49 | 65,000 |
| Ирак | 200 | 0,09 | 430,000 |
| Израиль | 3,300 | 1,48 | 130,000 |
| Иордания | 7,500 | 3.36 | 1,300,000 |
| Казахстан | 1600 | 0,72 | 260,000 |
| Мексика | 1,700 | 0,76 | 30,000 |
| Марокко | 30,000 | 13,45 | 50,000,000 |
| Перу | 4,000 | 1,79 | 820,000 |
| Россия | 12,500 | 5.60 | 1,300,000 |
| Sa уди Аравия | 3,300 | 1,48 | 956,000 |
| Сенегал | 1,000 | 0,45 | 50,000 |
| Южная Африка | 2,200 | 0,99 | 1,500,000 |
| Сирия | 750 | 0,34 | 1,800,000 |
| Того | 1,000 | 0,45 | 30,000 |
| Тунис | 4,000 | 1,79 | 100,000 |
| США | 27,600 | 12,37 | 1,100,000 |
| Вьетнам | 2,700 | 1.21 | 30,000 |
| Другие страны | 2,600 | 1,17 | 380,000 |
| Всего | 223,000 | 100 | 69,000,000 |
Фосфат морской поверхности из Атласа Мирового океана 
Связь между поглощением фосфатов и нитратами для фотосинтеза в различных регионах океана. Обратите внимание, что нитрат чаще является ограничивающим фактором, чем фосфат. См. коэффициент Редфилда.С экологической точки зрения, из-за его важной роли в биологических системах, фосфат является очень востребованным ресурсом. После использования он часто является ограничивающим питательным веществом в окружающей среде, и его доступность может определять скорость роста организмов. Обычно это справедливо для пресноводных сред, тогда как азот чаще является ограничивающим питательным веществом в морской (морской) среде. Добавление высоких уровней фосфатов в окружающую среду и микросреду, в которых он обычно встречается редко, может иметь серьезные экологические последствия. Например, может произойти расцвет популяций одних организмов за счет других и исчезновение популяций, лишенных таких ресурсов, как кислород (см. эвтрофикация ). В контексте загрязнения фосфаты являются одним из компонентов общего количества растворенных твердых веществ, основного показателя качества воды, но не весь фосфор находится в молекулярной форме, которую водоросли могут расщепить и потребить.
Гидроксиапатит кальция и осадки кальцита могут быть обнаружены вокруг бактерий в аллювиальном верхнем слое почвы. Поскольку глинистые минералы способствуют биоминерализации, присутствие бактерий и глинистых минералов привело к осаждению гидроксиапатита и кальцита кальция.
Фосфатные отложения могут содержать значительные количества встречающихся в природе тяжелых металлов. При добыче полезных ископаемых фосфоритная порода может оставлять хвосты сваи, содержащие повышенные уровни кадмия, свинца, никеля, медь, хром и уран. Без тщательного обращения с этими отходами тяжелые металлы могут попадать в подземные воды или близлежащие устья. Поглощение этих веществ растениями и морскими обитателями может привести к концентрации токсичных тяжелых металлов в пищевых продуктах.
 | На Wikimedia Commons есть материалы, связанные с Фосфаты. |
