Сложный эфир

редактировать
Химические соединения, состоящие из карбонила, примыкающего к эфирной связи Сложный эфир карбоксилата. R 'обозначает любую алкильную или арильную группу.

В химии, сложный эфир представляет собой химическое соединение производное от кислоты (органической или неорганической), в которой по крайней мере одна -OH (гидроксильная ) группа заменена на -O- алкил (алкокси ) группа. Обычно сложные эфиры получают в результате реакции замещения карбоновой кислоты и спирта. Глицериды, которые представляют собой сложные эфиры жирных кислот и глицерин, являются важными сложными эфирами в биологии, являясь одним из основных классов липидов, и составляющие основную массу животных жиров и растительных масел. Сложные эфиры с низкой молекулярной массой обычно используются в качестве ароматизаторов и содержатся в эфирных маслах и феромонах. Фосфоэфиры образуют основу молекул ДНК. Сложные эфиры нитратов, такие как нитроглицерин, известны своими взрывоопасными свойствами, в то время как сложные полиэфиры важны пластмассы, содержащие мономеры, связанных сложноэфирными фрагментами. Сложные эфиры обычно имеют сладкий запах и считаются высококачественными растворителями для широкого спектра пластмасс, пластификаторов, смол и лаков. Они также являются одним из крупнейших классов синтетических смазочных материалов на коммерческом рынке.

Содержание
  • 1 Номенклатура
    • 1.1 Этимология
    • 1.2 Номенклатура IUPAC
    • 1.3 Ортоэфиры
    • 1.4 Неорганические сложные эфиры
  • 2 Структура и связывание
  • 3 Физические свойства и характеристика
    • 3.1 Характеристика и анализ
  • 4 Области применения и случаи
  • 5 Получение
    • 5.1 Этерификация карбоновых кислот спиртами
    • 5.2 Этерификация карбоновых кислот с помощью эпоксиды
    • 5.3 Алкоголиз ацилхлоридов и ангидридов кислот
    • 5.4 Алкилирование карбоксилатных солей
    • 5.5 Трансэтерификация
    • 5.6 Карбонилирование
    • 5.7 Присоединение карбоновых кислот к алкенам и алкинам
    • 5.8 Из альдегидов
    • 5.9 Другие методы
  • 6 Реакции
    • 6.1 Гидролиз и омыление
    • 6.2 Восстановление
    • 6.3 Конденсация Клайзена и родственные реакции
    • 6.4 Другие реакции
    • 6.5 Защитные группы
  • 7 Список эфирных отдушек
  • 8 См. Также
  • 9 Ссылки
  • 10 Внешние ссылки
Номенклатура

Этимология

Слово эфир было придумано в 1848 году немецким химиком Леопольдом Гмелином, вероятно, как сокращение от немецкого Essigäther, "уксусный эфир ".

Номенклатура ИЮПАК

Названия сложных эфиров образованы от исходного спирта и исходной кислоты, причем последние могут быть органическими или неорганическими. Сложные эфиры, полученные из простейших карбоновых кислот, обычно называют в соответствии с более традиционными, так называемыми «тривиальными названиями », например как формиат, ацетат, пропионат и бутират, в отличие от метаноата, этаноата, пропаноата и бутаноата номенклатуры IUPAC. С другой стороны, сложные эфиры, полученные из более сложных карбоновых кислот, чаще называют с использованием систематического названия IUPAC, основанного на названии кислоты, за которым следует суффикс -oate. Например, гексилоктаноат сложного эфира, также известный под тривиальным названием гексил каприлат, имеет формулу CH 3 (CH 2)6CO2(CH 2)5CH3.

Этилацетат, полученный из спирта (синий) и ацил (желтый), полученный из карбоновой кислоты

. Химические формулы сложных органических эфиров обычно имеют вид RCO 2 R ', где R и R' представляют собой углеводородные части карбоновой кислоты и спирта, соответственно. Например, бутилацетат (систематически бутилэтаноат), полученный из бутанола и уксусной кислоты ( систематически этановая кислота) будет записано как CH 3CO2C4H9. Альтернативные представления являются обычными, включая BuOAc и CH 3 COOC 4H9.

Циклические эфиры называются лактонами, независимо от того, получены ли они из органическая или неорганическая кислота. Одним из примеров органического лактона является γ-валеролактон.

Ортоэфиры

Необычным классом органических сложных эфиров являются ортоэфиры, которые имеют формулу RC (OR ′) 3. Trie тилортоформиат (HC (OC 2H5)3) является производным, исходя из его названия (но не его синтеза) из ортоформиновой кислоты (HC (OH) 3) и этанол.

Неорганические сложные эфиры

Сложный эфир фосфорной кислоты

Сложные эфиры также могут быть производными неорганических кислот.

Неорганические кислоты, которые существуют в виде таутомеров, образуют различные сложные эфиры

Неорганические кислоты, которые являются нестабильными или трудноуловимыми, образуют стабильные сложные эфиры.

В принципе, все металлы и металлоиды алкоксиды, из которых известны многие сотни, можно классифицировать как сложные эфиры гипотетических кислот.

Структура и связывание

Сложные эфиры содержат карбонил центр, который дает углы 120 ° C – C – O и O – C – O. В отличие от амидов, сложные эфиры являются структурно гибкими функциональными группами, поскольку вращение вокруг связей C – O – C имеет низкий барьер. Их гибкость и низкая полярность проявляются в их физических свойствах; они, как правило, менее жесткие (более низкая точка плавления) и более летучие (более низкая температура кипения), чем соответствующие амиды. pKa альфа -водорода на сложных эфирах составляет около 25.

Многие сложные эфиры имеют потенциал для конформационной изомерии, но они имеют тенденцию принимать конформацию s-цис (или Z), а не альтернативу s-транс (или E), из-за комбинации гиперконъюгации и дипольная минимизация эффектов. На предпочтение Z-конформации влияет природа заместителей и растворителя, если он присутствует. Лактоны с небольшими кольцами ограничиваются s-транс (то есть E) конформацией из-за их циклической структуры.

Ester conformers.png Метрические детали для метилбензоата, расстояния в пикометрах.
Физические свойства и характеристики

Сложные эфиры более полярны, чем простые эфиры, но менее полярны, чем спирты. Они участвуют в водородных связях как акцепторы водородных связей, но не могут действовать как доноры водородных связей, в отличие от их родительских спиртов. Эта способность участвовать в водородных связях придает некоторую растворимость в воде. Из-за отсутствия способности отдавать водородные связи сложные эфиры не самоассоцируются. Следовательно, сложные эфиры более летучие, чем карбоновые кислоты с аналогичной молекулярной массой.

Характеристика и анализ

Сложные эфиры обычно идентифицируются с помощью газовой хроматографии с учетом их летучести. ИК-спектры сложных эфиров показывают интенсивную резкую полосу в диапазоне 1730–1750 см, относящуюся к ν C = O. Этот пик изменяется в зависимости от функциональных групп, присоединенных к карбонилу. Например, бензольное кольцо или двойная связь в сочетании с карбонилом уменьшит волновое число примерно на 30 см.

Области применения и случаи применения

Сложные эфиры широко распространены по природе и широко используются в промышленности. В природе жиры, как правило, представляют собой триэфиры, полученные из глицерина и жирных кислот. Сложные эфиры отвечают за аромат многих фруктов, в том числе яблок, дурианов, груш, бананов, ананасов, и клубника. Ежегодно промышленным способом производится несколько миллиардов килограммов полиэфиров, важными продуктами являются полиэтилентерефталат, сложные эфиры акрилата и ацетат целлюлозы.

Типичный триглицерид, содержащийся в льняном масле, триэфир (триглицерид ), производный линолевой кислоты, альфа-линоленовой кислоты и олеиновой кислоты.
Получение

Этерификация - это общее название химической реакции, в которой два реагента (обычно спирт и кислота) образуют сложный эфир в качестве продукта реакции. Сложные эфиры распространены в органической химии и биологических материалах и часто имеют приятный характерный фруктовый запах. Это приводит к их широкому использованию в индустрии ароматизаторов и ароматизаторов. Сложноэфирные связи также встречаются во многих полимерах.

Этерификация карбоновых кислот спиртами

Классическим синтезом является этерификация Фишера, который включает обработку карбоновой кислоты спиртом в наличие агента дегидратации :

RCO 2 H + R'OH ⇌ RCO 2 R '+ H 2O

Константа равновесия для такого реакции составляет около 5 для типичных сложных эфиров, например этилацетата. В отсутствие катализатора реакция протекает медленно. Серная кислота является типичным катализатором этой реакции. Также используются многие другие кислоты, такие как полимерные сульфоновые кислоты. Поскольку этерификация в значительной степени обратима, выход сложного эфира можно повысить, используя принцип Ле Шателье :

  • Используя спирт в большом избытке (т.е. в качестве растворителя).
  • Использование дегидратирующего агента: серной кислоты. кислота не только катализирует реакцию, но и связывает воду (продукт реакции). Другие осушающие агенты, такие как молекулярные сита, также эффективны.
  • Удаление воды физическими средствами, такими как дистилляция в виде низкокипящих азеотропов с толуолом в сочетании с аппаратом Дина-Старка.

Известны реагенты, которые вызывают дегидратацию смесей спиртов и карбоновых кислот. Одним из примеров является этерификация по Стеглиху, которая представляет собой способ образования сложных эфиров в мягких условиях. Этот метод популярен в синтезе пептидов, где субстраты чувствительны к суровым условиям, таким как высокая температура. DCC (дициклогексилкарбодиимид ) используется для активации карбоновой кислоты для дальнейшей реакции. 4-диметиламинопиридин (DMAP) используется в качестве катализатора переноса ацила .

Steglich-1.svg

Другим методом дегидратации смесей спиртов и карбоновых кислот является реакция Мицунобу :

RCO 2 H + R′OH + P (C 6H5)3+ R 2N2→ RCO 2 R ′ + OP (C 6H5)3+ R 2N2H2

Карбоновые кислоты могут быть этерифицированный с использованием диазометана :

RCO 2 H + CH 2N2→ RCO 2CH3+ N 2

Используя этот диазометан, смеси карбоновых кислот могут быть превращены в их метиловые эфиры почти количественные выходы, например, для анализа с помощью газовой хроматографии. Метод полезен в специализированных операциях органического синтеза, но считается слишком опасным и дорогим для крупномасштабных применений.

Этерификация карбоновых кислот с помощью эпоксиды

Карбоновые кислоты этерифицируются обработкой эпоксидами, давая β-гидроксиэфиры:

RCO 2 H + RCHCH 2 O → RCO 2CH2CH ( OH) R

Эту реакцию используют при производстве смол винилэфирной смолы из акриловая кислота.

Алкоголиз ацилхлоридов и ангидридов кислот

Спирты реагируют с ацилхлоридами и ангидридами кислот с образованием сложных эфиров:

RCOCl + R'OH → RCO 2 R ′ + HCl
(RCO) 2 O + R′OH → RCO 2 R ′ + RCO 2H

Реакции необратимы, что упрощает работу. Поскольку ацилхлориды и ангидриды кислот также реагируют с водой, предпочтительны безводные условия. Аналогичное ацилирование аминов с образованием амидов менее чувствительно, потому что амины более сильные нуклеофилы и реагируют быстрее, чем вода. Этот метод используется только для лабораторных процедур, так как он дорогостоящий.

Алкилирование карбоксилатных солей

Хотя соли карбоксилат-анионов широко не используются для этерификации, они могут быть алкилирующим агентом с алкилгалогенидами с образованием сложных эфиров. В случае использования алкилхлорида йодидная соль может катализировать реакцию (реакция Финкельштейна ). Карбоксилатная соль часто образуется in situ. В сложных случаях можно использовать карбоксилат серебра, поскольку ион серебра координируется с галогенидом, способствуя его уходу и улучшая скорость реакции. Эта реакция может иметь проблемы с доступностью анионов и, следовательно, может быть выиграна от добавления катализаторов межфазного переноса или высокополярных апротонных растворителей, таких как ДМФ.

Переэтерификация

Переэтерификация, которая включает замену одного сложного эфира на другой, широко практикуется:

RCO 2 R ′ + CH 3 OH → RCO 2CH3+ R ′ OH

Подобно гидролизу, переэтерификация катализируется кислотами и основаниями. Реакция широко используется для разложения триглицеридов, например при производстве сложных эфиров жирных кислот и спиртов. Поли (этилентерефталат) получают переэтерификацией диметилтерефталата и этиленгликоля:

(C6H4) (CO 2CH3)2+ 2 C 2H4(OH) 2 → ⁄ n {(C 6H4) (CO 2)2(C2H4)}n+ 2 CH 3OH

Подмножеством переэтерификации является алкоголиз дикетена. Эта реакция дает 2-кетоэфиры.

(CH 2 CO) 2 + ROH → CH 3 C (O) CH 2CO2R

Карбонилирование

Алкены подвергаются «гидроэтерификации » в присутствии катализаторов карбонила металла. Сложные эфиры пропионовой кислоты коммерчески производятся этим методом:

C2H4+ ROH + CO → C 2H5CO2R

Препарат метилпропионата является одним из иллюстративных примеров.

C2H4+ CO + MeOH → MeO 2 CCH 2CH3

Карбонилирование метанола дает метилформиат, который является основным коммерческим источником муравьиной кислоты. Реакция катализируется метоксидом натрия :

CH3OH + CO → CH 3O2CH

Добавление карбоновых кислот в алкены и алкины

В присутствии катализаторы на основе палладия, этилен, уксусная кислота и кислород реагируют с образованием винилацетата :

C2H4+ CH 3CO2H + ⁄ 2O2→ C 2H3O2CCH 3 + H 2O

Прямые маршруты к этому же сложному эфиру невозможны, поскольку виниловый спирт нестабилен.

Карбоновые кислоты также добавляются через алкины, давая те же продукты.

Кремневольфрамовая кислота используется для производства этилацетата путем алкилирования уксусной кислоты этиленом:

C2H4+ CH 3CO2H → CH 3CO2C2H5

Из альдегидов

Реакция Тищенко включает диспропорционирование альдегида в присутствии безводного основания с образованием сложного эфира. Катализаторы представляют собой алкоксиды алюминия или алкоксиды натрия. Бензальдегид реагирует с бензилоксидом натрия (полученным из натрия и бензилового спирта ) с образованием бензилбензоата. Метод используется при производстве этилацетата из ацетальдегида.

Другие методы

Реакции

Сложные эфиры реагируют с нуклеофилы у карбонильного углерода. Карбонил слабо электрофилен, но подвергается атаке сильных нуклеофилов (аминов, алкоксидов, источников гидридов, литийорганических соединений и т. Д.). Связи С – Н, прилегающие к карбонилу, слабо кислые, но подвергаются депротонированию сильными основаниями. Этот процесс обычно инициирует реакции конденсации. Карбонильный кислород в сложных эфирах является слабоосновным, в меньшей степени, чем карбонильный кислород в амидах из-за резонансного донорства электронной пары из азота в амидах, но образует аддукты.

Гидролиз и омыление

Этерификация обратимая реакция. Сложные эфиры подвергаются гидролизу в кислотных и основных условиях. В кислых условиях реакция является обратной реакцией этерификации Фишера. В основных условиях гидроксид действует как нуклеофил, а алкоксид представляет собой уходящую группу. Эта реакция, омыление, является основой мыловарения.

Омыление сложного эфира (основной гидролиз)

Алкоксидная группа также может быть замещена более сильными нуклеофилами, такими как аммиак или первичные или вторичные амины с образованием амидов : (реакция аммонолиза)

RCO 2 R '+ NH 2 R ″ → RCONHR ″ + R'OH

Эта реакция обычно не является обратимой. Вместо аминов можно использовать гидразины и гидроксиламин. Сложные эфиры могут быть преобразованы в изоцианаты через промежуточные гидроксамовые кислоты в перегруппировке Лоссена.

Источники углеродных нуклеофилов, например реактивы Гриньяра и литийорганические соединения, легко добавляется к карбонилу.

Восстановление

По сравнению с кетонами и альдегидами сложные эфиры относительно устойчивы к восстановлению. Введение каталитического гидрирования в начале 20 века было прорывом; сложные эфиры жирных кислот гидрируются до жирных спиртов.

RCO 2 R '+ 2 H 2 → RCH 2 OH + R'OH

Типичным катализатором является хромит меди. До разработки каталитического гидрирования сложные эфиры восстанавливали в большом масштабе с использованием восстановления Буво-Блана. В этом методе, который в значительной степени устарел, используется натрий в присутствии источников протонов.

Специально для тонкого химического синтеза алюмогидрид лития используется для восстановления сложных эфиров до двух первичных спиртов. Соответствующий реагент борогидрид натрия медленен в этой реакции. DIBAH восстанавливает сложные эфиры до альдегидов.

Прямое восстановление с образованием соответствующего простого эфира затруднено, поскольку промежуточное соединение полуацеталь имеет тенденцию разлагаться с образованием спирта. и альдегид (который быстро восстанавливается с образованием второго спирта). Реакция может быть осуществлена ​​с использованием триэтилсилана с различными кислотами Льюиса.

Конденсация Клайзена и родственные реакции

Что касается альдегидов, атомы водорода на углероде, прилегающем («α к») карбоксильная группа в сложных эфирах, достаточно кислая, чтобы претерпевать депротонирование, что, в свою очередь, приводит к множеству полезных реакций. Для депротонирования требуются относительно сильные основания, такие как алкоксиды. Депротонирование дает нуклеофильный енолят, который может дополнительно реагировать, например, конденсация Клайзена и ее внутримолекулярный эквивалент, конденсация Дикмана. Это превращение используют в синтезе сложного эфира малоновой кислоты, где сложный диэфир малоновой кислоты взаимодействует с электрофилом (например, алкилгалогенидом ) и впоследствии декарбоксилируется. Другой вариант - алкилирование Фратера – Зеебаха.

Другие реакции

Защитные группы

Как класс, сложные эфиры служат в качестве защитных групп для карбоновых кислот. Защита карбоновой кислоты полезна при синтезе пептидов для предотвращения самореакций бифункциональных аминокислот. Метиловые и этиловые эфиры обычно доступны для многих аминокислот; трет-бутиловый эфир обычно бывает более дорогим. Однако трет-бутиловые эфиры особенно полезны, потому что в сильно кислых условиях трет-бутиловые эфиры подвергаются элиминированию с образованием карбоновой кислоты и изобутилена, что упрощает обработку.

Список эфирных ароматизаторов

Многие сложные эфиры имеют характерный фруктовый запах, и многие из них естественным образом присутствуют в эфирных маслах растений. Это также привело к их обычному использованию в искусственных ароматизаторах и ароматизаторах, имитирующих эти запахи.

Название сложного эфираСтруктураЗапах или наличие
Аллилгексаноат проп-2-енилгексаноат.svg ананас
Бензилацетат Бензилацетат -structure.svg груша, клубника, жасмин
борнилацетат Bornyl aceate.svg сосна
бутилацетат Бутилацетат.svg яблоко, мед
бутилбутират Бутилбутират2.svg ананас
грушевые капли
этилацетат Ethyl aceate2.svg жидкость для снятия лака, модель краска, авиамодель клей
этилбензоат этилбензоат.svg сладкое, грушанка, фруктовый, лекарственный, вишня, виноград
этилбутират Этилбутират2.svg банан, ананас, клубника
этилгексаноат Ethyl-hexanoate.svg ананас,
этилциннамат Ethyl-cinnamate.svg корица
этилформиат Этил-формиат.svg лимон, ром, клубника
Этилгептаноат Этил-гептаноат.svg абрикос, вишня, виноград, малина
Этил изовалерат Структура этилизовалерата.svg яблоко
Этилактат Ethyl lactate.svg масло, крем
Этилнонаноат.svg виноград
Этилпентаноат Этилвалерат.svg яблоко
геранилацетат Геранил-ацетат.svg герань
Геран ил бутират.svg вишня
Геранилпентаноат.svg яблоко
изобутилацетат Изобутилацетат.svg вишня, малина, клубника
изобутилформиат Изобутилформиат.svg малина
изоамилацетат Изоамилацетат. svg груша, банан (ароматизатор в грушевых каплях )
изопропилацетат Изопропилацетат.svg фруктовый
линалилацетат Линалилацетат.svg лаванда, шалфей
линалилбутират.svg персик
Линалилформиат.svg яблоко, персик
метилацетат Метилацетат.svg клей
Метилантранилат Метилантранилат.svg виноград, жасмин
Метилбензоат Метилбензоат.svg фруктовый, иланг-иланг, фейхоа
Метилбутират ( метилбутаноат)Buttersauremethylester.svg ананас, яблоко, клубника
Метилциннамат Метилциннамат.svg клубника
Метилпентаноат (метилвалерат)Метилпентаноат.svg цветочный
Метилфенилацетат Метилфенилацетат.svg мед
Метилсалицилат (масло винтергрина )Метилсалицилат.svg Современное корневое пиво, винтергрин, Гермолен и мази Ralgex (UK)
Nonyl caprylate.svg оранжевый
октилацетат Октил ацетат.svg фруктовый- оранжевый
Октилбутират.svg пастернак
амилацетат (пентилацетат)Амилацетат.svg яблоко, банан
пентилбутират (амилбутират)Пентилбутират.svg абрикос, груша, пи неапл
пентилгексаноат (амилкапроат)Пентилгексаноат.svg яблоко, ананас
пентилпентаноат (амилвалерат)Pentyl pentanoate.svg яблоко
пропилацетат Пропилацетат.svg груша
пропилгексаноат Пропил-гексаноат.svg ежевика, ананас, сыр, вино
Пропилизобутират.svg ром
Terpenyl butyrate.svg вишня
См. Также
Ссылки
Внешние ссылки
Викицитатник содержит цитаты, относящиеся к: Эфир
Последняя правка сделана 2021-05-19 04:56:31
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте