Сернистая кислота

Сернистая кислота

Имена
Название ИЮПАК Сернистая кислота
Идентификаторы
Количество CAS
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard	100.029.066
КЕГГ
PubChem CID
UNII
Панель управления CompTox ( EPA)
ИнЧИ InChI = 1S / H2O3S / c1-4 (2) 3 / ч (H2,1,2,3) Y Ключ: LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-N Y InChI = 1 / H2O3S / c1-4 (2) 3 / ч (H2,1,2,3) Ключ: LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYAJ
Улыбки O [S] (= O) O Таутомер: O [S +] (O) [O-]
Характеристики
Химическая формула	H 2 SO 3
Молярная масса	82,07 г / моль
Кислотность (p K a)	1.857, 7.172
Основание конъюгата	Бисульфит
Опасности
Паспорт безопасности	ICSC 0074
Классификация ЕС (DSD) (устаревшая)
R-фразы (устаревшие)	R20, R34
S-фразы (устаревшие)	(S1 / 2), S9, S26, S36 / 37/39, S45
точка возгорания	Не воспламеняется
Родственные соединения
Родственные соединения	Диоксид серы Серная кислота
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y  проверить  ( что есть    ?) YN
Ссылки на инфобоксы

Серная кислота (также серная (IV) кислота, серная кислота (Великобритания), серная (IV) кислота (Великобритания)) представляет собой химическое соединение с формулой H 2 SO 3. Нет никаких доказательств того, что сернистая кислота существует в растворе, но молекула была обнаружена в газовой фазе. Однако сопряженными основаниями этой неуловимой кислоты являются обычные анионы, бисульфит (или гидросульфит) и сульфит. Сернистая кислота является промежуточным звеном в образовании кислотных дождей из диоксида серы.

Рамановские спектры растворов диоксида серы в воде показывают только сигналы, связанные с молекулой SO 2 и бисульфит-ионом HSO.^- _{3. Интенсивность сигналов соответствует следующему равновесию :}

SO 2 + H 2 O ⇌ HSO^- _{3+ H ⁺K a = 1,54 × 10 ^-2 ; р К а = 1,81.}          

Спектроскопия ЯМР ¹⁷ O показала, что растворы сернистой кислоты и протонированных сульфитов содержат смесь изомеров, которая находится в равновесии:

[H – OSO 2 ] ^- ⇌ [H – SO 3 ] ^-

При попытке сконцентрировать раствор испарением для получения безводной сернистой кислоты, он разложится (обратная реакция образования). При охлаждении клатрата SO 2 5+Будет кристаллизоваться 3 ⁄ 4 H 2 O, которая снова разлагается при 7 ° C. Таким образом, сернистая кислота H 2 SO 3 не может быть выделена.

Сернистую кислоту можно получить растворением диоксида серы в воде.

Использует

В качестве восстановителей и дезинфицирующих средств используются водные растворы диоксида серы, которые иногда называют сернистой кислотой, а также растворы бисульфитных и сульфитных солей. Они окисляются до серной кислоты или сульфата, принимая другой атом кислорода.

Смотрите также

• Бисульфит
• Угольная кислота
• Целлюлоза (бумага)
• Производство сульфитной бумажной массы
• Сульфит
• Серная кислота

Рекомендации

1. ^ Д. Зюльцле; М. Верховен; JK Terlouw; Х. Шварц (1988). «Производство и характеристика сернистой кислоты (H 2 SO 3) и ее радикального катиона как стабильных частиц в газовой фазе». Энгью. Chem. Int. Эд. Англ. 27 (11): 1533–4. DOI : 10.1002 / anie.198815331.
2. ^ Маккуорри; Рок (1987). Общая химия (2-е изд.). Нью-Йорк: WH Freeman and Company. п. 243. ISBN.   0-7167-1806-5.
3. ^ Веселый, Уильям Л. (1991), Современная неорганическая химия (2-е изд.), Нью-Йорк: McGraw-Hill, ISBN   0-07-032768-8
4. ^ Кэтрин Э. Хаукрофт; Алан Г. Шарп (2008). «Глава 16: Группа 16 элементов». Неорганическая химия, 3-е издание. Пирсон. п. 520. ISBN   978-0-13-175553-6.
5. ^ L. Колдитц, Anorganische Chemie, VEB Deutscher Verlag дер Wissenschaften, Берлин 1983, С. 476.