Войти
Бораты - это соединения бора - кислорода, которые образуют бор оксианионы. Они могут иметь структуру тригональной или тетраэдрической или, что более свободно, могут состоять из химических смесей, содержащих борат-анионы любого описания. Элемент бор чаще всего встречается в природе в виде боратов, таких как боратные минералы и боросиликаты.
Бораты являются состоит из тригональных плоских BO3или тетраэдрических BO4структурных единиц, соединенных вместе посредством общих атомов кислорода и может быть циклической или линейной по структуре.
Структура борной кислоты, иллюстрирующая плоскую тригональную геометрию молекулы Простейший анион бората, ион ортобората (3-), [BO 3 ], представляет собой известен в твердом состоянии, например, в Ca 3 (BO 3)2, где он принимает почти тригональную планарную структуру. Это структурный аналог карбонатного аниона [CO 3 ], с которой он изоэлектронен. Простые теории связи указывают на тригональную планарную структуру. С точки зрения теории валентных связей, связи образуются с использованием sp гибридные орбитали на боре. Некоторые соединения, называемые ортоборатами, не обязательно содержат тригональный планарный ион, например, ортоборат гадолиния GdBO 3 содержит ион полибората [B 3O9], тогда как высокотемпературная форма содержит плоскую [BO 3].
Структура тетрагидроксиборат-аниона. Все бораты можно рассматривать как производные борной кислоты, B (OH) 3. Борная кислота является слабым донором протонов (pKa~ 9 ) в смысле кислоты Бренстеда, но является кислотой Льюиса, то есть может принимать электронную пару. В воде он ведет себя как кислота Льюиса, принимая электронную пару гидроксильного иона, образованного в результате автопротолиза воды ,.
B (OH) 3 является кислой из-за его реакция с ОН из воды с образованием тетрагидроксиборатного комплекса [B (OH) 4 ] и высвобождением соответствующего протона, оставшегося в результате автопротолиза воды :
В присутствии цис - вицинальных диолов, таких как маннит, сорбит, глюкоза и глицерин, кислотность раствора борной кислоты увеличивается, а pK a может быть снижено примерно до 4, если маннита достаточно.
При различных концентрациях маннита pK B (OH) 3 увеличивается на 5 порядков величины (от 9 до 4). Гринвуд и Эрншон (1997) ссылаются на значение pK, равное 5,15, в то время как значение pK, равное 3,80, также сообщается в книге Фогеля.
Образование комплекса (точнее, на самом деле сложного эфира ) между одной молекулой B (OH) 3 и двумя молекулами маннита (C 6H14O6) (иногда называемыми маннитоборатом, конъюгированным основанием маннитоборной кислоты, pK a = 3,80), высвобождает три молекулы воды и один протон в воде следующим образом:
Раствор полученный после реакции комплексообразования / этерификации, включающей также высвобождение протона, оттуда, древнее название маннитоборной кислоты, тогда является достаточно кислотным, чтобы его можно было титровать сильным основанием, таким как NaOH. Затем точку эквивалентности можно определить потенциометрическим титрованием с помощью автоматического титратора для для определения содержания бората в водном растворе. Этот метод часто используется для определения содержания бора в воде первого контура легководного реактора, в который борная кислота добавляется в качестве замедлителя нейтронов для контроля реакционной способности ядро.
Структура иона тетрабората (буры): розовый, бор; красный, кислород; белый, водородный. Эта тетрамерная структура бора включает два атома бора в тетраэдрической конфигурации, разделяющих один общий атом кислорода и связанных другими атомами кислорода с двумя другими атомами бора, присутствующими в тригональной конфигурации. Также видны три цикла: два с 3 атомами бора и один с 4 атомами бора. При нейтральном pH борная кислота претерпевает реакции конденсации с образованием полимерных оксианионов. Хорошо известные полиборатные анионы включают анионы трибората (1-), тетрабората (2-) и пентабората (1-). Реакция конденсации с образованием тетрабората (2-) выглядит следующим образом:
Тетраборат-анион (тетрамер ) включает два тетраэдрических и два тригональных атома бора, симметрично собранные в конденсированную бициклическую структуру. Два тетраэдрических атома бора связаны друг с другом общим атомом кислорода, и каждый также несет отрицательный суммарный заряд, переносимый дополнительными группами ОН, присоединенными к ним сбоку. Этот сложный молекулярный анион также имеет три кольца: два конденсированных искаженных гексагональных (бороксольных) кольца и одно искаженное восьмиугольное кольцо. Каждое кольцо состоит из чередующихся атомов бора и кислорода. Кольца бороксола - очень распространенный структурный мотив в полиборат-ионах.
Тетраборат-анион встречается в минерале бура (октагидрат тетрабората натрия) с формулой Na 2[B4O5(OH) 4 ] · 8H 2 О. Химическая формула буры также обычно записывается в более компактных обозначениях как Na 2B4O7· 10H 2 O. Борат натрия может быть получен с высокой чистотой, поэтому его можно использовать для приготовления стандартного раствора при титриметрическом анализе.
Известен ряд боратов металлов. Их получают путем обработки борной кислоты или оксидов бора оксидами металлов. Примеры здесь и далее включают линейные цепи из 2, 3 или 4 тригональных структурных единиц BO 3, каждая из которых имеет только один атом кислорода с соседним звеном (ами):
Metaborates, например LiBO 2, содержат цепочки тригональных структурных единиц BO 3, каждая из которых имеет два общих атома кислорода с соседними единицами, тогда как NaBO 2 и KBO 2 содержат циклические [B 3O6] ion.
Боросиликатное стекло, также известное как пирекс, можно рассматривать как силикат, в котором некоторые Блоки [SiO 4 ] заменены центрами [BO 4 ] вместе с дополнительными катионами для компенсации разницы в валентных состояниях Si (IV) и B (III). Поскольку такая замена приводит к дефектам, материал медленно кристаллизуется и образует стекло с низким коэффициентом теплового расширения, поэтому оно устойчиво к растрескиванию при нагревании, в отличие от натриевого стекла.
Кристаллы буры Обычные соли бората включают метаборат натрия (NaBO 2) и бура. Бура растворима в воде, поэтому отложения минералов возникают только в местах с очень малым количеством осадков. Обширные залежи были обнаружены в Долине Смерти и отправлены упряжками из двадцати мулов с 1883 по 1889 год. В 1925 году залежи были обнаружены в Борон, Калифорния. на краю пустыни Мохаве. Пустыня Атакама в Чили также содержит полезные концентрации боратов.
Метаборат лития, тетраборат лития или их смесь могут быть использованы при приготовлении различных образцов с использованием боратных сплавов для анализа с помощью XRF, AAS, ИСП-ОЭС и ИСП-МС. Для анализа загрязненных почв использовались синтез бората и энергодисперсионная рентгенофлуоресцентная спектрометрия с поляризованным возбуждением.
тетрагидрат октабората динатрия (обычно сокращенно DOT) используется в качестве консерванта для древесины или фунгицид. Борат цинка используется в качестве антипирена.
Сложные эфиры бората представляют собой органические соединения, которые удобно получать стехиометрической реакцией конденсации борная кислота со спиртами.
Тонкие пленки из боратов металлов были выращены с помощью различных методов, включая жидкофазную эпитаксию (например, FeBO 3, β -BaB 2O4), электронно-лучевое испарение (например, CrBO 3, β-BaB 2O4), импульсное лазерное осаждение (например, β-BaB 2O4, Eu (BO 2)3) и осаждение атомных слоев (ALD). Рост с помощью ALD был достигнут с использованием прекурсоров, состоящих из трис (пиразолил) бората лиганд и либо озон, либо вода в качестве окислителя для осаждения CaB 2O4, SrB 2O4, BaB 2O4, Mn 3 ( Пленки BO 3)2и CoB 2O4.
Портал наук о Земле  | На Викискладе есть средства массовой информации, связанные с боратами. |
