Copernicium

редактировать

химический элемент 112 Химический элемент с атомным номером 112
Copernicium, 112 Cn
Copernicium
Произношение​()
Массовое число [285]
Copernicium в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор Сера Хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий Германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Олово Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лант hanum Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий Европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Лютеций Гафний Тантал Вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Ртуть (элемент) Таллий Свинец Висмут Полоний Астатин Радон
Франций Радий Актиний Торий Протактиний Уран Нептуний Плутоний Америций Кюрий Берклий Калифорний Эйнштейний Фермий Менделевий Нобелий Лоуренсий Резерфордий Дубний Сиборгий Бор Калий Мейтнерий Дармштадций Рентгений Коперниций Нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
Hg. ↑. Cn. ↓. (Эээ)
рентгений ← коперниций → нихоний
Атомный номер (Z)112
Группа группа 12
Период период 7
Блок d-блок
Категория элемента Неизвестные химические свойства, альтернативно считается переходным металлом ; может иметь сходство с благородными газами
Конфигурация электронов [Rn ] 5f 6d 7s (предсказано)
Электронов на оболочку2, 8, 18, 32, 32, 18, 2 (прогноз)
Физические свойства
Фаза при STP жидкость (прогноз)
Температура плавления 283 ± 11 K (10 ± 11 ° C, 50 ± 20 ° F) (прогнозируемая)
Точка кипения 340 ± 10 K (67 ± 10 ° C, 153 ± 18 ° F) (прогнозируемая)
Плотность (около rt )14,0 г / см (прогноз)
Тройная точка 283 K, 25 кПа (прогноз)
Атомные свойства
состояния окисления 0, (+1), +2, (+4) (в скобках: прогноз)
Энергии ионизации
  • 1-я: 1155 кДж / моль
  • 2-я: 2170 кДж / моль
  • 3-й: 3160 кДж / моль
  • (больше ) (все оценено)
Атомный радиус вычислено: 147 pm (предсказано)
Ковалентный радиус 122 pm (предсказано)
Другие свойства
Естественное происхождениесинтетическое
Кристаллическая структура объемно-центрированная кубическая (bcc) По центру тела кубическая кристаллическая структура для коперниция . (предсказанная)
Номер CAS 54084-26-3
История
Именованиев честь Николая Коперника
Открытие Gesellschaft für Schwerionenforschung (1996)
Основные изотопы коперниция
Изотоп Изобилие Период полураспада (t1/2)Режим распада Продукт
Cnsyn0,69 мсαDs
Cnsyn0,18 сαDs
Cnsyn0,91 мсSF
Cnsyn4,2 с90% αDs
10% SF
EC ?Rg
Cnsyn98 мсSF
Cnsyn28 сα Ds
Cnsyn 8,45 с?SF
Категория Категория: Copernicium.
  • view
  • talk
| ссылки

Copernicium - это синтетический химический элемент с символом Cnи атомный номер 112. Его известные изотопы чрезвычайно радиоактивны и были созданы только в лаборатории. Самый стабильный известный изотоп , коперниций-285, имеет период полураспада приблизительно 28 секунд. Copernicium был впервые создан в 1996 г. Центром исследований тяжелых ионов GSI им. Гельмгольца недалеко от Дармштадта, Германия. Он назван в честь астронома Николая Коперника.

. В периодической таблице элементов коперниций представляет собой d-блок трансактинидный элемент и группа 12, элемент. Во время реакций с золотом было показано, что оно является чрезвычайно летучим веществом, настолько, что оно, возможно, является газом или летучей жидкостью при стандартной температуре и давлении.

Copernicium, по расчетам обладают несколькими свойствами, которые отличаются от его более легких гомологов в группе 12, цинк, кадмий и ртуть ; из-за релятивистских эффектов он может отдавать свои 6d-электроны вместо своих 7s, и он может иметь больше сходства с благородными газами, такими как радон, а чем его группа 12 гомологов. Расчеты показывают, что коперниций может иметь степень окисления +4, в то время как ртуть показывает это в только в одном соединении, существование которого оспаривается, а цинк и кадмий не показывают этого вообще. Также было предсказано, что окислить коперниций из его нейтрального состояния труднее, чем другие элементы группы 12, и действительно, ожидается, что коперниций будет самым благородным металлом в периодической таблице. Ожидается, что твердый коперниций будет связываться в основном с помощью дисперсионных сил, как и благородные газы; прогнозы относительно его зонной структуры варьируются от благородного металла до полупроводника или даже изолятора.

Содержание

  • 1 Введение
  • 2 История
    • 2.1 Открытие
    • 2.2 Обозначение
  • 3 Изотопы
    • 3.1 Период полураспада
  • 4 Прогнозируемые свойства
    • 4.1 Химические вещества
    • 4.2 Физические и атомные
  • 5 Экспериментальная атомная химия в газовой фазе
  • 6 См. Также
  • 7 Примечания
  • 8 Ссылки
  • 9 Библиография
  • 10 Внешние ссылки

Введение

Графическое изображение реакции ядерного синтеза Графическое изображение реакции ядерного синтеза. Два ядра сливаются в одно, испуская нейтрон. Реакции, которые привели к созданию новых элементов к этому моменту, были похожими, с той лишь разницей, что иногда выделялось несколько единичных нейтронов или не было вообще ни одного.
Внешнее видео
значок видео Визуализация неудачного ядерного синтеза, основанная на расчетах Австралийский национальный университет

Самые тяжелые атомные ядра образуются в ядерных реакциях, которые объединяют два других ядра неравных размеров в одно; грубо говоря, чем более неравны два ядра по массе, тем больше вероятность их реакции. Материал, состоящий из более тяжелых ядер, превращается в мишень, которую затем бомбардируют пучком более легких ядер. Два ядра могут слиться в одно, только если они достаточно близко подходят друг к другу; обычно ядра (все положительно заряженные) отталкиваются друг от друга из-за электростатического отталкивания. сильное взаимодействие может преодолеть это отталкивание, но только на очень коротком расстоянии от ядра; Таким образом, ядра пучка сильно ускоряются, чтобы такое отталкивание было незначительным по сравнению со скоростью ядра пучка. Одного сближения недостаточно для слияния двух ядер: когда два ядра приближаются друг к другу, они обычно остаются вместе примерно в течение 10 секунд, а затем расходятся (не обязательно в том же составе, что и до реакции), а не образуют единое ядро. Если слияние действительно происходит, временное слияние, называемое составным ядром, представляет собой возбужденное состояние. Чтобы потерять свою энергию возбуждения и достичь более стабильного состояния, составное ядро ​​либо делится, либо выбрасывает один или несколько нейтронов, которые уносят энергию. Это происходит примерно через 10 секунд после первоначального столкновения.

Луч проходит через цель и достигает следующей камеры, сепаратора; если новое ядро ​​произведено, оно переносится этим лучом. В сепараторе вновь образованное ядро ​​отделяется от других нуклидов (от исходного пучка и любых других продуктов реакции) и переносится на детектор с поверхностным барьером , который останавливает ядро. Отмечается точное место предстоящего удара о детектор; также отмечена его энергия и время прибытия. Перевод занимает около 10 секунд; Чтобы ядро ​​было обнаружено, оно должно выжить так долго. Ядро регистрируется снова после регистрации его распада и измерения местоположения, энергии и времени распада.

Стабильность ядра обеспечивается сильным взаимодействием. Однако его диапазон очень мал; по мере того как ядра становятся больше, его влияние на самые удаленные нуклоны (протоны и нейтроны) ослабевает. В то же время ядро ​​разрывается электростатическим отталкиванием между протонами, так как оно имеет неограниченный радиус действия. Таким образом, ядра самых тяжелых элементов предсказаны теоретически и до сих пор наблюдались в основном распадом посредством мод распада, вызываемых таким отталкиванием: альфа-распад и спонтанное деление ; эти режимы преобладают для ядер сверхтяжелых элементов. Альфа-распад регистрируется испускаемыми альфа-частицами, и продукты распада легко определить до фактического распада; если в результате такого распада или серии последовательных распадов образуется известное ядро, исходный продукт реакции можно определить арифметически. Самопроизвольное деление, однако, производит различные ядра в качестве продуктов, поэтому исходный нуклид не может быть определен по его дочерним элементам.

Информация, доступная физикам, стремящимся синтезировать один из самых тяжелых элементов, - это информация, собранная на детекторах: местоположение, энергия и время прибытия частицы к детектору и время ее распада. Физики анализируют эти данные и пытаются сделать вывод, что это действительно было вызвано новым элементом и не могло быть вызвано другим нуклидом, чем заявленный. Часто предоставленных данных недостаточно для вывода о том, что новый элемент определенно был создан, и нет другого объяснения наблюдаемых эффектов; были допущены ошибки в интерпретации данных.

История

Discovery

Copernicium был впервые создан 9 февраля 1996 года в Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) в Дармштадте, Германия, авторы Сигурд Хофманн, Виктор Нинов и др. Этот элемент был создан путем выстрела ускоренных ядер цинка -70 по мишени, сделанной из ядер свинца -208, в ускорителе тяжелых ионов. Одиночный атом (о втором сообщалось, но оказалось, что он был основан на данных, сфабрикованных Ниновым) коперниция был произведен с массовым числом, равным 277.

. 82Pb +. 30Zn →. 112 Cn * →. 112 Cn +. 0n

В мае 2000 года GSI успешно повторил эксперимент по синтезу еще одного атома коперниция-277. Эта реакция была повторена в RIKEN с использованием системы поиска сверхтяжелого элемента с использованием газонаполненного сепаратора отдачи в 2004 и 2013 годах для синтеза трех дополнительных атомов и подтверждения данных о распаде, представленных командой GSI.. Эта реакция также ранее была опробована в 1971 году в Объединенном институте ядерных исследований в Дубне, Россия с целью получения Cn (произведенного в канале 2n), но безуспешно.

Совместная рабочая группа IUPAC / IUPAP (JWP) оценила заявление об открытии копернициума командой GSI в 2001 и 2003 годах. В обоих случаях они обнаружили, что это было недостаточно доказательств в поддержку их утверждения. В первую очередь это связано с противоречивыми данными о распаде известного нуклида резерфордий-261. Однако между 2001 и 2005 годами команда GSI изучила реакцию Cm (Mg, 5n) Hs и смогла подтвердить данные о распаде для гассия-269 и резерфордия-261. Было обнаружено, что существующие данные по резерфордию-261 относятся к изомеру, теперь обозначенному как резерфордий-261m.

В мае 2009 г. JWP сообщила о заявлениях об открытии элемента 112 и официально признала команду GSI первооткрывателями элемента 112. Это решение было основано на подтверждении свойств распада дочерних ядер как а также подтверждающие эксперименты в RIKEN.

В Объединенном институте ядерных исследований в Дубне, Россия, с 1998 г. также проводилась работа по синтезу более тяжелого изотопа Cn в реакции горячего синтеза U (Ca, 3n) Cn; большинство наблюдаемых атомов Cn распадались путем спонтанного деления, хотя была обнаружена альфа-ветвь распада на Ds. В то время как первоначальные эксперименты были направлены на определение полученного нуклида с его наблюдаемым длительным периодом полураспада в 3 минуты на основе его химического поведения, оказалось, что он не похож на ртуть, как можно было бы ожидать (коперниций находится под ртутью в периодической таблице), и действительно теперь выясняется, что долгоживущая активность могла быть вовсе не от Cn, а вместо этого его электронным захватом дочерней Rg, с более коротким 4-секундным периодом полураспада, связанным с Cn. (Другая возможность - отнесение к метастабильному изомерному состоянию, Cn.) Хотя более поздние перекрестные бомбардировки в реакциях Pu + Ca и Cm + Ca успешно подтвердили свойства Cn и его родителей Fl и Lv, а также сыграла важную роль в признании открытий флеровия и ливермория (элементы 114 и 116) JWP в 2011 году, эта работа возникла после работы GSI по Cn и приоритетным был назначен в GSI.

Именование

нарисованный портрет Коперника Николай Коперник, который сформулировал гелиоцентрическую модель с планетами, вращающимися вокруг Солнца, заменив более раннюю геоцентрическую модель Птолемея.

Используя номенклатуру Менделеева для безымянных и неоткрытых элементов, коперниций следует называть эка- ртутью. В 1979 году ИЮПАК опубликовал рекомендации, согласно которым элемент должен был называться унунбиум (с соответствующим символом Uub), систематическое имя элемента в качестве заполнителя, пока элемент не был обнаружен. (и открытие подтвердилось), и было принято решение о постоянном названии. Несмотря на то, что эти рекомендации широко использовались в химическом сообществе на всех уровнях, от кабинетов химии до сложных учебников, они в основном игнорировались учеными в этой области, которые называли его «элементом 112» с символом E112, (112) или даже просто 112.

Подтвердив открытие группы GSI, IUPAC попросил их предложить постоянное название для элемента 112. 14 июля 2009 года они предложили копернициум с символом элемента Cp после Николай Коперник «в честь выдающегося ученого, изменившего наш взгляд на мир».

В течение стандартного шестимесячного периода обсуждения в научном сообществе вопроса о наименовании было отмечено что символ Cp ранее был связан с названием кассиопей (cassiopium), теперь известным как лютеций (Lu), и соединением циклопентадиен. По этой причине IUPAC запретил использование Cp в качестве будущего символа, побудив команду GSI выдвинуть символ Cn в качестве альтернативы. 19 февраля 2010 года, в 537-ю годовщину со дня рождения Коперника, ИЮПАК официально принял предложенное название и символ.

Изотопы

Список изотопов коперника
ИзотопПериод полураспадаРаспад. режимОткрытие. годОткрытие. реакция
ЗначениеСсылка
Cn0,85 мсα1996Pb (Zn, n)
Cn0,18 сα2010Fl (-, α)
Cn0,91 мсSF2003Lv (-, 2α)
Cn4,2 сα, SF, ЕС?2003Fl (-, α)
Cn98 мсα, SF2004Fl (-, α)
Cn28 сα1999Fl (-, α)
Cn15 сα2012Lv (-, 2α)
Cn8,45 сSF2016Lv (-, 2α)

Copernicium не имеет стабильных или встречающихся в природе изотопов. Несколько радиоактивных изотопов были синтезированы в лаборатории либо путем слияния двух атомов, либо путем наблюдения за распадом более тяжелых элементов. Сообщалось о семи различных изотопах с массовыми числами 277 и 281–286, а также об одном неподтвержденном метастабильном изомере в Cn. Большинство из них распадаются преимущественно посредством альфа-распада, но некоторые подвергаются спонтанному делению, а коперниций-283 может иметь ветвь захвата электронов.

Изотоп коперниций-283 был способствует подтверждению открытий элементов флеровий и ливерморий.

Период полураспада

Все подтвержденные изотопы коперния крайне нестабильны и радиоактивны; в целом более тяжелые изотопы более стабильны, чем более легкие. Самый стабильный изотоп Cn имеет период полураспада 29 секунд; Cn имеет период полураспада 4 секунды, а неподтвержденные Cn и Cn имеют период полураспада примерно 15 и 8,45 секунды соответственно. У других изотопов период полураспада короче одной секунды. Cn и Cn имеют период полураспада порядка 0,1 секунды, а два других изотопа имеют период полураспада чуть менее одной миллисекунды. Предполагается, что тяжелые изотопы Cn и Cn могут иметь период полураспада более нескольких десятилетий, поскольку, по прогнозам, они будут располагаться вблизи центра теоретического острова стабильности и, возможно, образовались в r-процесс и может быть обнаружен в космических лучах, хотя их будет примерно в 10 раз больше, чем в свинце.

. Легчайшие изотопы коперниция были синтезированы прямым синтезом. между двумя более легкими ядрами и как продукты распада (за исключением Cn, который, как известно, не является продуктом распада), тогда как более тяжелые изотопы, как известно, образуются только при распаде более тяжелых ядер. Самый тяжелый изотоп, полученный прямым синтезом, - это Cn; три более тяжелых изотопа, Cn, Cn и Cn, наблюдались только как продукты распада элементов с более высокими атомными номерами.

В 1999 году американские ученые из Калифорнийского университета в Беркли объявили, что им это удалось. при синтезе трех атомов Og. Эти родительские ядра, как сообщалось, последовательно испускали три альфа-частицы, чтобы сформировать ядра коперниция-281, которые, как утверждалось, претерпели альфа-распад, испуская альфа-частицы с энергией распада 10,68 МэВ и периодом полураспада 0,90 мс, но их заявление было отозвано в 2001 г. Однако этот изотоп был произведен в 2010 году той же командой. Новые данные противоречили предыдущим (сфабрикованным) данным.

Прогнозируемые свойства

Было измерено очень мало свойств коперниция или его соединений; это связано с его чрезвычайно ограниченным и дорогим производством, а также с тем фактом, что коперниций (и его родители) очень быстро разлагаются. Было измерено несколько особых химических свойств, а также температура плавления, но свойства металлического коперниция остаются в основном неизвестными, и по большей части доступны только прогнозы.

Химический

Copernicium - десятый и последний член 6d серии и самый тяжелый элемент группы 12 в периодической таблице, ниже цинк, кадмий и ртуть. По прогнозам, он будет значительно отличаться от более легких элементов группы 12. Ожидается, что валентные s- подоболочки элементов группы 12 и элементов периода 7 будут релятивистски сжаты наиболее сильно в copernicium. Это, а также конфигурация коперния с закрытой оболочкой делают его, вероятно, очень благородным металлом. Для пары Cn / Cn прогнозируется стандартный восстановительный потенциал, равный +2,1 В. Прогнозируемая Copernicium первая энергия ионизации 1155 кДж / моль почти совпадает с энергией благородного газа ксенон при 1170,4 кДж / моль. Металлические связи Copernicium также должны быть очень слабыми, что может сделать его чрезвычайно летучим, как благородные газы, и потенциально сделать его газообразным при комнатной температуре. Однако он должен быть способен образовывать связи металл-металл с медью, палладием, платиной, серебром и золотом. ; предполагается, что эти связи будут лишь примерно на 15–20 кДж / моль слабее, чем аналогичные связи с ртутью. Вопреки ранее высказанному предположению, расчеты ab initio с высоким уровнем точности предсказали, что химический состав одновалентного коперниция больше похож на химический состав ртути, чем на благородные газы. Последний результат можно объяснить огромным спин-орбитальным взаимодействием, которое значительно снижает энергию вакантного состояния 7p 1/2 коперниция.

После ионизации коперниций его химический состав может несколько отличаться от химического состава цинка, кадмия и ртути. Из-за стабилизации электронных орбиталей 7s и дестабилизации орбиталей 6d, вызванных релятивистскими эффектами, Cn, вероятно, будет иметь электронную конфигурацию [Rn] 5f6d7s , используя орбитали 6d до 7s один, в отличие от своих гомологов. Тот факт, что 6d-электроны более активно участвуют в химической связи, означает, что после ионизации коперниций может вести себя больше как переходный металл, чем его более легкие гомологи, особенно в возможной степени окисления +4. В водных растворах коперниций может образовывать степени окисления +2 и, возможно, +4. Двухатомный ион Hg. 2, содержащий ртуть в степени окисления +1, хорошо известен, но предполагается, что ион Cn. 2нестабилен или даже не существует. Фторид коперниция (II), CnF 2, должен быть более нестабильным, чем аналогичное соединение ртути, фторид ртути (II) (HgF 2), и может даже самопроизвольно разлагаются на составные элементы. Согласно прогнозам, в полярных растворителях коперниций будет преимущественно образовывать анионы CnF. 5и CnF. 3, а не аналогичные нейтральные фториды (CnF 4 и CnF 2 соответственно), хотя аналогичные ионы бромида или йодида могут быть более стабильными по отношению к гидролизу в водном растворе. Анионы CnCl. 4и CnBr. 4также должны существовать в водном растворе. Тем не менее, более поздние эксперименты поставили под сомнение возможное существование HgF 4, и действительно, некоторые расчеты показывают, что и HgF 4, и CnF 4 фактически не связаны и сомнительного существования. Образование термодинамически стабильных фторидов коперниция (II) и (IV) было бы аналогично химии ксенона. Аналогично цианиду ртути (Hg (CN) 2), ожидается, что коперниций будет образовывать стабильный цианид, Cn (CN) 2.

Физический а атомарный

коперниций должен быть плотным металлом с плотностью 14,0 г / см в жидком состоянии при 300 К; это похоже на известную плотность ртути, которая составляет 13,534 г / см. (Твердый коперниций при той же температуре должен иметь более высокую плотность - 14,7 г / см.) Это происходит из-за того, что влияние более высокого атомного веса коперниция компенсируется его большими межатомными расстояниями по сравнению с ртутью. Некоторые расчеты предсказывали, что коперниций будет газом при комнатной температуре, что сделает его первым газообразным металлом в периодической таблице (вторым является флеровий, эка- свинец ) из-за электронные конфигурации коперникия и флеровия с закрытой оболочкой. Расчет 2019 года согласуется с этими предсказаниями о роли релятивистских эффектов, предполагая, что коперний будет летучей жидкостью, связанной силами дисперсии при стандартных условиях. Его температура плавления оценивается в 283 ± 11 K, а температура кипения - в 340 ± 10 K, последнее согласуется с экспериментально оцененным значением 357 + 112. -108 K. Ожидается, что атомный радиус коперниция будет около 147 часов вечера. Из-за релятивистской стабилизации 7s-орбитали и дестабилизации 6d-орбитали предсказано, что ионы Cn и Cn будут отдавать 6d-электроны вместо 7s-электронов, что противоположно поведению их более легких гомологов.

Ожидается, что помимо релятивистского сжатия и связывания подоболочки 7s, орбиталь 6d 5/2 будет дестабилизирована из-за спин-орбитальной связи, в результате чего она будет вести себя аналогично 7s по размеру, форме и энергии. Прогнозы ожидаемой зонной структуры копернициума варьируются. Согласно расчетам 2007 г., коперниций может быть полупроводником с шириной запрещенной зоны около 0,2 эВ, кристаллизующимся в гексагональной плотноупакованной кристаллическая структура. Однако расчеты в 2017 и 2018 годах показали, что коперниций должен быть благородным металлом при стандартных условиях с объемно-центрированной кубической кристаллической структурой: следовательно, он не должен иметь запрещенной зоны, как ртуть, хотя ожидается, что плотность состояний на уровне Ферми для коперниция будет ниже, чем для ртути. Расчеты 2019 года показали, что на самом деле коперниций имеет большую ширину запрещенной зоны (6,4 ± 0,2 В), которая аналогична ширине запрещенной зоны благородного газа радон (7,1 В) и делает его изолятором; Согласно этим расчетам, объемный коперниций, как и благородные газы, в основном связан с дисперсионными силами . Как и ртуть, радон и флеровий, но не оганессон (эка-радон), коперниций не имеет сродства к электрону.

Экспериментальная атомная газовая химия

Интерес к химия copernicium была вызвана предсказаниями о том, что она будет иметь самые большие релятивистские эффекты за весь период 7 и группу 12, а также среди всех 118 известных элементов. Ожидается, что коперниций будет иметь электронную конфигурацию в основном состоянии [Rn] 5f 6d 7s и, следовательно, должен принадлежать к группе 12 периодической таблицы в соответствии с принципом Ауфбау. Таким образом, он должен вести себя как более тяжелый гомолог ртути и образовывать сильные бинарные соединения с благородными металлами, такими как золото. Эксперименты, исследующие реакционную способность коперниция, были сосредоточены на адсорбции атомов элемента 112 на поверхности золота, удерживаемой при различных температурах, с целью расчета энтальпии адсорбции. Благодаря релятивистской стабилизации 7s-электронов, коперниций проявляет радоноподобные свойства. Были проведены эксперименты с одновременным образованием радиоизотопов ртути и радона, что позволило сравнить адсорбционные характеристики.

Первые химические эксперименты с коперницием были проведены с использованием реакции U (Ca, 3n) Cn. Детектирование осуществлялось путем спонтанного деления заявленного родительского изотопа с периодом полураспада 5 минут. Анализ данных показал, что коперниций более летуч, чем ртуть, и обладает свойствами благородного газа. Однако путаница в отношении синтеза коперниция-283 поставила под сомнение эти экспериментальные результаты. Учитывая эту неопределенность, в период с апреля по май 2006 г. в ОИЯИ группа ЛЯР – ФСИ провела эксперименты по изучению синтеза этого изотопа как дочернего в ядерной реакции Pu (Ca, 3n) Fl. (Реакция слияния Pu + Ca имеет немного большее поперечное сечение, чем реакция U + Ca, так что лучший способ получить коперниций для химических экспериментов - это такой же продукт с избытком, как дочерний флеровий.) В этом эксперименте два атома коперниция-283 были однозначно идентифицированы, а адсорбционные свойства были интерпретированы так, чтобы показать, что коперниций является более летучим гомологом ртути из-за образования слабой связи металл-металл с золотом. Это согласуется с общими указаниями некоторых релятивистских расчетов о том, что коперниций «более или менее» гомологичен ртути. Однако в 2019 году было указано, что этот результат может быть просто следствием сильных дисперсионных взаимодействий.

В апреле 2007 года этот эксперимент был повторен, и еще три атома коперниция-283 были идентифицированы. Адсорбционные свойства были подтверждены и показали, что коперниций обладает адсорбционными свойствами, которые соответствуют тому, что он является самым тяжелым членом группы 12. Эти эксперименты также позволили впервые экспериментально оценить температуру кипения коперниция: 84. -108 ° C., так что при стандартных условиях это может быть газ.

Поскольку более легкие элементы группы 12 часто встречаются как халькогенид руды, в 2015 году были проведены эксперименты по нанесению атомов коперниция на поверхность селена с образованием селенида коперниция, CnSe. Наблюдалась реакция атомов коперниция с тригональным селеном с образованием селенида с ΔH адс (t-Se)>48 кДж / моль, причем кинетическое препятствие для образования селенида для коперниция было ниже, чем для ртути. Это было неожиданно, поскольку стабильность селенидов группы 12 имеет тенденцию к снижению по группе от ZnSe до HgSe, в то время как она увеличивается вниз по группе селенидов группы 14 от GeSe к PbSe.

См. Также

Примечания

Ссылки

Библиография

Внешние ссылки

Найдите copernicium в Викисловаре, бесплатном словаре.
На Викискладе есть материалы, связанные с copernicium.
Последняя правка сделана 2021-05-15 11:54:11
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте