Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК Нитрид магния | |
Другие названия тримагний динитрид | |
Идентификаторы | |
Количество CAS | |
3D модель ( JSmol ) | |
ECHA InfoCard | 100.031.826 |
PubChem CID | |
UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA) | |
ИнЧИ
| |
Улыбки
| |
Характеристики | |
Химическая формула | Mg 3 N 2 |
Молярная масса | 100,9494 г / моль |
Появление | зеленовато-желтый порошок |
Плотность | 2,712 г / см 3 |
Температура плавления | ок. 1500 ° С |
Опасности | |
Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материала |
R-фразы (устаревшие) | R36, R37, R38 |
S-фразы (устаревшие) | S26, S36 |
Родственные соединения | |
Другие катионы | Нитрид бериллия Нитрид кальция |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
Y проверить ( что есть ?) Y N | |
Ссылки на инфобоксы | |
Нитрид магния, который обладает химической формулой Mg 3 N 2, представляет собой неорганическое соединение из магния и азота. При комнатной температуре и давлении представляет собой зеленовато-желтый порошок.
Нитрид магния реагирует с водой с образованием гидроксида магния и газообразного аммиака, как и многие нитриды металлов.
Фактически, когда магний сжигается на воздухе, помимо основного продукта, оксида магния, образуется некоторое количество нитрида магния.
Термическое разложение нитрида магния дает газообразный магний и азот (при 700-1500 ° C).
При высоких давлениях были предложены и позже обнаружены стабильность и образование новых богатых азотом нитридов (отношение N / Mg равно или больше единицы). К ним относятся твердые вещества Mg 2 N 4 и MgN 4, которые оба становятся термодинамически стабильными около 50 ГПа. Mg 2 N 4 состоит из экзотических цис- тетраназотных форм N 4 4– с порядками связи NN, близкими к единице. Это соединение Mg 2 N 4 было извлечено до условий окружающей среды вместе с единицами N 4 4–, обозначив только четвертую массу полиназотного соединения, стабилизированную в условиях окружающей среды.
Нитрид магния был катализатором в первом практическом синтезе боразона (кубического нитрида бора ).
Роберт Х. Венторф-младший пытался преобразовать гексагональную форму нитрида бора в кубическую с помощью комбинации тепла, давления и катализатора. Он уже испробовал все логические катализаторы (например, катализаторы синтеза алмаза ), но безуспешно.
Из-за отчаяния и любопытства (он назвал это подходом «сделать максимальное количество ошибок») он добавил немного магниевой проволоки к гексагональному нитриду бора и обработал его таким же давлением и термообработкой. Когда он исследовал провод под микроскопом, он обнаружил, что к нему прилипли крошечные темные комочки. Эти комки могли поцарапать полированный блок карбида бора, что, как известно, делал только алмаз.
По запаху аммиака, вызванному реакцией нитрида магния с влагой в воздухе, он сделал вывод, что металлический магний прореагировал с нитридом бора с образованием нитрида магния, который был истинным катализатором.
При выделении аргона, Уильям Рэмси прошел сухой воздух над медью, чтобы удалить кислород, и над магнием, чтобы удалить азот, образуя нитрид магния.
NH 3 N 2 H 4 | Он (N 2 ) 11 | ||||||||||||||||
Ли 3 Н | Be 3 N 2 | BN | β-C 3 N 4 г-C 3 N 4 C x N y | № 2 | N x O y | NF 3 | Ne | ||||||||||
Na 3 N | Mg 3 N 2 | AlN | Si 3 N 4 | PN P 3 N 5 | S x N y SN S 4 N 4 | NCl 3 | Ar | ||||||||||
К 3 Н | Ca 3 N 2 | ScN | Банка | VN | CrN Cr 2 N | Mn x N y | Fe x N y | Против | Ni 3 N | CuN | Zn 3 N 2 | GaN | Ge 3 N 4 | В виде | Se | NBr 3 | Kr |
Руб. | Sr 3 N 2 | YN | ZrN | NbN | β-Mo 2 N | Tc | RU | Rh | PdN | Ag 3 N | CdN | Гостиница | Sn | Sb | Te | NI 3 | Xe |
CS | Ba 3 N 2 | Hf 3 N 4 | TaN | WN | Re | Операционные системы | Ir | Pt | Au | Hg 3 N 2 | TlN | Pb | BiN | По | В | Rn | |
Пт | Ra 3 N 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Ур. | Ц | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
Ла | CeN | Pr | Nd | Вечера | См | Евросоюз | GdN | Tb | Dy | Хо | Э | Тм | Yb | Лу | |||
Ac | Чт | Па | U 2 N 3 | Np | Пу | Являюсь | См | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | Lr |