Ацетон

редактировать
Простейший кетон
Ацетон
Имена
Имя IUPAC Ацетон
Предпочтительное имя IUPAC Пропан-2-он
Другие названия
  • Ацетон
  • Диметилкетон
  • Диметил карбонил
  • β- кетопропан
  • Пропанон
  • 2-пропанон
  • Пироуксусный спирт (архаичный)
  • Кетон-пропан
Идентификаторы
Номер CAS
3D-модель ( JSmol )
3DMet
Ссылка Beilstein 635680
ChEBI
ChEMBL
  • ChEMBL14253
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.000.602 Измените это на Wikidata
Номер EC
  • 200-662-2
Ссылка Gmelin 1466
KEGG
MeSH Ацетон
PubChem CID
Номер RTECS
  • AL3150000
UNII
Номер ООН 1090
Панель управления CompTox (EPA)
InChI
SMILES
Свойства
Химическая формула C3H6O
Молярная масса 58,080 г · моль
Внешний видБесцветная жидкость
Запах Резкий, раздражающий, цветочный, похожий на огурец
Плотность 0,7845 г / см (25 ° C)
Температура плавления -94,7 ° C (-138,5 ° F; 178,5 K)
Температура кипения 56,05 ° C (132,89 ° F; 329,20 K)
Растворимость в воде Смешивается
Растворимость Смешивается с бензолом, диэтиловый эфир, метанол, хлороформ, этанол
log P -0,16
Давление пара
  • 9,39 кПа (0 ° C)
  • 30,6 кПа (25 ° C)
  • 374 кПа (100 ° C)
  • 2,8 МПа (200 ° C)
Кислотность ( pK a)
  • 19,16 (H 2O)
  • 26,5 (DMSO)
Магнитная восприимчивость (χ)-33,78 · 10 см / моль
Показатель преломления (nD)1,3588 (VD = 54,46 )
Вязкость 0,295 мПа · с (25 ° C)
Структура
Координационная геометрия Тригональная планарная при C2
Молекулярная форма Двугранная при C2
Дипольный момент 2,91 D
Термохимия
Теплоемкость (C)125,45 Дж / (моль · K)
Стандартная молярная. энтропия (S 298 )200,4 Дж / (моль · К)
Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298 )(−250,03) - (−248,77) кДж / моль
Стандартная энтальпия. горения (ΔcH298 )-1,772 МДж / моль
Опасности
Паспорт безопасности См.: страница данных
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS Опасно
Краткая характеристика опасности GHS H225, H319, H336, H373
Меры предосторожности GHS P210, P235, P260, P305 + 351 + 338
NFPA 704 (огненный алмаз)Код воспламеняемости 3: Жидкости и твердые вещества, которые могут воспламениться практически при любых условиях окружающей температуры. Температура вспышки от 23 до 38 ° C (от 73 до 100 ° F). Например. бензин Код здоровья 1: Воздействие вызовет раздражение, но лишь незначительное остаточное повреждение. Например. скипидар Код реактивности 0: Обычно стабильно даже в условиях воздействия огня и не реагирует с водой. Например. жидкий азот Особые опасности (белый): без кода Четырехцветный ромб NFPA 704 3 1 0
Температура вспышки -20 ° C (-4 ° F; 253 K)
Самовоспламенение. Температура 465 ° C (869 ° F; 738 K)
Пределы взрываемости 2,6–12,8%
Пороговое предельное значение (TLV)1185 мг / м (TWA), 2375 мг / м (STEL)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50(средняя доза )
  • 5800 мг / кг (крыса, перорально)
  • 3000 мг / кг (мышь, перорально)
  • 5340 мг / кг (кролик, перорально)
LC50(средняя концентрация )20,702 частей на миллион (крыса, 8 ч)
LCLo(самая низкая опубликованная )45 455 частей на миллион (мышь, 1 час)
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (допустимые)1000 частей на миллион (2400 мг / м3)
REL (рекомендуется)TWA 250 ppm (590 мг / м)
IDLH (непосредственная опасность)2500 ppm
Родственные соединения
Родственные соединения
Страница дополнительных данных
Структура и. свойства Показатель преломления (n),. Диэлектрическая проницаемость (εr) и т. Д.
Термодинамические. данныеФазовое поведение. твердое тело – жидкость – газ
Спектральные данные a UV, IR, ЯМР, MS
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☑ Y (что такое ?)
Ссылки в Infobox

Ацетонили пропанон- это органическое соединение с формулой (CH3 )2CO. Это самый простой и самый маленький кетон. Это бесцветная, легколетучая и легковоспламеняющаяся жидкость с характерным резким запахом.

Ацетон смешивается с водой и сам по себе служит важным органическим растворителем в промышленности, дома и лаборатории. В 2010 году во всем мире было произведено около 6,7 миллиона тонн, в основном для использования в качестве растворителя и производства метилметакрилата и бисфенола A. Это обычный строительный блок в органической химии. Ацетон широко используется в быту в качестве активного ингредиента в жидкости для снятия лака и в качестве разбавителя для красок. В США он имеет статус освобождения от летучих органических соединений (VOC).

Ацетон вырабатывается и утилизируется в организме человека посредством нормальных метаболических процессов. Обычно он присутствует в крови и моче. Люди с диабетом производят его в больших количествах. Тесты на репродуктивную токсичность показывают, что он имеет низкую способность вызывать репродуктивные проблемы. Кетогенные диеты, повышающие кетоновые тела (ацетон, β-гидроксимасляная кислота и ацетоуксусная кислота ) в крови, используются для противодействия эпилептические приступы у младенцев и детей, страдающих рефрактерной эпилепсией.

Содержание
  • 1 История
  • 2 Производство
    • 2.1 Текущий метод
    • 2.2 Старые методы
  • 3 Химические свойства
    • 3.1 Кето / еноловая таутомерия
    • 3.2 Альдольная конденсация
    • 3.3 Полимеризация
      • 3.3.1 Тип PKA
      • 3.3.2 Тип PMA
  • 4 Биохимия
    • 4.1 Биосинтез
    • 4.2 Метаболизм
  • 5 Использование
    • 5.1 Промышленное использование
      • 5.1.1 Растворитель
      • 5.1.2 Ацетиленовый носитель
      • 5.1.3 Промежуточный химический продукт
    • 5.2 Лаборатория
      • 5.2.1 Химические исследования
      • 5.2.2 Очистка
      • 5.2.3 Низкотемпературная ванна
      • 5.2.4 Гистология
      • 5.2.5 Свойства основания Льюиса
    • 5.3 Медицинские
      • 5.3.1 Лекарственный растворитель и вспомогательное вещество
      • 5.3.2 Обезжиривание кожи
      • 5.3.3 Противосудорожное средство
    • 5.4 Бытовое и другое нишевое использование
  • 6 Безопасность
    • 6.1 Воспламеняемость
    • 6.2 Ацето ne пероксид
    • 6.3 Токсичность
    • 6.4 Классификация EPA
  • 7 Воздействие на окружающую среду
  • 8 Внеземное происхождение
  • 9 Ссылки
  • 10 Внешние ссылки
История

Впервые был произведен ацетон от Андреаса Либавиуса в 1606 году путем дистилляции ацетата свинца (II).

В 1832 году французский химик Жан-Батист Дюма и немецкий химик Юстус фон Либих определил эмпирическую формулу для ацетона. В 1833 году французский химик Антуан Бюсси назвал ацетон, добавив суффикс -он к основанию соответствующей кислоты (а именно, уксусная кислота ). К 1852 году английский химик Александр Уильям Уильямсон понял, что ацетон - это метил ацетил ; в следующем году французский химик Шарль Фредерик Герхард согласился. В 1865 году немецкий химик Август Кекуле опубликовал современную структурную формулу ацетона. Иоганн Йозеф Лошмидт представил структуру ацетона в 1861 году, но его буклет, опубликованный в частном порядке, не получил особого внимания. Во время Первой мировой войны Хаим Вейцманн разработал процесс промышленного производства ацетона (процесс Вейцмана).

Производство

В 2010 году мировые мощности по производству ацетона были оценены на 6,7 млн ​​тонн в год. Самая высокая производственная мощность - 1,56 миллиона тонн в год, США, за ними следуют Тайвань и материковый Китай. Крупнейшим производителем ацетона является INEOS Phenol, которому принадлежит 17% мировых производственных мощностей, а также значительные производственные мощности (7-8%) у Mitsui, Sunoco и Shell в 2010 году. INEOS Phenol также владеет крупнейшей в мире производственной площадкой (420 000 тонн в год) в Беверен (Бельгия). Спотовая цена на ацетон летом 2011 года составляла 1100–1250 долларов США за тонну в США.

Текущий метод

Ацетон производят прямо или косвенно из пропилена. Примерно 83% ацетона получают с помощью кумольного процесса ; в результате производство ацетона связано с производством фенола. В кумольном процессе бензол алкилируется пропиленом с образованием кумола, который окисляется воздухом с получением фенола и ацетон:

Другие процессы включают прямое окисление пропилена (процесс Wacker-Hoechst ) или гидратацию пропилена с образованием 2-пропанола, который окисляется (дегидрируется) до ацетона.

Старые методы

Раньше ацетон производился сухой перегонкой ацетатов, для пример ацетат кальция в декарбоксилировании кетона.

Ca (CH 3 COO) 2 → CaO (s) + CO 2 (г) + (CH 3)2CO (v)

После этого времени, во время Первой мировой войны, ацетон производился с использованием ацетон-бутанол-этанол ферментация с бактериями Clostridium acetobutylicum , которая была разработана Хаимом Вейцманном (впоследствии первым президентом Израиля ) с целью помочь британским военным усилиям в пред разделение кордита. От ферментации ацетон-бутанол-этанол в конечном итоге отказались, когда были найдены новые методы с лучшими выходами.

Химические свойства

Таутомерия кето / енола

Как и большинство кетонов, ацетон проявляет кето-енольная таутомерия, в которой номинальная кето структура (CH. 3). 2C = O самого ацетона находится в равновесии с изомером енола (CH. 3) C (OH) = (CH. 2) (проп-1-ен-2-ол). В парах ацетона при температуре окружающей среды только 2,4 × 10% молекул находятся в еноле. Однако енольная форма химически важна в некоторых химических реакциях.

Альдольная конденсация

В присутствии подходящих катализаторов две молекулы ацетона также объединяются с образованием соединения диацетоновый спирт (CH. 3) C = O (CH. 2) C (OH) (CH. 3). 2, который при дегидратации дает мезитилоксид (CH. 3) C = O (CH) = C (CH3). 2. Этот продукт может далее объединяться с другой молекулой ацетона с потерей другой молекулы воды, давая форон и другие соединения.

Полимеризация

Можно было бы ожидать, что ацетон также будет образовывать полимеры и (возможно, циклические ) олигомеры двух типов. В одном типе звенья могут быть молекулами ацетона, связанными эфирными мостиками –O–, образованными в результате разрыва двойной связи, с образованием -подобной (PKA) цепи [–O – C (CH. 3). 2–]n. Другой тип может быть получен путем многократной альдольной конденсации с удалением одной молекулы воды на каждой стадии с образованием цепи (PMA) [–CH = C (CH. 3) -] n.

типа PKA

Превращение ацетона в поликеталь (ПКА) было бы аналогично образованию параформальдегида из формола и тритиоацетона из тиоацетона.. В 1960 г. и другие заметили, что термодинамика этого процесса неблагоприятна для жидкого ацетона, поэтому не ожидается, что он (в отличие от тиоацетона и формола) самопроизвольно полимеризуется даже с катализаторами. Однако они заметили, что термодинамика стала благоприятен для кристаллического твердого ацетона при температуре плавления (-96 ° C). Они утверждали, что получили такой полимер (белое эластичное твердое вещество, растворимое в ацетоне, стабильное в течение нескольких часов). наш при комнатной температуре) путем осаждения паров ацетона с некоторым количеством магния в качестве катализатора на очень холодную поверхность.

В 1962 году сообщалось о синтезе аналогичного продукта из жидкого ацетона. охлаждают до температуры от -70 до -78 ° C с использованием н-бутиллития или триэтилалюминия в качестве катализаторов. Он утверждал, что инфракрасный спектр поглощения показывает наличие -O- связей, но не групп C = O. Однако позже другими исследователями были получены противоречивые результаты.

Структура возможного полимера ацетона

Тип ПМА

Полимеры ацетона типа ПМА были бы эквивалентны продукту полимеризации пропина, за исключением концевой кето группы.

Биохимия

Биосинтез

Небольшие количества ацетона вырабатываются в организме в результате декарбоксилирования кетоновые тела. Определенные режимы питания, в том числе длительное голодание и диета с высоким содержанием жиров и низким содержанием углеводов, могут вызывать кетоз, при котором ацетон образуется в тканях тела. Определенные состояния здоровья, такие как алкоголизм и диабет, могут вызывать кетоацидоз, неконтролируемый кетоз, который приводит к резкому и потенциально смертельному повышению кислотности крови. Поскольку это побочный продукт брожения, ацетон является побочным продуктом ликероводочной промышленности.

Ацетон может быть получен в результате окисления проглоченного изопропанола или в результате спонтанного / ферментативного разложения ацетоацетата (кетонового тела) в кетотические люди.

Метаболизм

Хотя некоторые учебники по биохимии и текущие исследовательские публикации указывают на то, что ацетон не метаболизируется, есть доказательства обратного. Затем он может метаболизироваться либо CYP2E1 через метилглиоксаль в D-лактат и пируват, и в конечном итоге глюкозу / энергии или другим путем через пропиленгликоль в пируват, лактат, ацетат (используется для получения энергии) и пропионовый альдегид.

Использует

Промышленное

Около трети ацетона в мире используется в качестве растворителя, а четверть расходуется как циангидрин ацетона, предшественник метилметакрилат.

Растворитель

Ацетон является хорошим растворителем для многих пластиков и некоторых синтетических волокон. Он используется для разбавления полиэфирной смолы, очистки инструментов, используемых с ней, и растворения двухкомпонентных эпоксидных смол и суперклея до их затвердевания. Он используется в качестве одного из летучих компонентов некоторых красок и лаков. В качестве сильнодействующего обезжиривателя он используется при подготовке металла перед окраской или пайкой, а также для удаления канифольного флюса после пайки (для предотвращения налипания грязи и утечки тока и возможно, из-за коррозии или по косметическим причинам), хотя он разъедает многие электронные компоненты (например, полистирольные конденсаторы), поэтому не подходит для очистки многих печатных плат.

Ацетиленовый носитель

Хотя сам по себе горюч, ацетон широко используется в качестве растворителя для безопасной транспортировки и хранения ацетилена, который не может быть безопасно под давлением в виде чистого соединения. Сосуды, содержащие пористый материал, сначала заполняются ацетоном, а затем ацетиленом, который растворяется в ацетоне. Один литр ацетона может растворить около 250 литров ацетилена при давлении 10 бар.

Промежуточный химический продукт

Ацетон используется для синтеза метилметакрилат. Он начинается с первоначального превращения ацетона в циангидрин ацетона :

(CH 3)2CO + HCN → (CH 3)2C (OH) CN

). нитрил является гидролизом до ненасыщенного амида, который этерифицирован :

(CH 3)2C (OH) CN + CH 3 OH → CH 2 = (CH 3 ) CCO 2CH3+ NH 3

Третьим основным применением ацетона (около 20%) является синтез бисфенол A. Бисфенол A является компонентом многих полимеров, таких как поликарбонаты, полиуретаны и эпоксидные смолы. Синтез включает конденсация ацетона с фенолом :

(CH 3)2CO + 2 C 6H5OH → (CH 3)2C (C 6H4OH) 2 + H 2O

Многие миллионы килограммов ацетона расходуются на производство растворителей - метилизобутилового спирта и метилизобутилкетона. Эти продукты возникают в результате начальной альдольной конденсации с образованием диацетоновый спирт.

2 (CH 3)2CO → (CH 3)2C (OH) CH 2 C (O) CH 3

Конденсат после взаимодействия с ацетиленом получается 2-метилбут-3-ин-2-ол, предшественник синтетических терпенов и терпеноидов.

Лаборатория

Химические исследования

В лаборатории ацетон используется в качестве полярного, апротонного растворителя в различных органических реакциях, таких как SN2 реакции. Использование ацетонового растворителя имеет решающее значение для окисления Джонса. Он не образует азеотропа с водой (см. таблицы азеотропов ). Это обычный растворитель для ополаскивания лабораторной посуды из-за его низкой стоимости и летучести. Несмотря на его обычное использование в качестве предполагаемого осушителя, он не эффективен, кроме как путем объемного вытеснения и разбавления. Ацетон можно охлаждать сухим льдом до -78 ° C без замораживания; Бани ацетон / сухой лед обычно используются для проведения реакций при низких температурах. Ацетон флуоресцирует в ультрафиолетовом свете, и его пары можно использовать в качестве флуоресцентного индикатора в экспериментах с потоком жидкости.

Ацетон используется для осаждения белков. Альтернативой осаждению белка является трихлоруксусная кислота или этанол.

Очистка

Ацетон низкого качества также часто используется в академических лабораториях для ополаскивания стеклянной посуды. средство для удаления остатков и твердых частиц перед окончательной стиркой. При сушке ацетон оставляет на поверхности небольшое количество осадка, который опасен для поверхностных образцов.

Низкотемпературная баня

Смесь ацетона и сухого льда представляет собой популярную охлаждающую баню, которая поддерживает температуру -78 ° C в качестве пока остается немного сухого льда.

Гистология

Ацетон используется в области патологии для обнаружения лимфатических узлов в жировых тканях для определения стадии опухоли ( например, поиск лимфатических узлов в жире, окружающем кишечник ). Это помогает растворить жир и укрепить узлы, облегчая их поиск.

Ацетон также используется для окрашивания предметных стекол микроскопа некоторых пятен.

Свойства основания Льюиса

Ацетон - это слабое основание Льюиса, которое образует аддукты с мягкими кислотами, такими как I2, и твердыми кислотами, такими как фенол. Ацетон также образует комплексы с двухвалентными металлами.

Ацетон является слабым основанием Льюиса.

Медицина

Лекарственный растворитель и наполнитель

Ацетон используется в качестве растворителя в фармацевтической промышленности и в качестве денатуранта в спирт денатурированный. Ацетон также присутствует в качестве наполнителя в некоторых фармацевтических препаратах.

Обезжиривание кожи

Дерматологи используют ацетон со спиртом для лечения акне, химически очищая сухую кожу.. Обычными агентами, используемыми сегодня для химического пилинга, являются салициловая кислота, гликолевая кислота, 30% салициловая кислота в этаноле и трихлоруксусная кислота (TCA ). Перед химическим отшелушиванием кожа очищается, а излишки жира удаляются в процессе, называемом обезжириванием. В этом процессе обычно используются ацетон, септизол или комбинация этих агентов.

Противосудорожное средство

Было показано, что ацетон обладает противосудорожным действием на животных моделях эпилепсии при отсутствии токсичности при введении в миллимолярных концентрациях. Была выдвинута гипотеза, что кетогенная диета с высоким содержанием жиров и низким содержанием углеводов кетогенная диета, используемая в клинических условиях для борьбы с лекарственно-устойчивой эпилепсией у детей, увеличивает содержание ацетона в головном мозге. Из-за более высоких энергетических потребностей у детей выработка ацетона выше, чем у большинства взрослых, и чем младше ребенок, тем выше ожидаемая выработка. Это указывает на то, что дети не однозначно восприимчивы к воздействию ацетона. Внешнее воздействие невелико по сравнению с воздействием, связанным с кетогенной диетой.

Бытовое и другое нишевое использование

Ацетон часто является основным компонентом чистящих средств, таких как лак для ногтей и средства для удаления суперклея. Однако он будет разъедать некоторые пластмассы.

Визажисты используют ацетон, чтобы удалить кожный клей с сетки париков и усов, погрузив изделие в ацетоновую ванну, а затем удаляя размягченные остатки клея жесткой кистью.

Ацетон часто используется для паровой полировки печатных артефактов на 3D-печатных моделях, напечатанных из АБС-пластика. Техника, называемая сглаживанием паровой баней ацетона, включает помещение отпечатанной детали в герметичную камеру, содержащую небольшое количество ацетона, и нагревание до примерно 80 градусов Цельсия в течение 10 минут. При этом в контейнере образуется пар ацетона. Ацетон равномерно конденсируется по всей детали, вызывая размягчение и разжижение поверхности. Затем поверхностное натяжение сглаживает полужидкий пластик. Когда деталь вынимается из камеры, ацетоновый компонент испаряется, оставляя гладкую, как стекло, деталь без полос, узоров и видимых краев слоя, общих черт для необработанных деталей, напечатанных на 3D-принтере.

Безопасность

Воспламеняемость

Самым опасным свойством ацетона является его чрезвычайная воспламеняемость. Ацетон горит ярким желтым пламенем. При температурах выше, чем точка вспышки ацетона, составляющая -20 ° C (-4 ° F), воздушные смеси, содержащие от 2,5% до 12,8% ацетона по объему, могут взорваться или вызвать вспышку пламени. Пары могут течь по поверхности к удаленным источникам возгорания и вспыхивать обратно. Статический разряд также может воспламенить пары ацетона, хотя ацетон имеет очень высокую точку энергии инициирования воспламенения, и поэтому случайное возгорание происходит редко. Даже заливка или распыление ацетона на раскаленный уголь не воспламенит его из-за высокой концентрации пара и охлаждающего эффекта испарения жидкости. Он самовоспламеняется при 465 ° C (869 ° F). Температура самовоспламенения также зависит от времени воздействия, поэтому в некоторых испытаниях она составляет 525 ° C. Кроме того, промышленный ацетон может содержать небольшое количество воды, которая также препятствует возгоранию.

Пероксид ацетона

При окислении ацетон образует ацетон пероксид в качестве побочного продукта, который является очень нестабильным, первичным взрывчатое вещество соединение. Он может образоваться случайно, например когда отходы перекись водорода выливаются в отработанный растворитель, содержащий ацетон. Из-за нестабильности его редко используют, несмотря на простой химический синтез.

Токсичность

Ацетон был тщательно изучен, и предполагается, что он проявляет лишь небольшую токсичность при нормальном использовании. Нет убедительных доказательств хронических последствий для здоровья при соблюдении элементарных мер предосторожности. Обычно считается, что он имеет низкую острую и хроническую токсичность при проглатывании и / или вдыхании. В настоящее время ацетон не считается канцерогеном, мутагенным химическим веществом и не вызывает опасений по поводу хронических нейротоксичных эффектов.

Ацетон можно найти как ингредиент в различных потребительских товарах, от косметики до обработанных и необработанных пищевых продуктов. Ацетон был признан общепризнанным безопасным веществом (GRAS), когда он присутствует в напитках, выпечке, десертах и ​​консервах в концентрациях от 5 до 8 мг / л.

Ацетон однако является раздражителем, вызывающим легкое раздражение кожи и умеренное или сильное раздражение глаз. При высоких концентрациях паров он может угнетать центральную нервную систему, как и многие другие растворители. Острая токсичность для мышей при приеме внутрь (LD 50 ) составляет 3 г / кг, а при вдыхании (LC 50 ) - 44 г / м в течение 4 часов.

Классификация EPA

В 1995 году Агентство по охране окружающей среды США (EPA) исключило ацетон из списка «токсичных химикатов», который ведется в соответствии с разделом 313 Закона о чрезвычайном планировании и праве общества на информацию. (EPCRA). Приняв это решение, EPA провело обширный обзор имеющихся данных о токсичности ацетона и обнаружило, что ацетон «проявляет острую токсичность только при уровнях, значительно превышающих выбросы и результирующие воздействия», и, кроме того, что ацетон «показывает низкую токсичность в хронических исследованиях».

  • Генотоксичность. Ацетон был протестирован более чем в двух десятках тестов in vitro и in vivo. Эти исследования показывают, что ацетон не является генотоксичным.
  • Канцерогенность. EPA в 1995 году пришло к выводу: «В настоящее время нет доказательств, свидетельствующих о канцерогенности». (Обзор EPCRA, описанный в разделе 3.3). Ученые NTP рекомендовали не проводить испытания ацетона на хроническую токсичность / канцерогенность, потому что «прехронические исследования продемонстрировали только очень умеренный токсический ответ при очень высоких дозах у грызунов».
  • Нейротоксичность и нейротоксичность для развития. Нейротоксический потенциал ацетона и изопропанола, метаболического предшественника ацетона, был тщательно изучен. Эти исследования демонстрируют, что, хотя воздействие высоких доз ацетона может вызывать временные эффекты на центральную нервную систему, ацетон не является нейротоксикантом. Было проведено руководящее исследование нейротоксичности для развития с изопропанолом, и не было выявлено никаких нейротоксических эффектов, даже при максимальной испытанной дозе. (SIAR, стр. 1, 25, 31).
  • Окружающая среда. Когда EPA освободило ацетон из-под регулирования как летучее органическое соединение (VOC) в 1995 году, EPA заявило, что это исключение «будет способствовать достижению нескольких важных экологических целей и поддержит усилия EPA по предотвращению загрязнения». 60 Fed. Рег. 31 634 (16 июня 1995 г.). 60 Fed. Рег. 31 634 (16 июня 1995 г.). Агентство по охране окружающей среды отметило, что ацетон может использоваться в качестве замены нескольких соединений, которые перечислены как опасные загрязнители воздуха (HAP) в соответствии с разделом 112 Закона о чистом воздухе.
Воздействие на окружающую среду

Хотя ацетон естественным образом встречается в окружающая среда в растениях, деревьях, вулканических газах, лесных пожарах и, как продукт расщепления жировых отложений, большая часть ацетона, выделяемого в окружающую среду, имеет промышленное происхождение. Ацетон быстро испаряется даже из воды и почвы. Попадая в атмосферу, он имеет период полураспада 22 дня и разлагается ультрафиолетовым светом посредством фотолиза (в основном до метана и этана ). микроорганизмы способствуют растворению ацетона в почве, животных или водоемах.

LD50 ацетона для рыб составляет 8,3 г / л воды (или около 1%) в течение 96 часов, а его половина в окружающей среде -Жизнь в воде от 1 до 10 дней. Ацетон может представлять значительный риск истощения запасов кислорода в водных системах из-за потребления микробов.

Внеземное происхождение

30 июля 2015 года ученые сообщили, что после первого приземления Philae спускаемый аппарат на поверхности кометы 67P, измерения с помощью приборов COSAC и Ptolemy выявили шестнадцать органических соединений, четыре из которых были обнаружены впервые на комете, включая ацетамид, ацетон, метилизоцианат и пропионовый альдегид.

Ссылки
Внешние ссылки
На Викискладе есть материалы, связанные с Ацетон .
Последняя правка сделана 2021-06-08 21:08:50
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте