Перекись

редактировать
Пероксид
Peroxide.svg
Имена
Название ИЮПАК диоксид (2-)
Другие имена # пероксид
Идентификаторы
Номер CAS
3D-модель (JSmol )
ChEBI
ChemSpider
Ссылка на Гмелин 486
InChI
УЛЫБКИ
Свойства
Химическая формула O. 2
Молярная масса 31,998 г · моль
За исключением случаев, когда в противном случае, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Справочная информация в ink
Типы пероксидов, сверху вниз: ион пероксида, органический пероксид, органический гидропероксид, перкислота. Группа пероксидов отмечена синим . R, R и R обозначают углеводородные группы.

Пероксиды представляют собой группу соединений со структурой R-O-O-R. Группа O-O в пероксиде называется пероксидной группой или пероксогруппой . В отличие от оксидных ионов, атомы кислорода в пероксидном ионе имеют степень окисления -1.

Наиболее распространенный пероксид - это пероксид водорода (H2O2), в просторечии известный просто как «пероксид». Он продается в виде раствора в воде при различных концентрациях. Поскольку перекись водорода почти бесцветна, эти растворы тоже. В основном он используется в качестве окислителя и отбеливающего агента. Однако перекись водорода также продуцируется в организме человека биохимически, в основном в результате действия ряда ферментов оксидазы . Концентрированные растворы потенциально опасны при контакте с органическими соединениями.

Длина связи O-O = 147,4 мкм Длина связи O-H = 95,0 мкм Структура и размеры H 2O2.

Помимо пероксида водорода, некоторыми другими основными классами пероксидов являются:

Ссылки

Последняя правка сделана 2021-06-01 09:41:00
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте