Войти
 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Двуокись натрия. Flocool. Solozone. Перекись динатрия | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.828  |
| Номер EC |
|
| PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 1504 |
| Панель управления CompTox (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКА
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | Na2O2 |
| Молярная масса | 77,98 г / моль |
| Внешний вид | порошок от желтого до белого |
| Плотность | 2,805 г / см |
| Температура плавления | 460 ° C (860 ° F ; 733 K) (разлагается) |
| Температура кипения | 657 ° C (1215 ° F; 930 K) (разлагается) |
| Растворимость в воде | бурно реагирует |
| Растворимость | растворим в кислоте. я не растворим в основании. реагирует с этанолом |
| Магнитная восприимчивость (χ) | -28,10 · 10 см / моль |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | гексагональная |
| Термохимия | |
| Теплоемкость (C) | 89,37 Дж / (моль · K) |
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 95 Дж / (моль · K)) |
| Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298) | -515 кДж · моль |
| Свободная энергия Гиббса (ΔfG˚) | -446,9 кДж / моль |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материала |
| Классификация ЕС (DSD) (устаревшая) |  O C |
| R-фразы (устаревшие) | R8, R35 |
| S-фразы (устарело) | (S1 / 2), S8, S27, S39, S45 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 3 2 |
| Температура вспышки | Нет -горючие |
| Другие катионы | пероксид лития. пероксид калия.. |
| родственные оксиды натрия | оксид натрия. супероксид натрия |
| Родственные соединения | Гидроксид натрия. Пероксид водорода |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Пероксид натрия - это неорганическое соединение с формулой Na 2O2. Это желтоватое твердое вещество является продуктом воспламенения натрия в избытке кислорода. Это прочная база. Этот пероксид металла существует в нескольких гидратах и пероксигидратах, включая Na 2O2· 2H 2O2· 4H 2 O, Na 2O2· 2H <79.>2 O, Na 2O2· 2H 2O2и Na 2O2· 8H 2 O. Октагидрат, который легко приготовить, имеет белый цвет в отличие от безводного материала.
Пероксид натрия кристаллизуется с гексагональной симметрией. При нагревании гексагональная форма претерпевает переход в фазу неизвестной симметрии при 512 ° C. При дальнейшем нагревании выше температуры кипения 657 ° C соединение разлагается до Na 2 O с выделением O 2.
Октагидрат получают обработкой гидроксида натрия перекисью водорода.
Пероксид натрия можно получить в больших масштабах реакцией металлического натрия с кислородом при 130–200 ° C, процесс, который генерирует оксид натрия, который на отдельной стадии поглощает кислород:
Он также может быть получен пропусканием газообразного озона над твердым йодидом натрия внутри платины или палладия трубка. Озон окисляет натрий с образованием пероксида натрия. йод можно сублимировать при умеренном нагревании. Платина или палладий катализируют реакцию и не подвергаются воздействию пероксида натрия.
пероксид натрия гидролизует с образованием гидроксида натрия и пероксида водорода в соответствии с реакцией
Пероксид натрия использовали для отбеливания древесной массы при производстве бумаги и текстильных изделий. В настоящее время он в основном используется для специализированных лабораторных операций, например, для добычи полезных ископаемых из различных руд. Перекись натрия может продаваться под торговыми названиями Solozone и Flocool. В химических препаратах в качестве окислителя используется перекись натрия. Он также используется в качестве источника кислорода при его реакции с диоксидом углерода с образованием кислорода и карбоната натрия:
Таким образом, он особенно полезен в акваланге, подводных лодках и т. Д. Пероксид лития имеет аналогичное применение.
