Трихлоруксусная кислота

редактировать
Трихлоруксусная кислота
Trichloroacetic acid structure.svg Трихлоруксусная кислота-3D-vdW.png
Trichloroacetic-acid-elpot.png
Названия
Название IUPAC Трихлоруксусная кислота
Идентификаторы
Номер CAS
3D-модель (JSmol )
ChEMBL
  • ChEMBL14053
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.000.844 Измените это на Викиданных
KEGG
PubChem CID
номер RTECS
  • AJ7875000
UNII
Панель управления CompTox (EPA )
InChI
УЛЫБКИ
Свойства
Химическая формула C2HCl 3O2
Молярная масса 163,38 г · моль
Внешний видОт бесцветного до белого, кристаллическое твердое вещество
Запах резкий, резкий
Плотность 1,63 г / c m
Температура плавления от 57 до 58 ° C (от 135 до 136 ° F; От 330 до 331 K)
Температура кипения от 196 до 197 ° C (от 385 до 387 ° F; от 469 до 470 K)
Растворимость в воде 1000 г / 100 мл
Давление пара 1 мм рт. Ст. (51,1 ° C)
Кислотность (pK a)0,66
Магнитная восприимчивость (χ)-73,0 · 10 см / моль
Структура
Дипольный момент 3,23 D
Опасности
Классификация ЕС (DSD) (устаревшая) Коррозионная (C). Опасная для. окружающей среды (N)
R-фразы) (устарело) R35, R50 / 53
S-фразы (устарело) (S1 / 2), S26, S36 / 37/39,. S45, S60, S61
NFPA 704 (огненный алмаз)четырехцветный алмаз NFPA 704 1 3 0
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50(средняя доза )5000 мг / кг перорально крысам
NIOSH (пределы воздействия на здоровье США):
PEL (допустимый)нет
REL (рекомендуется)TWA 1 ppm (7 мг / м)
IDLH (Непосредственная опасность)ND
Родственные соединения
Родственные хлоруксусные кислоты Хлоруксусная кислота. Дихлоруксусная кислота
Родственные соединенияУксусная кислота. Трифторуксусная кислота тиновая кислота. трибромуксусная кислота
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☑ Y ( что такое ?)
Ссылки в ink

Трихлоруксусная кислота (TCA ; TCAA ; также известная как трихлорэтановая кислота ) является аналогом уксусной кислоты, в которой все три атома водорода группы метил были заменены атомами хлора. Соли и сложные эфиры трихлоруксусной кислоты называются трихлорацетатами .

Содержание

  • 1 Синтез
  • 2 Использование
  • 3 История
  • 4 См. Также
  • 5 Ссылки
  • 6 Внешние ссылки

Синтез

Его получают реакцией хлора с уксусной кислотой в присутствии подходящего катализатора.

CH. 3COOH + 3Cl. 2→ CCl. 3COOH + 3HCl

Другой путь получения трихлоруксусной кислоты - окисление трихлорацетальдегида.

Использование

Он широко используется в биохимии для осаждения макромолекул, таких как белки, ДНК и РНК. TCA и DCA используются в косметических процедурах (например, химический пилинг и удаление татуировок ), а также в качестве местного лекарства для химиоабляции бородавки, включая остроконечные кондиломы. Он также может убивать нормальные клетки. Он считается безопасным для использования с этой целью во время беременности.

Его натриевая соль использовалась в качестве гербицида, начиная с 1950-х годов, но регулирующими органами удалил его с рынка в конце 1980-х - начале 1990-х.

История

Открытие трихлоруксусной кислоты Жаном-Батистом Дюма в 1839 году стало ярким примером для медленно развивающаяся теория органических радикалов и валентностей. Эта теория противоречила убеждениям Йона Якоба Берцелиуса, положившего начало долгому спору между Дюма и Берцелиусом.

См. Также

Ссылки

Внешние ссылки

Последняя правка сделана 2021-06-11 11:16:41
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте