Названия | |||
---|---|---|---|
Название IUPAC Трихлоруксусная кислота | |||
Идентификаторы | |||
Номер CAS | |||
3D-модель (JSmol ) | |||
ChEMBL |
| ||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.000.844 | ||
KEGG | |||
PubChem CID | |||
номер RTECS |
| ||
UNII | |||
Панель управления CompTox (EPA ) | |||
InChI
| |||
УЛЫБКИ
| |||
Свойства | |||
Химическая формула | C2HCl 3O2 | ||
Молярная масса | 163,38 г · моль | ||
Внешний вид | От бесцветного до белого, кристаллическое твердое вещество | ||
Запах | резкий, резкий | ||
Плотность | 1,63 г / c m | ||
Температура плавления | от 57 до 58 ° C (от 135 до 136 ° F; От 330 до 331 K) | ||
Температура кипения | от 196 до 197 ° C (от 385 до 387 ° F; от 469 до 470 K) | ||
Растворимость в воде | 1000 г / 100 мл | ||
Давление пара | 1 мм рт. Ст. (51,1 ° C) | ||
Кислотность (pK a) | 0,66 | ||
Магнитная восприимчивость (χ) | -73,0 · 10 см / моль | ||
Структура | |||
Дипольный момент | 3,23 D | ||
Опасности | |||
Классификация ЕС (DSD) (устаревшая) | Коррозионная (C). Опасная для. окружающей среды (N) | ||
R-фразы) (устарело) | R35, R50 / 53 | ||
S-фразы (устарело) | (S1 / 2), S26, S36 / 37/39,. S45, S60, S61 | ||
NFPA 704 (огненный алмаз) | 1 3 0 | ||
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |||
LD50(средняя доза ) | 5000 мг / кг перорально крысам | ||
NIOSH (пределы воздействия на здоровье США): | |||
PEL (допустимый) | нет | ||
REL (рекомендуется) | TWA 1 ppm (7 мг / м) | ||
IDLH (Непосредственная опасность) | ND | ||
Родственные соединения | |||
Родственные хлоруксусные кислоты | Хлоруксусная кислота. Дихлоруксусная кислота | ||
Родственные соединения | Уксусная кислота. Трифторуксусная кислота тиновая кислота. трибромуксусная кислота | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
Y ( что такое ?) | |||
Ссылки в ink | |||
Трихлоруксусная кислота (TCA ; TCAA ; также известная как трихлорэтановая кислота ) является аналогом уксусной кислоты, в которой все три атома водорода группы метил были заменены атомами хлора. Соли и сложные эфиры трихлоруксусной кислоты называются трихлорацетатами .
Его получают реакцией хлора с уксусной кислотой в присутствии подходящего катализатора.
Другой путь получения трихлоруксусной кислоты - окисление трихлорацетальдегида.
Он широко используется в биохимии для осаждения макромолекул, таких как белки, ДНК и РНК. TCA и DCA используются в косметических процедурах (например, химический пилинг и удаление татуировок ), а также в качестве местного лекарства для химиоабляции бородавки, включая остроконечные кондиломы. Он также может убивать нормальные клетки. Он считается безопасным для использования с этой целью во время беременности.
Его натриевая соль использовалась в качестве гербицида, начиная с 1950-х годов, но регулирующими органами удалил его с рынка в конце 1980-х - начале 1990-х.
Открытие трихлоруксусной кислоты Жаном-Батистом Дюма в 1839 году стало ярким примером для медленно развивающаяся теория органических радикалов и валентностей. Эта теория противоречила убеждениям Йона Якоба Берцелиуса, положившего начало долгому спору между Дюма и Берцелиусом.