Ацетат кальция

Ацетат кальция

. Кристаллы ацетата кальция
Имена
Название IUPAC Ацетат кальция
Другие названия Ацетат извести. Этаноат кальция. Диацетат кальция
Идентификаторы
Номер CAS	62-54-4 5743-26-0 (моногидрат)
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение Интерактивное изображение
Аббревиатуры	Ca (OAc) 2
Ссылка Beilstein	3692527
ChEBI	CHEBI: 3310
ChEMBL	ChEMBL1200800
ChemSpider	5890
DrugBank	DB00258
ECHA InfoCard	100.000.492
Номер EC	269-613-0
Номер E	E263 (консерванты)
Ссылка на Гмелин	22320
KEGG	D00931
PubChem CID	6116
номер RTECS	AF7525000
UNII	Y882YXF34X
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID0020234
InChI InChI = 1S2. Ca / c2 * 1-2 (3) 4; / div class="ht" * 1H3, (H, 3,4); / q ;; + 2 / p-2 Ключ: VSGNNIFQASZAOI-UHFFFAOYSA-L InChI = 1 / 2C2H4O2.Ca / c2 * 1-2 (3) 4; / div class="ht" * 1H3, (H, 3,4); / q ;; + 2 / p-2 Клавиша : VSGNNIFQASZAOI-NUQVWONBAW
УЛЫБАЕТСЯ CC (= O) O [Ca] OC (= O) C [Ca + 2]. [O-] C (= O) C. [O-] C (= O) C
Свойства
Химическая формула	C4H6CaO 4
Молярная масса	158,166 г · моль
Внешний вид	Белое твердое вещество. гигроскопично
Запах	слабый уксусная кислота запах
Плотность	1,509 г / см
Температура плавления	160 ° C (320 ° F; 433 K) разложение до CaCO 3 + ацетон
Растворимость в воде	37,4 г / 100 мл (0 ° C). 34,7 г / 100 мл (20 ° C). 29,7 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость	мало растворим в метаноле, гидразин. нерастворим в ацетоне, этанол и бензол
Кислотность (pK a)	около 0,7
Магнитная восприимчивость (χ)	-70,7 · 10 см / моль
преломляющая способность индекс (nD)	1,55
Фармакология
Код АТС	V03AE07 (ВОЗ )
Опасности
NFPA 704 (огненный ромб)	1 1 0
Самовоспламенение. температура	от 680 до 730 ° C (от 1256 до 1346 ° F; от 953 до 1003 K)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50(средняя доза )	4280 мг / кг (перорально, крыса)
Родственные соединения
Другие катионы	Ацетат магния
Если не указано иное, данные приводятся для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [ 77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки в ink

Ацетат кальция - это химическое соединение, которое i s кальциевая соль и уксусная кислота. Он имеет формулу Ca (C 2H3O2)2. Стандартное название - ацетат кальция, систематическое название - этаноат кальция . Старое название - ацетат извести . безводная форма очень гигроскопична ; поэтому моно гидрат (Ca (CH 3 COO) 2•H2O) является обычной формой.

Ацетат кальция можно получить путем вымачивания карбоната кальция (содержится в яичной скорлупе или в обычных карбонатных породах, таких как известняк или мрамор ) или гашеная известь в уксусе:

CaCO 3 (s) + 2CH 3 COOH (водн.) → Ca (CH 3 COO) 2 (водн.) + H 2 O (l) + CO 2 (г)

Ca (OH) 2 (s) + 2CH 3 COOH (водн.) → Ca (CH 3 COO) 2 (водн.) + 2H 2 O (l)

Поскольку оба реагента были доступны доисторически, тогда химическое вещество можно было бы наблюдать в виде кристаллов.

• При заболевании почек, уровни в крови фосфата может повышаться (так называемая гиперфосфатемия ), приводя к проблемы с костями. Ацетат кальция связывает фосфат с пищей для снижения уровня фосфата в крови.
• Ацетат кальция используется в качестве пищевой добавки, как стабилизатор, буфер и секвестрант, в основном в конфеты под номером E263.
• Тофу традиционно получают путем коагуляции соевого молока с сульфатом кальция. Было обнаружено, что ацетат кальция является лучшей альтернативой; будучи растворимым, он требует меньше навыков и меньшего количества.
• Поскольку он недорог, ацетат кальция когда-то был обычным исходным материалом для синтеза ацетона до разработки кумоловый процесс :

Ca (CH 3 COO) 2 → CaCO 3 (s) + (CH 3)2CO

• Насыщенный раствор ацетата кальция в спирте образует полутвердый легковоспламеняющийся гель, который очень похож на продукты «консервированного тепла», такие как Sterno. Учителя химии часто готовят «California Snowballs», смесь раствора ацетата кальция и этанола. Полученный гель имеет беловатый цвет и может иметь форму, напоминающую снежный ком.

1. ^Дейл Л. Перри (19 мая 2011 г.). Справочник неорганических соединений (Второе изд.). Taylor Francis. P. 84. ISBN 978-1-4398-1461-1.
2. ^«Calcium Acetate». Mayo Clinic. Проверено 19 ноября 2019 г.
3. ^Дж. Ю. Лу, Элоиза Картер и Р. А. Чанг (1980): «Использование солей кальция для приготовления соевого творога» Journal of Food Scien CE, том 45, выпуск 1, страницы 32–34 doi : 10.1111 / j.1365-2621.1980.tb03864.x
4. ^Лео Фрэнк Гудвин; Эдвард Тайге Стерн (1920). «Потери, понесенные при получении ацетона при дистилляции ацетата извести». Промышленная и инженерная химия. 12 (3): 240–243. doi : 10.1021 / ie50123a012.
5. ^E. Г. Р. Арда; А. Д. Барбур; Г. Э. Макклеллан; Э. У. Макбрайд (1924). «Дистилляция ацетата извести». Промышленная и инженерная химия. 16 (11): 1133–1139. doi : 10.1021 / ie50179a013.
6. ^«Консервированная жара» в журнале химического образования «Химия оживает!»
7. ^Учебные материалы по химии