Карбонилфторид

Карбонилфторид

Названия
Предпочтительное название IUPAC Карбонилдифторид
Другие названия Фторфосген; Оксид дифторида углерода; Фторметаноилфторид
Идентификаторы
Номер CAS	353-50-4
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	9246
ECHA InfoCard	100.005.941
Номер EC	206-534-2
PubChem CID	9623
Номер RTECS	FG6125000
UNII	2NU89R5398
Номер ООН	2417
Панель управления CompTox (EPA )	DTXSID7059858
InChI InChI = 1S / CF2O / c2-1 (3) 4 Ключ: IYRWEQXVUNLMAY-UHFFFAOYSA-N InChI = 1 / CF2O / c2-1 (3) 4 Ключ: IYRWEQXVUNLMAY-UHFFFAOYAE
УЛЫБКА FC (F) = O
Свойства
Химическая формула	COF 2
Молярная масса	66,01 г моль
Внешний вид	Бесцветный газ
Плотность	2,698 г / л (газ), 1,139 г / см (жидкость при температуре плавления)
Температура плавления	-111,26 ° C (-168,27 ° F; 161,89 K)
Точка кипения	-84,57 ° C (-120,23 ° F; 188,58 K)
Растворимость в воде	бурно реагирует с водой
Давление пара	55,4 атм (20 ° C)
Структура
Молекулярная форма	C2v
Дипольный момент	0,95 D
Хаза rds
Основные опасности	Смертельный исход при вдыхании, реагирует с водой
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасно
Краткая характеристика опасности GHS	H280, H290, H314, H330, H331, H370
Меры предосторожности GHS	P234, P260, P261, P264, P270, P271, P280, P284, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P307 + 311, P310, P311, P320, P321, P363, P390, P403 + 233, P404, P405, P410 + 403, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 4 2 W
Температура воспламенения	Невоспламеняющийся
NIOSH (пределы воздействия на здоровье США):
PEL (Допустимое)	нет
REL (рекомендуется)	TWA 2 ppm (5 мг / м) ST 5 ppm (15 мг / м)
IDLH (непосредственная опасность)	ND
Родственные соединения
Родственные соединения	Фосген. Карбонилбромид. Формилфторид. Тиокарбонилхлорид. Ацетон. Мочевина. Угольная кислота
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [ 77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки в ink

Карбонилфторид - это химическое соединение с формула COF 2. Этот газ, как и его аналог фосген, бесцветен и очень токсичен. Молекула плоская с симметрией C 2v.

Карбонилфторид обычно получают как продукт разложения фторированных углеводородов при их термическом разложении, например, из трифторметанола или тетрафторметан в присутствии воды:

CF. 4+ H. 2O → COF. 2+ 2HF

Карбонилфторид также можно получить реакцией фосгена с фтороводородом и окисление монооксида углерода, хотя последнее имеет тенденцию приводить к чрезмерному окислению до тетрафторида углерода. Окисление монооксида углерода дифторидом серебра удобно:

CO + 2AgF. 2→ COF. 2+ 2AgF

Карбонилфторид нестабилен в присутствии воды, гидролизуется до диоксида углерода. и фтористый водород :

COF. 2+ H. 2O → CO. 2+ 2HF

Карбонилфторид токсичен с рекомендуемым пределом воздействия 2 ppm как 8-часовое средневзвешенное значение и 5 ppm как краткосрочное (среднее 15-минутное) воздействие.

1. ^ Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. "# 0108". Национальный институт охраны труда (NIOSH).
2. ^М. У. Фарлоу; Э. Х. Ман; К. В. Таллок (1960). «Карбонилфторид». Неорганические синтезы. 6 : 155–158. doi : 10.1002 / 9780470132371.ch48.
3. ^«Карбонилфторид». Карманный справочник NIOSH по химической опасности. Центры CDC по контролю и профилактике заболеваний. Проверено 10 сентября 2013 г.