Войти
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название IUPAC Фторид цезия | |
| Другие названия Фторид цезия | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.033.156  |
| Номер EC |
|
| PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Панель управления CompTox (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБАЕТСЯ
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | CsF |
| Молярная масса | 151,903 г / моль |
| Внешний вид | белое кристаллическое твердое вещество |
| Плотность | 4,64 г / см |
| Температура плавления | 703 ° C (1297 ° F; 976 K) |
| Точка кипения | 1251 ° C (2284 ° F; 1524 K) |
| Растворимость в воде | 573,0 г / 100 мл (25 ° C) |
| Растворимость | Не растворим в ацетон, диэтиловый эфир, пиридин и этанол. 191 г / 100 мл в метаноле. |
| Магнитная восприимчивость (χ) | -44,5 · 10 см / моль |
| Показатель преломления (nD) | 1,477 |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | кубическая, cF8 |
| Пространство группа | Fm3m, No. 225 |
| Постоянная решетки | a = 0,6008 нм |
| Объем решетки (V) | 0,2169 нм |
| Формульные единицы (Z) | 4 |
| Координационная геометрия | Октаэдрическая |
| Дипольный момент | 7,9 D |
| Термохимия | |
| Теплоемкость (C) | 51,1 Дж / моль · K |
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 92,8 Дж / моль · K |
| Стандартная энтальпия. образования (ΔfH298) | -553,5 кДж / моль |
| Свободная энергия Гиббса (ΔfG˚) | -525,5 кДж / моль |
| Опасности | |
| Основные опасности | токсичные |
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материалов |
| Пиктограммы GHS |    |
| Сигнальное слово GHS | Опасно |
| состояние опасности GHS ments | H301, H311, H315, H318, H331, H361f |
| Меры предосторожности GHS операторы | P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P280, P281, P301 + 310, P301 + 330 + 331, P302 + 352, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P308 + 313, P310, P311, P312, P321, P322, P330, P332 + 313, P361, P362 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 3 0 |
| Температура воспламенения | негорючий |
| Родственные соединения | |
| Прочие анионы | Хлорид цезия. Бромид цезия. Иодид цезия. |
| Прочие катионы | Фторид лития. Фторид натрия. Фторид калия. Рубидий фторид. Фторид франция |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Фторид цезия или фторид цезия - это неорганическое соединение с формулой CsF, и это гигроскопичное белое твердое вещество. Фторид цезия может использоваться в органическом синтезе в качестве источника фторид-аниона. Цезий также имеет самую высокую электроположительную из всех нерадиоактивных элементов, а фтор имеет самую высокую электроотрицательность из всех элементов.
Кристаллические цепочки CsF, выращенные внутри двустенных углеродных нанотрубок.Фторид цезия может быть получен реакцией гидроксида цезия (CsOH) с фтористоводородной кислотой (HF), и полученная соль может быть затем очищена перекристаллизацией. Реакция показана ниже:
Другой способ получения фторида цезия с использованием той же реакции - обработка карбоната цезия (Cs 2CO3) плавиковой кислотой. и снова полученную соль можно очистить перекристаллизацией. Реакция показана ниже:
CsF более растворим, чем фторид натрия или фторид калия в органических растворителях. Он доступен в безводной форме, и если вода впиталась, его легко высушить, нагревая при 100 ° C в течение двух часов в вакууме. CsF достигает давления пара, равного 1 килопаскаль при 825 ° C, 10 кПа при 999 ° C и 100 кПа при 1249 ° C.
Цепи CsF с внутри углеродных нанотрубок.
фторид цезия имеет структуру галита, что означает, что Cs и F упаковываются в кубическую плотнейшую упаковку. массив, как Na и Cl в хлориде натрия.
Будучи сильно диссоциированным, CsF является более активным источником фторида, чем родственные соли. CsF является альтернативой фториду тетра-н-бутиламмония (TBAF) и TAS-фториду (TASF).
Как и другие растворимые фториды, CsF является умеренно основным, поскольку HF представляет собой слабую кислоту. Низкая нуклеофильность фторида означает, что он может быть полезным основанием в органической химии. CsF дает более высокий выход в реакциях конденсации Кневенагеля, чем KF или NaF.
Фторид цезия служит источником фторида в химия фторорганических соединений. Подобно фториду калия, CsF реагирует с гексафторацетоном с образованием стабильной перфторалкоксидной соли. Он преобразует электронодефицитные арилхлориды в арил фториды (процесс Halex ), хотя чаще используется фторид калия.
Благодаря прочности связи Si –F фторид полезен для реакций десилилирования, т.е. разрыва связей Si-O в органических синтез. CsF обычно используется для таких реакций. Растворы фторида цезия в THF или DMF атакуют широкий спектр кремнийорганических соединений с образованием кремнийорганического фторида и карбаниона, которые могут затем вступить в реакцию с электрофилами, например:
Как и другие растворимые фториды, CsF умеренно токсичен. Следует избегать контакта с кислотой, так как она образует высокотоксичную / коррозионную фтористоводородную кислоту. Ион цезия (Cs) и хлорид цезия обычно не считаются токсичными.
.
