Войти
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название IUPAC Фторид калия | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS |
|
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChEMBL |
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.228  |
| Номер EC |
|
| PubChem CID | |
| номер RTECS |
|
| UNII | |
| CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКИ
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | KF |
| Молярная масса | 58,0967 г / моль (безводный). 94,1273 г / моль (дигидрат) |
| Внешний вид | бесцветный |
| Плотность | 2,48 г / см |
| Точка плавления | 858 ° C (1576 ° F; 1131 K) (безводный). 41 ° C (дигидрат). 19,3 ° C (тригидрат) |
| Точка кипения | 1502 ° C (2736 ° F; 1775 K) |
| Растворимость в воде | безводный:. 92 г / 100 мл (18 ° C). 102 г / 100 мл (25 ° C) дигидрат:. 349,3 г / 100 мл (18 ° C) |
| Растворимость | растворим в HF. нерастворим в спирте |
| Магнитная восприимчивость (χ) | -23,6 · 10 см / моль |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | кубическая |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |  |
| Сигнальное слово GHS | Опасно |
| Краткая характеристика опасности GHS | H301, H311, H331 |
| Меры предосторожности GHS операторы | P261, P264, P270, P271, P280, P301 + 310, P302 + 352, P304 + 340, P311, P312, P321, P322, P330, P361, P363, P403 + 233, P405, P501 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 3 0 |
| Температура вспышки | Невоспламеняющийся |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
| LD50(средняя доза ) | 245 мг / кг (перорально, крыса) |
| Родственные соединения | |
| Другие анионы | Хлорид калия. Бромид калия. Йодид калия |
| Другие катионы | Фторид лития. Фторид натрия. Фторид рубидия. Фторид цезия. Фторид франция |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F ], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Фторид калия - это химическое соединение с формулой КФ . После фтористого водорода, KF является основным источником фторид-иона для применения в производстве и химии. Это галогенид щелочного металла, встречающийся в природе в виде редкого минерала кароббиита. Растворы KF протравливают стекло из-за образования растворимых фторосиликатов, хотя HF более эффективен.
Фторид калия получают растворением карбоната калия в плавиковой кислоте. При испарении раствора образуются кристаллы бифторида калия. Бифторид при нагревании дает фторид калия:
Для этих операций часто используются контейнеры из платины или термостойкого пластика.
Хлорид калия превращается в KF при обработке фтористым водородом. Таким образом, фторид калия может быть переработан.
В органической химии KF может использоваться для преобразования хлороуглеродов в фторуглероды посредством реакций Финкельштейна (алкилгалогениды) и Галекса (арилхлориды). В таких реакциях обычно используются полярные растворители, такие как диметилформамид, этиленгликоль и диметилсульфоксид.
Как и другие источники фторид-иона., F, KF ядовит, хотя смертельные дозы для человека приближаются к граммам. Вреден при вдыхании и проглатывании. Он очень едкий, контакт с кожей может вызвать серьезные ожоги.
