Войти
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Произношение | |
| Название IUPAC Фторид натрия | |
| Другие названия Флороцид | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| ChEBI | |
| ChEMBL |
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.789  |
| Номер EC |
|
| KEGG | |
| PubChem CID | |
| номер RTECS |
|
| UNII | |
| номер ООН | 1690 |
| CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | NaF |
| Молярная масса | 41,988173 г / моль |
| Внешний вид | Твердое вещество от белого до зеленоватого цвета |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 2,558 г / см |
| Точка плавления | 993 ° C (1819 ° F; 1266 K) |
| Точка кипения | 1704 ° C ( 3099 ° F; 1,977 K) |
| Растворимость в воде | 36,4 г / л (0 ° C);. 40,4 г / л (20 ° C);. 50,5 г / л (100 ° C) |
| Растворимость | слабо растворяется в HF, аммиаке. незначительно в спирте, ацетоне, SO2, диметилформамиде |
| Давление пара | 1 мм рт. Ст. При 1077 ° C |
| Магнитная восприимчивость (χ) | -16,4 · 10 см / моль |
| Показатель преломления (nD) | 1,3252 |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | Кубическая |
| Постоянная решетки | a = 462 мкм |
| Форма молекулы | Октаэдрическая |
| Термохимия | |
| Теплоемкость (C) | 46,82 Дж / моль K |
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 51,3 Дж / моль K |
| Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298) | -573,6 кДж / моль |
| Свободная энергия Гиббса (ΔfG˚) | - 543,3 кДж / моль |
| Фармакология | |
| Код ATC | A01AA01 (WHO ) A12CD01 (WHO ),. V09IX06 (ВОЗ ) (F ) |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | |
| Пиктограммы GHS |    |
| Сигнальное слово GHS | Опасно |
| Краткая характеристика опасности GHS | H301, H315, H319, H335 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 3 0 |
| Температура вспышки | Невоспламеняющийся |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
| LD50(средняя доза ) | 52–200 мг / кг (перорально для крыс, мыши, кролики) |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
| PEL (допустимый) | TWA 2,5 мг / м |
| REL (рекомендуется) | TWA 2,5 мг / м |
| IDLH (Непосредственная опасность) | 250 мг / м (как F) |
| Родственные соединения | |
| Другие анионы | Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид натрия. |
| Другие катионы | Фторид лития. Фторид калия. Фторид рубидия. Фторид цезия. Фторид франция |
| Связанные соединения | TASF реагент |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N (что ?) | |
| Ссылки в ink | |
Фторид натрия (NaF ) - это неорганическое соединение с формулой Na F. Он используется в следовых количествах при фторировании питьевой воды, зубной пасты, в металлургии в качестве флюса , а также используется в пестицидах и крысином яде. Это бесцветное или белое твердое вещество, легко растворимое в воде. Это распространенный источник фтора при производстве фармацевтических препаратов, который используется для предотвращения кариеса.
В 2017 году это было 247-е место среди наиболее часто назначаемых лекарств в Соединенных Штатах с более чем одним миллионом рецептов.
Фторид натрия продается в таблетках для профилактики кариеса Соли фтора часто добавляют в питьевую воду из городских источников (а также в некоторые продукты питания в некоторых странах) с целью поддержания здоровья зубов. Фторид повышает прочность зубов за счет образования фторапатита, природного компонента зубной эмали. Хотя фторид натрия используется для фторирования воды и действительно является стандартом, по которому измеряются другие соединения для фторирования воды, гексафторкремниевая кислота (H2SiF 6) и ее соли гексафторосиликата натрия (Na 2 SiF 6) являются более часто используемыми добавками в США
Добавки фторидов были тщательно изучены для лечение постменопаузального остеопороза. Эта добавка не кажется эффективной; несмотря на то, что фторид натрия увеличивает плотность костей, он не снижает риск переломов.
При медицинской визуализации меченый фтором-18 фторид натрия (USP, фторид натрия F18) является одним из старейших индикаторов, используемых в позитронно-эмиссионной томографии (ПЭТ), который используется с 1960-х годов. По сравнению с традиционной сцинтиграфией костей , выполняемой с помощью гамма-камер или систем SPECT, ПЭТ обеспечивает большую чувствительность и пространственное разрешение. Фтор-18 имеет период полураспада 110 мин, что требует его незамедлительного использования после получения; это логистическое ограничение препятствовало его внедрению перед лицом более удобных меченных технецием-99m радиофармпрепаратов. Однако фтор-18 обычно считается лучшим радиофармацевтическим препаратом для визуализации скелета. В частности, он имеет высокое и быстрое поглощение костной тканью, сопровождаемое очень быстрым клиренсом крови, что приводит к высокому соотношению костной массы к фону за короткое время. Кроме того, фотоны аннигиляции, произведенные распадом F, имеют высокую энергию 511 кэВ по сравнению с фотонами Tc с энергией 140 кэВ.
Фторид натрия имеет множество специальных химических применений в синтезе и добывающая металлургия. Он реагирует с электрофильными хлоридами, включая ацилхлориды, хлориды серы и хлорид фосфора. Как и другие фториды, фторид натрия находит применение в десилилировании в органическом синтезе. Фторид натрия можно использовать для получения фторуглеродов по реакции Финкельштейна ; Преимущество этого процесса в том, что он прост в выполнении в небольших масштабах, но редко используется в промышленных масштабах из-за наличия более эффективных методов (например, Электрофторирование, процесс Фаулера ).
Фторид натрия использовался в качестве чистящего средства (например, в качестве «средства для стирки »).
Более века назад фторид натрия использовался как желудочный яд для насекомых, питающихся растениями. Неорганические фториды, такие как фторсиликаты и комплексные ионы магния фторида натрия как. Они ингибируют ферменты, такие как енолаза, которым в качестве простетической группы требуется Mg. Таким образом, отравление фтором предотвращает перенос фосфата в окислительном метаболизме.
.
Смертельная доза для человека весом 70 кг (154 фунтов) оценивается в 5–10 г.
Фториды, особенно водные растворы фторида натрия, быстро и достаточно широко абсорбируются человеческим организмом.
Фториды препятствуют переносу электронов и метаболизму кальция. Кальций необходим для поддержания потенциала сердечной мембраны и регулирования коагуляции. Прием большого количества фторидных солей или плавиковой кислоты может привести к фатальной аритмии из-за глубокой гипокальциемии. Хроническое чрезмерное всасывание может вызвать затвердевание костей, кальцификацию связок и отложения на зубах. Фторид может вызывать раздражение или разъедание глаз, кожи и носовых оболочек.
Фторид натрия классифицируется как токсичный как при вдыхании (пыли или аэрозоля), так и при приеме внутрь. Было показано, что в достаточно высоких дозах он влияет на сердце и систему кровообращения. Для профессионального облучения Администрация по безопасности и гигиене труда и Национальный институт профессиональной безопасности и здоровья установили пределы профессионального воздействия на уровне 2,5 мг / м за восьмичасовую средневзвешенную по времени.
В более высоких дозах, используемых для лечения остеопороза, простой фторид натрия может вызвать боль в ногах и неполные стрессовые переломы, когда слишком высокие дозы; он также раздражает желудок, иногда настолько сильно, что вызывает язвы. Варианты фторида натрия с замедленным высвобождением и с энтеросолюбильным покрытием не имеют каких-либо значительных побочных эффектов со стороны желудка и имеют более легкие и менее частые осложнения со стороны костей. В более низких дозах, используемых для фторирования воды, единственным явным побочным эффектом является флюороз зубов, который может изменить внешний вид детских зубов во время развития зубов ; это в основном мягкое и вряд ли окажет реальное влияние на эстетический внешний вид или на здоровье населения. Постоянное употребление 1 ppm фторида с питьевой водой может вызвать пятнистость на зубах (флюороз), а воздействие 1,7 ppm вызовет пятнистость у 30–50% пациентов.
Фторид натрия представляет собой неорганическое ионное соединение, растворяющееся в воде с образованием разделенных ионов Na и F. Как и хлорид натрия, он кристаллизуется в кубическом мотиве, где и Na, и F занимают октаэдрические координационные центры ; его шаг решетки, приблизительно 462 pm, несколько меньше, чем у хлорида натрия.
Минеральная форма NaF, виллиумит, встречается умеренно редко. Он известен из плутонических нефелиновых сиенитов пород.
NaF получают нейтрализацией плавиковой кислоты или гексафторкремниевой кислоты (H2SiF 6), оба побочных продукта реакции фторапатита (Ca 5 (PO 4)3F) из фосфоритной породы во время производства суперфосфата удобрения. Нейтрализующие агенты включают гидроксид натрия и карбонат натрия. Иногда для осаждения NaF используются спирты:
из растворов содержащий HF, фторид натрия осаждается в виде соли бифторида бифторида натрия (NaHF 2). Нагревание последнего высвобождает HF и дает NaF.
В отчете 1986 года ежегодное мировое потребление NaF оценивалось в несколько миллионов тонн.
 | Викискладе есть СМИ, связанные с фторидом натрия. |
