Войти
 | |
 | |
 . __Li __ F | |
| Имена | |
|---|---|
| Название IUPAC Фторид лития | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.229  |
| Номер EC |
|
| PubChem CID | |
| номер RTECS |
|
| UNII | |
| CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКИ
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | LiF |
| Молярная масса | 25,939 (2) г / моль |
| Внешний вид | белый порошок или прозрачные кристаллы,. гигроскопичный |
| Плотность | 2,635 г / см |
| Температура плавления | 845 ° C (1553 ° F; 1,118 K) |
| Температура кипения | 1,676 ° C (3049 ° F; 1949 K) |
| Растворимость в воде | 0,127 г / 100 мл (18 ° C). 0,134 г / 100 мл ( 25 ° C) |
| Растворимость | растворим в HF. нерастворим в спирте |
| Магнитная восприимчивость (χ) | -10,1 · 10 см / моль |
| Показатель преломления (nD) | 1,3915 |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | Гранецентрированная кубическая |
| Постоянная решетки | a = 403,51 мкм |
| Молекулярная форма | Линейная |
| Термохимия | |
| Теплоемкость (C) | 1,604 Дж / (г K) |
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 35,73 Дж / (моль · K) |
| Стандартная энтальпия. образование (ΔfH298) | -616 кДж / моль |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |  |
| Сигнальное слово GHS | Опасно |
| Краткая характеристика опасности GHS | H301, H315, H319, H335 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 3 0 |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
| LD50(медиана доза ) | 143 мг / кг (перорально, крыса) |
| Родственные соединения | |
| Другие анионы | Хлорид лития. Бромид лития. Йодид лития. |
| Прочие катионы | Фторид натрия. Фторид калия. Фторид рубидия. Фторид цезия. Фторид франция |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 Y (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Фторид лития представляет собой неорганическое соединение с химической формулой LiF. Это бесцветное твердое вещество, переходящее в белый цвет при уменьшении размера кристалла. Хотя фторид лития не имеет запаха, он имеет горько-соленый вкус. Его структура аналогична структуре хлорида натрия, но он гораздо менее растворим в воде. В основном он используется в качестве компонента расплавленных солей. При образовании LiF из элементов выделяется одна из самых высоких энергии на массу реагентов, уступающую только энергии BeO.
LiF получают из гидроксида лития или карбоната лития с фтороводородом. Его также можно получить в результате реакции гексафторида серы с металлическим литием, как в двигателе торпеды Mark 50, но этот способ не используется в промышленности из-за высокой стоимости реагентов.
Фтор получают электролизом расплавленного бифторида калия. Этот электролиз протекает более эффективно, когда электролит содержит несколько процентов LiF, возможно, потому, что он способствует образованию границы раздела Li-C-F на углеродных электродах. Полезный расплав соли, FLiNaK, состоит из смеси LiF вместе с фторидом натрия и фторидом калия. В качестве теплоносителя первого контура для эксперимента в реакторе с расплавленной солью использовался FLiBe ; LiF-BeF 2 (66-33 мол.%).
Из-за большой запрещенной зоны для LiF его кристаллы прозрачны для коротких волн ультрафиолета излучение, больше, чем любой другой материал. Поэтому LiF используется в специализированной УФ оптике (см. Также фторид магния ). Фторид лития используется также как дифрагирующий кристалл в рентгеновской спектрометрии.
Он также используется как средство для регистрации ионизирующего излучения воздействия гамма-лучей, бета-частиц, и нейтроны (косвенно, используя . 3Li. (n, альфа) ядерная реакция ) в термолюминесцентных дозиметрах. Нанопорошок LiF с обогащением до 96% использовался в качестве нейтронно-реактивного материала обратной засыпки для микроструктурированных полупроводниковых детекторов нейтронов (MSND).
Фторид лития (с высоким содержанием обычного изотопа лития-7) образует основной компонент предпочтительной смеси фторидных солей, используемой в ядерных реакторах с жидким фтором. Обычно фторид лития смешивают с фторидом бериллия с образованием основного растворителя (FLiBe ), в который вводятся фториды урана и тория. Фторид лития исключительно химически устойчив, а смеси LiF / BeF 2 (FLiBe ) имеют низкие температуры плавления (от 360 до 459 ° C или от 680 до 858 ° F) и лучшие нейтронно-физические свойства комбинации фторидных солей, подходящие для использования в реакторах. MSRE использовала две разные смеси в двух контурах охлаждения.
Фторид лития широко используется в PLED и OLED в качестве связующего слоя для усиления инжекции электронов. Толщина слоя LiF обычно составляет около 1 нм. Диэлектрическая проницаемость (или относительная диэлектрическая проницаемость) LiF составляет 9,0.
Встречающийся в природе фторид лития известен как чрезвычайно редкий минерал грицит.
