Войти
 | |
 | |
 . __ Li __ Cl | |
| Имена | |
|---|---|
| Предпочтительно Название ИЮПАК Хлорид лития | |
| Систематическое название ИЮПАК Хлорид лития (1+) | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChEMBL |
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.375  |
| Номер EC |
|
| MeSH | Литий + хлорид |
| PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| UN номер | 2056 |
| Панель управления CompTox (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКА
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | LiCl |
| Молярная масса | 42. 39 г · моль |
| Внешний вид | белое твердое вещество. гигроскопичный, острый |
| Плотность | 2,068 г / см |
| Температура плавления | 605–614 ° С (1,121–1137 ° F; 878–887 K) |
| Температура кипения | 1382 ° C (2520 ° F; 1655 K) |
| Растворимость в воде | 68,29 г / 100 мл (0 ° C). 74,48 г / 100 мл (10 ° C). 84,25 г / 100 мл (25 ° C). 88,7 г / 100 мл (40 ° C). 123,44 г / 100 мл (100 ° C) |
| Растворимость | растворим в гидразине, метилформамиде, бутаноле, оксихлориде селена (IV), пропаноле |
| Растворимость в метаноле | 45,2 г / 100 г (0 ° C). 43,8 г / 100 г (20 ° C). 42,36 г / 100 г (25 ° C). 44,6 г / 100 г (60 ° C) |
| Растворимость в этаноле | 14,42 г / 100 г (0 ° C). 24,28 г / 100 г (20 ° C). 25,1 г / 100 г (30 ° C). 23,46 г / 100 г (60 ° C) |
| Растворимость в муравьиной кислоте | 26,6 г / 100 г (18 ° C). 27,5 г / 100 г (25 ° C) |
| Растворимость в ацетоне | 1,2 г / 100 г (20 ° C). 0,83 г / 100 г (25 ° C). 0,61 г / 100 г (50 ° C) |
| Растворимость в жидком аммиаке | 0,54 г / 100 г (-34 ° C). 3,02 г / 100 г (25 ° C) |
| Давление пара | 1 торр (785 ° C). 10 торр (934 ° C). 100 торр (1130 ° C) |
| Магнитная восприимчивость (χ) | -24,3 · 10 см / моль |
| Показатель преломления (nD) | 1,662 (24 ° C) |
| Вязкость | 0,87 сП (807 ° C) |
| Структура | |
| Координационная геометрия | Октаэдрическая |
| Молекулярная форма | Линейная (газ) |
| Дипольный момент | 7,13 D (газ) |
| Термохимия | |
| Теплоемкость (C) | 48,03 Дж / моль · K |
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 59,31 Дж / моль · K |
| Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298) | -408,27 кДж / моль |
| свободная энергия Гиббса (ΔfG˚) | -384 кДж / моль |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | См.: страница данных. ICSC 0711 |
| Пиктограммы GHS |  |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| Предупреждения об опасности GHS | H302, H315, H319, H335 |
| Меры предосторожности GHS | P261, P305 + 351 + 338 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 2 0 |
| Температура вспышки | Не- легковоспламеняющиеся |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
| LD50(средняя доза ) | 526 мг / кг (перорально, крыса) |
| Родственные соединения | |
| Другие анионы | Фторид лития. Бромид лития. Иодид лития. |
| Прочие катионы | Хлорид натрия. Хлорид калия. Хлорид рубидия. Хлорид цезия. |
| Страница дополнительных данных | |
| Структура и. свойства | Показатель преломления (n),. Диэлектрическая проницаемость (εr) и т. Д. |
| Термодинамические. данные | Фазовое поведение. твердое тело – жидкость – газ |
| Спектральные данные | UV, IR, ЯМР, MS |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N ( что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Хлорид лития - это химическое соединение с формулой Li Cl. соль представляет собой типичное ионное соединение (с определенными ковалентными характеристиками), хотя небольшой размер иона Li приводит к свойствам, не наблюдаемым для других хлоридов щелочных металлов, таким как необычайная растворимость в полярных растворителях (83,05 г / 100 мл воды при 20 ° C) и его гигроскопическими свойствами.
Цвет, получаемый при нагревании хлорида лития Соль образует кристаллическую форму гидраты, в отличие от хлоридов других щелочных металлов. Известны моно-, три- и пентагидраты. Безводную соль можно регенерировать путем нагревания гидратов. LiCl также поглощает до четырех эквивалентов аммиака / моль. Как и любой другой ионный хлорид, растворы хлорида лития могут служить источником иона хлорида, например, образуя осадок при обработке нитратом серебра :
Хлорид лития получают обработкой карбоната лития соляной кислотой. В принципе, он также может быть получен в результате сильно экзотермической реакции металлического лития с хлором или безводным хлороводородом газом. Безводный LiCl получают из гидрата путем нагревания в потоке хлористого водорода.
Хлорид лития в основном используется для производства металлического лития с помощью электролиза. из LiCl / KCl расплавляют при 450 ° C (842 ° F). LiCl также используется в качестве припоя флюса для алюминия в автомобильных деталях. Используется как осушитель для осушения воздушных потоков. В более специализированных приложениях хлорид лития находит некоторое применение в органическом синтезе, например, в качестве добавки в реакции Стилле. Кроме того, в биохимических применениях его можно использовать для осаждения РНК из клеточных экстрактов.
Хлорид лития также используется в качестве красителя для получения темно-красного пламени.
Хлорид лития используется в качестве стандарта относительной влажности при калибровке гигрометров. При 25 ° C (77 ° F) насыщенный раствор (45,8%) соли даст равновесную относительную влажность 11,30%. Кроме того, сам хлорид лития можно использовать в качестве гигрометра. Эта расплывающаяся соль образует раствор при контакте с воздухом. Равновесная концентрация LiCl в полученном растворе напрямую зависит от относительной влажности воздуха. Относительную влажность в процентах при 25 ° C (77 ° F) можно оценить с минимальной ошибкой в диапазоне 10–30 ° C (50–86 ° F) из следующего уравнения первого порядка: RH = 107,93–2,11 ° C, где C - концентрация раствора LiCl,% по массе.
Расплавленный LiCl используется для получения углеродных нанотрубок, графена и ниобата лития.
Было показано, что хлорид лития обладает прочностью акарицидные свойства, эффективны против Varroa destructor в популяциях медоносных пчел.
Соли лития влияют на центральную нервную систему в различные способы. Хотя соли цитрата, карбоната и оротата в настоящее время используются для лечения биполярного расстройства, другие соли лития включая хлорид, использовались в прошлом. В течение короткого времени в 1940-х годах хлорид лития производился в качестве заменителя соли, но это было запрещено после того, как были обнаружены токсические эффекты соединения.
 | На Викискладе есть материалы, связанные с хлоридом лития. |
.
