Бромид натрия

редактировать
Бромид натрия
3D-модель бромида натрия
порошок бромистого натрия
Имена
Название IUPAC Бромид натрия
Идентификаторы
CAS Номер
3D-модель (JSmol )
ChEMBL
  • безводный: ChEMBL1644694
ChemSpider
  • безводный: 22712
ECHA InfoCard 100.028.727 Измените это на Викиданных
PubChem CID
номер RTECS
  • безводный: VZ3150000
UNII
CompTox Dashboard (EPA )
InChI
SMILES
Свойства
Химическая формула NaBr
Молярная масса 102,894 г · моль
Внешний видБелый порошок, гигроскопичный
Плотность 3,21 г / см (безводный). 2,18 г / см (дигидрат)
Точка плавления 747 ° C (1377 ° F; 1020 K). (безводный). 36 ° C (97 ° F; 309 K). (дигидрат) разлагается
Точка кипения 1390 ° C (2530 ° F; 1660 K)
Растворимость в воде 71,35 г / 100 мл (-20 ° C). 79,52 г / 100 мл (0 ° C). 94,32 г / 100 мл (25 ° C). 104,9 г / 100 мл (40 ° C). 116,2 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость Растворим в спирте, жидком аммиаке, пиридин, гидразин, SO2, амин. Нерастворим в ацетоне, ацетонитриле
Растворимость в метаноле 17,3 г / 100 г (0 ° C). 16,8 г / 100 г (20 ° C). 16,1 г / 100 г (40 ° C). 15,3 г / 100 г (60 ° C)
Растворимость в этаноле 2,45 г / 100 г (0 ° C). 2,32 г / 100 г (20 ° C). 2,29 г / 100 г (30 ° C). 2,35 г / 100 г (70 ° C)
Растворимость в муравьиной кислоте 19,3 г / 100 г (18 ° C). 19,4 г / 100 г (25 ° C)
Растворимость в глицерине 38,7 г / 100 г (20 ° C)
Растворимость в диметилформамиде 3,2 г / 100 г (10,3 ° C)
Давление пара 1 торр (806 ° C). 5 торр (903 ° C)
Магнитный датчик Восприимчивость (χ)-41,0 · 10 см / моль
Теплопроводность 5,6 Вт / м · К (150 K)
Показатель преломления (nD)1,6428 (24 ° C). nKrF = 1,8467 (24 ° C). nHe – Ne = 1,6389 (24 ° C)
Вязкость 1,42 сП (762 ° C). 1,08 сП (857 ° C). 0,96 сП (937 ° C)
Структура
Кристаллическая структура Кубическая
Постоянная решетки a = 5,97 Å
Термохимия
Теплоемкость (C)51,4 Дж / моль · K
Стандартная молярная. энтропия (S 298)86,82 Дж / моль · K
Стандартная энтальпия. пласта (ΔfH298)-361,41 кДж / моль
свободная энергия Гиббса (ΔfG˚)-349,3 кДж / моль
Опасности
Паспорт безопасности Внешний паспорт безопасности материала
NFPA 704 (огненный алмаз)NFPA 704 четырехцветный алмаз 0 2 0
Температура вспышки 800 ° C (1470 ° F; 1070 K)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50(средняя доза )3500 мг / кг (крысы, перорально)
Родственные соединения
Другие анионы Натрий фторид. хлорид натрия. йодид натрия.
другие катионы бромид лития. бромид калия. бромид рубидия. бромид цезия.
Если не указано иное, данные приводятся для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒ N (что такое ?)
Ссылки на инфобокс

Бромид натрия представляет собой неорганическое соединение с формулой Na Br. Это тугоплавкое белое кристаллическое вещество, напоминающее хлорид натрия. Он является широко используемым источником бромид-иона и имеет множество применений.

Содержание

  • 1 Синтез, структура, реакции
  • 2 Применения
    • 2.1 Медицина
    • 2.2 Получение других соединений брома
    • 2.3 Дезинфицирующее средство
    • 2.4 Нефтяная промышленность
  • 3 Безопасность
  • 4 Ссылки
  • 5 Внешние ссылки

Синтез, структура, реакции

NaBr кристаллизуется в том же кубическом мотиве, что и NaCl, NaF и NaI. безводная соль кристаллизуется при температуре выше 50,7 ° C. Дигидратные соли (NaBr · 2H 2 O) кристаллизуются из водного раствора при температуре ниже 50,7 ° C.

NaBr получают путем обработки гидроксида натрия с бромистым водородом.

Бромид натрия может использоваться в качестве источника химического элемента брома. Это может быть достигнуто путем обработки водного раствора NaBr газообразным хлором :

2 NaBr + Cl 2 → Br 2 + 2 NaCl

Области применения

Бромид натрия - самый полезный неорганический бромид в промышленности. Он также используется в качестве катализатора в реакциях окисления, опосредованных ТЕМПО.

Медицина

Объявление в газете Bromo-Seltzer (1908)

Также известный как Sedoneural, бромид натрия использовался в качестве снотворное, противосудорожное и седативное в медицине, широко используемое в качестве противосудорожного и седативного в конце 19 - начале 20 вв. Его действие обусловлено бромид-ионом, и по этой причине бромид калия одинаково эффективен. В 1975 году бромиды были исключены из лекарственных препаратов в США, таких как Bromo-Seltzer из-за токсичности.

Получение других соединений брома

Бромид натрия широко используется для получение прочих бромидов в органическом синтезе и других областях. Он является источником бромида нуклеофила для превращения алкилхлоридов в более реакционноспособные алкилбромиды по реакции Финкельштейна :

NaBr + RCl → RBr + NaCl (R = алкил )

Когда-то большая потребность в фотографии, но теперь усаживающаяся, светочувствительная соль бромид серебра готовится с использованием NaBr.

Дезинфицирующее средство

используется бромид натрия в сочетании с хлором в качестве дезинфицирующего средства для горячих ванн и бассейнов.

Нефтяная промышленность

Бромид натрия используется для приготовления плотных жидкостей, используемых в нефтяных скважинах.

Безопасность

NaBr имеет очень низкую токсичность: LD50 при пероральном приеме для крыс оценивается в 3,5 г / кг. Однако это значение для однократной дозы. Ион бромида представляет собой совокупный токсин с относительно длительным периодом полураспада (превышающий недели у людей): см. бромид калия.

Ссылки

Внешние ссылки

На Викискладе есть средства массовой информации, связанные с бромидом натрия.
Последняя правка сделана 2021-06-08 08:13:19
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте