Войти
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название IUPAC Ацетат натрия | |
| Систематическое название IUPAC этаноат натрия | |
| Другие названия Горячий лед (тригидрат ацетата натрия) | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) |
|
| Ссылка Beilstein | 3595639 |
| ChEBI |
|
| ChEMBL |
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.004.386  |
| Номер ЕС |
|
| Номер E | E262 (консерванты) |
| Ссылка на гмелин | 20502 |
| KEGG |
|
| PubChem CID | |
| номер RTECS |
|
| UNII |
|
| CompTox Dashboard (EPA ) |
|
InChI
| |
SMILES
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | C2H3NaO 2 |
| Мола r масса | 82,034 г · моль |
| Внешний вид | Белый расплывающийся порошок |
| Запах | Запах уксуса (уксусной кислоты) при нагревании до разложения |
| Плотность | 1,528 г / см (20 ° C, безводный). 1,45 г / см (20 ° C, тригидрат) |
| Температура плавления | 324 ° C (615 ° F; 597 K). (безводный). 58 ° C (136 ° F; 331 K). (тригидрат) |
| Точка кипения | 881,4 ° C (1618,5 ° F, 1154,5 K). (безводный). 122 ° C (252 ° F; 395 K). (тригидрат) разлагается |
| Растворимость в воде | Безводный:. 119 г / 100 мл (0 ° C). 123,3 г / 100 мл (20 ° C). 125,5 г / 100 мл (30 ° C). 137,2 г / 100 мл (60 ° C). 162,9 г / 100 мл (100 ° C). Тригидрат:. 32,9 г / 100 мл (-10 ° C). 36,2 г / 100 мл (0 ° C). 46,4 г / 100 мл (20 ° C). 82 г / 100 мл (50 ° C) |
| Растворимость | Растворим в спирте, гидразине, SO2 |
| Растворимость в метаноле | 16 г / 100 г (15 ° C). 16,55 г / 100 г (67,7 ° C) |
| Растворимость в этаноле | тригидрат:. 5,3 г / 100 мл |
| Растворимость в ацетоне | 0,5 г / кг (15 ° C) |
| Кислотность (pK a) | 24 (20 ° C). 4,75 CH3COOH |
| Основность (pK b) | 9,25 |
| Магнитная восприимчивость (χ) | -37,6 · 10 см / моль |
| Показатель преломления (nD) | 1,464 |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | Моноклинная |
| Термохимия | |
| Теплоемкость (C) | 100,83 Дж / моль · K (безводный). 229 Дж / моль · K (тригидрат) |
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 138,1 Дж / моль · K (безводный). 262 Дж / моль · K (тригидрат) |
| Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298) | −709,32 кДж / моль (безводный). - 1604 кДж / моль (тригидрат) |
| свободная энергия Гиббса (ΔfG˚) | -607,7 кДж / моль (безводный) |
| Фармакология | |
| Код АТС | B05XA08 (ВОЗ ) |
| Опасности | |
| Основные опасности | Раздражающее |
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  1 1 0 |
| Температура вспышки | >250 ° С (482 ° F; 523 K) |
| самовоспламенение. температура | 600 ° C (1112 ° F; 873 K) |
| летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
| LD50(средняя доза ) | 3530 мг / кг (перорально, крыса) |
| Родственные соединения | |
| Другие анионы | Формиат натрия. Пропионат натрия |
| Другие катионы | Ацетат калия. Ацетат кальция |
| Родственные соединения | диацетат натрия |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Ссылки ink | |
Ацетат натрия, NaCH 3 COO, также сокращенно Na O Ac, это натрий соль из уксусной кислоты. Эта бесцветная расплывающаяся соль имеет широкий спектр применения.
Ацетат натрия используется в качестве источника углерода для культивирования бактерий. Ацетат натрия также полезен для увеличения выхода ДНК путем осаждения этанолом.
Ацетат натрия используется в текстильной промышленности для нейтрализации потоков отходов серной кислоты, а также в качестве фоторезиста при использовании анилиновых красителей. Он также травильный агент при дублении хрома и помогает препятствовать вулканизации хлоропрена при производстве синтетического каучука.. При обработке хлопка для изготовления одноразовых ватных дисков ацетат натрия используется для устранения накопления статического электричества.
Ацетат натрия используется для уменьшения повреждения бетона водой, действуя как бетон герметик, при этом он экологически безопасен и дешевле чем обычно применяемая эпоксидная альтернатива для герметизации бетона от воды проникновение.
Ацетат натрия может добавляться в пищу в качестве приправы, иногда в форме диацетат натрия, взаимно однозначный комплекс ацетата натрия и уксусной кислоты, имеющий E-номер E262 . Его часто используют для придания картофельным чипсам вкуса соли и уксуса. Ацетат натрия (безводный) широко используется в качестве агента, продлевающего срок хранения, агента, регулирующего pH. При низкой концентрации безопасно есть.
Раствор ацетата натрия (основной соль уксусной кислоты) и уксусная кислота могут действовать как буфер для поддержания относительно постоянного уровня pH. Это особенно полезно в биохимических приложениях, где реакции зависят от pH в умеренно кислом диапазоне (pH 4–6).
A грелка для рук, содержащая перенасыщенный раствор ацетата натрия, выделяющий тепло при кристаллизации Ацетат натрия также используется в нагревании подушечки, грелки для рук и горячий лед. Кристаллы тригидрата ацетата натрия плавятся при 136,4 ° F / 58 ° C (до 137,12 ° F / 58,4 ° C), растворяясь в своей кристаллизационной воде. Когда их нагревают до температуры выше точки плавления и затем дают остыть, водный раствор становится перенасыщенным. Этот раствор может охлаждаться до комнатной температуры без образования кристаллов. При нажатии на металлический диск внутри грелки образуется центр зародышеобразования , в результате чего раствор снова кристаллизуется в твердый тригидрат ацетата натрия. Процесс кристаллизации с образованием связи экзотермический. Скрытая теплота плавления составляет около 264–289 кДж / кг. В отличие от некоторых типов тепловых пакетов, таких как те, которые зависят от необратимых химических реакций, тепловой пакет с ацетатом натрия можно легко повторно использовать, погрузив пакет в кипящую воду на несколько минут, пока кристаллы полностью не растворятся, и давая пакету медленно затвердеть. охладить до комнатной температуры.
Кристалл тригидрата ацетата натрия (длина 1,7 см) Для лабораторного использования ацетат натрия стоит недорого и обычно приобретается вместо того, чтобы быть синтезированным. Иногда его получают в лабораторных экспериментах путем реакции уксусной кислоты, обычно в 5-8% растворе, известном как уксус, с карбонатом натрия (" стиральная сода »), бикарбонат натрия (« пищевая сода ») или гидроксид натрия (« щелочь »или« каустическая сода »). Любая из этих реакций дает ацетат натрия и воду. Когда соединение, содержащее натрий и карбонат-ион, используется в качестве реагента, карбонат-анион из бикарбоната или карбоната натрия реагирует с водородом из карбоксильной группы (-COOH) в уксусной кислоте с образованием угольной кислоты. Угольная кислота при нормальных условиях легко разлагается на газообразный диоксид углерода и воду. Это реакция, происходящая в известном «вулкане», когда смешиваются продукты для дома, пищевая сода и уксус.
Промышленно тригидрат ацетата натрия получают реакцией уксусная кислота с гидроксидом натрия с использованием воды в качестве растворителя.
Ацетат натрия можно использовать для образования сложного эфира с алкилгалогенидом, таким как бромэтан :
Ацетат натрия подвергается декарбоксилированию с образованием метана (CH 4) в принудительных условиях (пиролиз в присутствии гидроксида натрия):
оксид кальция - типичный катализатор, используемый для этой реакции. Соли цезия также катализируют эту реакцию.
 | На Викискладе есть средства массовой информации, связанные с ацетатом натрия. |
| |||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| AcOH | He | ||||||||||||||||||
| LiOAc | Be (OAc) 2. BeAcOH | AcOAc. ROAc | NH4OAc | AcOOH | FAc | Ne | |||||||||||||
| NaOAc | Mg (OAc) 2 | Al (OAc) 3. ALSOL. Al (OAc) 2OH. Al2SO4(OAc) 4 | Si | P | S | ClAc | Ar | ||||||||||||
| KOAc | Ca (OAc) 2 | Cr (OAc) 2. Cr (OAc) 3 | Mn (OAc) 2. Mn (OAc) 3 | Fe (OAc) 2. Fe (OAc) 3 | Co (OAc) 2,. | Ni (OAc) 2 | Cu (OAc) 2 | Zn ( OAc) 2 | Ge | Se | BrAc | Kr | |||||||
| Y (OAc) 3 | Nb | Mo (OAc) 2 | Tc | .. | Rdiv class="ht"(OAc) 4 | Pd (OAc) 2 | AgOAc | Cd (OAc) 2 | In | . | Sb (OAc) 3 | Te | IAc | Xe | |||||
| CsOAc | Ba (OAc) 2 | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt (OAc) 2 | Au | ,. Hg (OAc) 2 | TlOAc. | Pb (OAc) 2. Pb (OAc) 4 | Bi (OAc) 3 | Po | At | Rn | |||
| Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||
| ↓ | |||||||||||||||||||
| Pr | Nd | Pm | Tb | Er | Tm | ||||||||||||||
| Ac | Th | Па | UO2(OAc) 2 | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | № | Lr | |||||
