Ацетат аммония

Ацетат аммония

Имена
Название IUPAC Этаноат аммония
Идентификаторы
Номер CAS	631-61-8
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChEBI	CHEBI: 62947
ChemSpider	11925
ECHA InfoCard	100.010.149
E number	E264 (консерванты)
PubChem CID	517165
номер RTECS	AF3675000
UNII	RRE756S6Q2
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID5023873
InChI InChI = 1S / C2H4O2.H3N / c1-2 (3) 4; / h1H3, (H, 3,4); 1H3 Ключ: USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYSA-N InChI = 1 / C2H4O2.H3N / c1-2 (3) 4; / h1H3, (H, 3,4); 1H3 Ключ: USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYAY
УЛЫБКИ o = c ([ о -]) C. [N + H4]
Свойства
Химическая формула	C2H7NO2
Молярная масса	77,083 г · моль
Внешний вид	Белые твердые кристаллы, текучие
Запах	Слегка уксусный
Плотность	1,17 г / см (20 ° C). 1,073 г / см (25 ° C)
Температура плавления	113 ° C (235 ° F; 386 K)
Растворимость в воде	102 г / 100 мл (0 ° C). 148 г / 100 мл (4 ° C). 143 г / 100 мл (20 ° C). 533 г / 100 мл (80 ° C)
Растворимость	Растворим в спирте, SO2, ацетоне, жидком аммиаке
Растворимость в метаноле	7,89 г / 100 мл (15 ° C). 131,24 г / 100 г (94,2 ° C)
Растворимость в диметилформамиде	0,1 г / 100 г
Кислотность (pK a)	9,9
Основность (pK b)	33
Магнитная восприимчивость (χ)	-41,1 · 10 см / моль
Вязкость	21
Структура
Кристаллическая структура	Орторомбическая
Термохимия
Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298)	−615 кДж / моль
Опасности
Основная опасности	Раздражающий
Паспорт безопасности	JT Baker
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Предупреждение
Краткая характеристика опасности GHS	H303, H316, H320, H333
Меры предосторожности GHS	P281, P335
NFPA 704 (огненный алмаз)	1 1 1
Температура вспышки	136 ° C (277 ° F; 409 K)
Смертельная доза или кон центрирование (LD, LC):
LD50(средняя доза )	386 мг / кг (мыши, внутривенно)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки в ink

Ацетат аммония, также известный как дух Миндереруса в водном растворе представляет собой химическое соединение с формулой NH 4CH3CO2. Это белое гигроскопичное твердое вещество, которое может быть получено в результате реакции аммиака и уксусной кислоты. Он доступен на коммерческой основе.

• 1 Используется
  • 1.1 Буфер
  • 1.2 Другое
  • 1.3 Пищевая добавка
• 2 Производство
• 3 Ссылки
• 4 Внешние ссылки

Он является основным предшественником ацетамида :

NH4CH3CO2→ CH 3 C (O) NH 2 + H 2O

Он также используется в качестве мочегонное средство.

Буфер

В качестве соли слабой кислоты и слабого основания аммоний ацетат часто используется с уксусной кислота для создания буферного раствора. Ацетат аммония летуч при низких давлениях. Из-за этого его использовали для замены клеточных буферов нелетучими солями при подготовке образцов для масс-спектрометрии. По этой причине он также популярен в качестве буфера для подвижных фаз для ВЭЖХ с обнаружением ELSD. Другие летучие соли, которые использовались для этого, включают формиат аммония.

Другой

• биоразлагаемый антиобледенитель.
• катализатор в конденсации Кневенагеля и в качестве источник аммиака в реакции Борха в органическом синтезе.
• реагент, осаждающий белок в диализе для удаления загрязняющих веществ путем диффузии.
• реагент в сельском хозяйстве химия для определения ЕКО почвы (катионообменная способность ) и определения доступного калия в почве, где ион аммония действует как замещающий катион для калия.

Пищевая добавка

Ацетат аммония представляет собой также используется как пищевая добавка как регулятор кислотности; ИНС номер 264. Он одобрен для использования в Австралии и Новой Зеландии.

Ацетат аммония получают нейтрализацией уксусной кислоты карбонатом аммония или насыщением ледяной корки уксусная кислота с аммиаком. Получение кристаллического ацетата аммония затруднено из-за его гигроскопичности.

На Викискладе есть средства массовой информации, связанные с ацетатом аммония.