Войти
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Родия (II) ацетат | |
| Другие названия Тетраацетат диродия, Тетракис (ацетато) диродий (II), димер диацетата родия, Тетракис ( μ- ацетато) диродий | |
| Идентификаторы | |
| Количество CAS | |
| 3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.036.425  |
| Номер ЕС | |
| PubChem CID | |
| Номер RTECS | |
| UNII | |
ИнЧИ
| |
Улыбки
| |
| Характеристики | |
| Химическая формула | C 8 H 12 O 8 Rh 2 |
| Молярная масса | 441,99 г / моль |
| Появление | Изумрудно-зеленый порошок |
| Плотность | 1,126 г / см 3 |
| Температура плавления | gt; 100 ° С |
| Точка кипения | разлагается |
| Растворимость в воде | растворимый |
| Растворимость в других растворителях | полярные органические растворители |
| Состав | |
| Кристальная структура | моноклинический |
| Координационная геометрия | восьмигранный |
| Дипольный момент | 0 Д |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Coleparmer MSDS |
| R-фразы (устаревшие) | 36/38 |
| S-фразы (устаревшие) | 15, 26, 28А, 37/39 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  3 0 0 |
| точка возгорания | низкая воспламеняемость |
| Родственные соединения | |
| Родственные соединения | Ацетат меди (II) Ацетат хрома (II) |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N проверить ( что есть ?)  Y N | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Родий (II), ацетат представляет собой координационное соединение с формулой Rh 2 (AcO) 4, где АсО - является ацетат - ион ( CH 3CO- 2). Этот темно-зеленый порошок плохо растворяется в полярных растворителях, в том числе в воде. Он используется в качестве катализатора для циклопропанирования из алкенов. Это широко изученный пример карбоксилатного комплекса переходного металла.
Ацетат родия (II) обычно получают нагреванием гидратированного хлорида родия (III) в уксусной кислоте (CH 3 COOH): димер ацетата родия (II) претерпевает обмен лиганда, замену ацетатной группы другими карбоксилатами и родственными группами.
Структура ацетата родия (II) включает пару атомов родия, каждый из которых имеет октаэдрическую молекулярную геометрию, определяемую четырьмя атомами кислорода ацетата, водой и связью Rh – Rh длиной 2,39 Å. Аддукт с водой является заменяемым, и множество других оснований Льюиса связываются с осевыми положениями. Меди (II) ацетат и хром (II), ацетат принимают аналогичные структуры.
Применение тетраацетата диродия в органическом синтезе было впервые предложено Тейсси и его сотрудниками. Широкий спектр реакций, в том числе вставки в облигации и циклопропанирования из алкенов и ароматических систем. Он избирательно связывает рибонуклеозиды (по сравнению с дезоксинуклеозидами ), избирательно связываясь с рибонуклеозидами по их 2 'и 3' –ОН группам. Димер ацетата родия (II), по сравнению с ацетатом меди (II), более реакционноспособен и полезен для дифференциации рибонуклеозидов и дезоксинуклеозидов, поскольку он растворим в водном растворе, таком как вода, тогда как ацетат меди (II) растворяется только в неводном растворе.
Тетраацетат диродия также используется в качестве катализатора для внедрения в связи C – H и X – H (X = N, S, O).
за счет разложения диазокарбонильных соединений протекают реакции внутри- и межмолекулярного циклопропанирования.
Ацетат родия катализирует как двухкомпонентное циклоприсоединение, так и трехкомпонентное 1,3-диполярное циклоприсоединение.
Катализируемое Rh (II) региоселективное внутримолекулярное и региоспецифическое межмолекулярное внедрение C – H в алифатические и ароматические связи C – H является полезным методом синтеза разнообразного ряда органических соединений.
Аллиловые и бензильные спирты окисляли до соответствующих карбонильных соединений с использованием трет- бутилгидропероксида в стехиометрических количествах и Rh 2 (OAc) 4 в качестве катализатора в дихлорметане при температуре окружающей среды.
Rh (II) карбеноидных вступает в реакцию с аминами, спиртами или тиолами с получением продукта формального внутри- или межмолекул Х-Н (Х = N, S, О) вставки через формирование илида промежуточной.