Ацетат меди (II)

редактировать
Ацетат меди (II)
Copper (II) -acetate.jpg . Мелкие кристаллы ацетата меди (II)
Кристалл ацетата меди (II) 01.jpg . Ацетат меди (II) кристаллы на медной проволоке
Имена
Название IUPAC Тетра-μ-ацетатодиаквадикоппер (II)
Другие названия этаноат меди (II). Ацетат меди. Ацетат меди. Verdigris
Идентификаторы
Номер CAS
3D-модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.005.049 Измените это в Викиданных
Номер EC
  • 205-553-3
PubChem CID
UNII
Номер ООН 3077
CompTox Dashboard (EPA )
InChI
УЛЫБАЕТСЯ
Свойства
Химическая формула Cu (CH 3 COO) 2
Молярная масса 181,63 г / моль (безводный). 199,65 г / моль (гидрат)
Внешний видТемно-зеленое кристаллическое твердое вещество
Запах Без запаха (гидрат)
Плотность 1,882 г / см (гидрат)
Температура плавления Не определено (135-中文 wikipedia)
Точка кипения 240 ° C (464 ° F; 513 K)
Растворимость в воде Гидрат:. 7,2 г / 100 мл (холодная вода). 20 г / 100 мл (горячая вода)
Растворимость Растворим в спирт. Слабо растворим в эфире и глицерине
Показатель преломления (nD)1,545 (гидрат)
Структура
Кристаллическая структура Моноклинная
Опасности
Паспорт безопасности Baker MSDS
Пиктограммы GHS GHS05: Коррозийный GHS06: Токсичный GHS07: Вредный GHS09: Опасность для окружающей среды
Сигнальное слово GHS Опасно
Краткая характеристика опасности GHS H301, H302, H311, H314, H318, H400, H410, H411, H412
Меры предосторожности GHS P260, P264, P270, P273, P280, P301 + 310, P301 + 312, P301 + 330 + 331, P302 + 352, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P312, P321, P322, P330, P361, P363, P391, P405, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)NFPA 704 четыре- цветной ромб 0 2 0
Температура воспламенения Невоспламеняющийся
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50(средняя доза )710 мг / кг перорально крысы
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (допустимое)TWA 1 мг / м (как Cu)
REL (рекомендуется)TWA 1 мг / м (по Cu)
IDLH (Непосредственная опасность)TWA 100 мг / м (по Cu)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒ N (что такое ?)
Ссылки в ink

Ацетат меди (II), также упоминаемое как ацетат меди, представляет собой химическое соединение с формулой Cu (OAc) 2, где AcO представляет собой ацетат (CH. 3CO. 2). Гидратированное производное, которое содержит одну молекулу воды на каждый атом Cu, коммерчески доступно. Безводный Cu (OAc) 2 представляет собой темно-зеленое кристаллическое твердое вещество, тогда как Cu 2 (OAc) 4(H2O)2более голубовато- зеленый. С древних времен ацетаты меди в той или иной форме использовались в качестве фунгицидов и зеленых пигментов. Сегодня ацетаты меди используются в качестве реагентов для синтеза различных неорганических и органических соединений. Ацетат меди, как и все соединения меди, излучает сине-зеленое свечение в пламени. Минерал хоганит - это встречающаяся в природе форма ацетата меди (II).

Содержание

  • 1 Структура
  • 2 Синтез
  • 3 Родственные соединения
  • 4 Использование в химическом синтезе
  • 5 Внешние ссылки
  • 6 Ссылки

Структура

Двухъядерная структура димерный гидрат ацетата меди (II) Моногидрат ацетата меди (II), дихроичный

Гидрат ацетата меди принимает структуру лопаточного колеса, наблюдаемую также для родственных тетраацетатов Rh (II) и Cr (II). Один атом кислорода в каждом ацетате связан с одной медью при 1,97 Å (197 pm ). Завершают координационную сферу два водных лиганда с расстояниями Cu – O 2,20 Å (220 пм). Два пятикоординированных атома меди разделены расстоянием всего 2,62 Å (262 пм), что близко к разделению Cu – Cu в металлической меди. Два медных центра взаимодействуют, что приводит к уменьшению магнитного момента, так что около 90 K Cu 2 (OAc) 4(H2O)2по существу диамагнитен из-за компенсации двух противоположных спинов.. Cu 2 (OAc) 4(H2O)2стал решающим шагом в развитии современных теорий антиферромагнитной связи.

Синтез

Медь (II) ацетат получают промышленным способом путем нагревания гидроксида меди (II) или основного карбоната меди (II) с уксусной кислотой.

Родственные соединения

Нагревание смесь безводного ацетата меди (II) и металлической меди дает:

Cu + Cu (OAc) 2 → 2 CuOAc

В отличие от производного меди (II) ацетат меди (I) бесцветен и диамагнитный.

«Основной ацетат меди» получают нейтрализацией водного раствора ацетата меди (II). Основной ацетат плохо растворяется. Этот материал является компонентом verdigris, сине-зеленого вещества, которое образуется на меди во время длительного воздействия атмосферы.

Применение в химическом синтезе

Ацетат меди (II) нашел некоторое применение в качестве окислителя в органическом синтезе. В реакции Эглинтона Cu2(OAc) 4 используется для связывания концевых алкинов с образованием 1,3- диина :

Cu2(OAc) 4 + 2 RC≡CH → 2 CuOAc + RC≡C − C≡CR + 2 HOAc

Реакция протекает через промежуточное соединение ацетилидов меди (I), которые затем окисляется ацетатом меди (II), высвобождая ацетилидный радикал. Родственная реакция с участием ацетилидов меди представляет собой синтез концевых алкинов с аминогруппами с использованием Cu 2 (OAc) 4. Он использовался для гидроаминирования акрилонитрила.

. Он также является окислителем в тесте Барфода.

. Он соединяется с триоксидом мышьяка с образованием ацетоарсенита меди., мощный инсектицид и фунгицид под названием Paris Green или Schweinfurt Green.

Внешние ссылки

Викискладе есть материалы, связанные с ацетатом меди (II).

Литература

  1. ^Trimble, РФ «Моногидрат ацетата меди (II) - ошибочная температура плавления». Журнал химического образования. 53 : 397. doi : 10.1021 / ed053p397.
  2. ^ Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. "# 0150". Национальный институт охраны труда (NIOSH).
  3. ^«Архивная копия» (PDF). Архивировано из оригинального (PDF) 28.09.2011. Получено 14.06.2011. CS1 maint: заархивированная копия как заголовок (ссылка )
  4. ^ Ричардсон, Х. Уэйн. «Медные соединения». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH.
  5. ^Van Niekerk, JN; Schoening, FRL (1953). «Рентгеновские данные о связях металл-металл в медном и хромовом ацетате». Природа. 171 (4340): 36–37. doi : 10.1038 / 171036a0.
  6. ^Wells, AF (1984). Structural Inorganic Chemistry. Oxford: Clarendon Press.
  7. ^Catterick, J.; Thornton, P. (1977). «Структуры и физические свойства многоядерных карбоксилатов». Adv. Inorg. Chem. Radiochem. 20 : 291–362. doi : 10.1016 / s0065-2792 (08) 60041-2.
  8. ^Carlin, RL (1986). Magnetochemistry. Berlin: Springer.
  9. ^Kirchner, SJ; Fernando, Q. (1980) ». Ацетат меди (I) ". Inorg. Synth. 20: 53–55. doi : 10.1002 / 9780470132517.ch16.
  10. ^Parish, EJ; Kizito, SA (2001 "Ацетат меди (I)". Энциклопедия реагентов для органических соединений. Тезис. Джон Вили и сыновья. doi : 10.1002 / 047084289X.rc193.
  11. ^Stöckel, K.; Sondheimer, F. "[18] Annulene". Органический синтез. 54: 1. doi : 10.15227 / orgsyn.054.0001.; Коллективный объем, 6, стр. 68
  12. ^Campbell, I.D.; Эглинтон, Г. «Дифенилдиацетилен». Органический синтез. 45: 39. doi : 10.15227 / orgsyn.045.0039.; Коллективный объем, 5, стр. 517
  13. ^Vogel, P.; Срогль, Дж. (2005). «Ацетат меди (II)». Энциклопедия реагентов для органического синтеза EROS. Джон Вили и сыновья. doi : 10.1002 / 047084289X.rc194.pub2. ISBN 978-0-470-84289-8..
  14. ^Хейнингер С.А. «3- (о-Хлоранилино) пропионитрил». Органический синтез. 38: 14. doi : 10.15227 / orgsyn.038.0014.; Коллективный объем, 4, стр. 146
Последняя правка сделана 2021-05-15 11:57:00
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте