. Мелкие кристаллы ацетата меди (II) | |
. Ацетат меди (II) кристаллы на медной проволоке | |
Имена | |
---|---|
Название IUPAC Тетра-μ-ацетатодиаквадикоппер (II) | |
Другие названия этаноат меди (II). Ацетат меди. Ацетат меди. Verdigris | |
Идентификаторы | |
Номер CAS | |
3D-модель (JSmol ) | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.005.049 |
Номер EC |
|
PubChem CID | |
UNII | |
Номер ООН | 3077 |
CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБАЕТСЯ
| |
Свойства | |
Химическая формула | Cu (CH 3 COO) 2 |
Молярная масса | 181,63 г / моль (безводный). 199,65 г / моль (гидрат) |
Внешний вид | Темно-зеленое кристаллическое твердое вещество |
Запах | Без запаха (гидрат) |
Плотность | 1,882 г / см (гидрат) |
Температура плавления | Не определено (135-中文 wikipedia) |
Точка кипения | 240 ° C (464 ° F; 513 K) |
Растворимость в воде | Гидрат:. 7,2 г / 100 мл (холодная вода). 20 г / 100 мл (горячая вода) |
Растворимость | Растворим в спирт. Слабо растворим в эфире и глицерине |
Показатель преломления (nD) | 1,545 (гидрат) |
Структура | |
Кристаллическая структура | Моноклинная |
Опасности | |
Паспорт безопасности | Baker MSDS |
Пиктограммы GHS | |
Сигнальное слово GHS | Опасно |
Краткая характеристика опасности GHS | H301, H302, H311, H314, H318, H400, H410, H411, H412 |
Меры предосторожности GHS | P260, P264, P270, P273, P280, P301 + 310, P301 + 312, P301 + 330 + 331, P302 + 352, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P312, P321, P322, P330, P361, P363, P391, P405, P501 |
NFPA 704 (огненный алмаз) | 0 2 0 |
Температура воспламенения | Невоспламеняющийся |
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50(средняя доза ) | 710 мг / кг перорально крысы |
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (допустимое) | TWA 1 мг / м (как Cu) |
REL (рекомендуется) | TWA 1 мг / м (по Cu) |
IDLH (Непосредственная опасность) | TWA 100 мг / м (по Cu) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
N (что такое ?) | |
Ссылки в ink | |
Ацетат меди (II), также упоминаемое как ацетат меди, представляет собой химическое соединение с формулой Cu (OAc) 2, где AcO представляет собой ацетат (CH. 3CO. 2). Гидратированное производное, которое содержит одну молекулу воды на каждый атом Cu, коммерчески доступно. Безводный Cu (OAc) 2 представляет собой темно-зеленое кристаллическое твердое вещество, тогда как Cu 2 (OAc) 4(H2O)2более голубовато- зеленый. С древних времен ацетаты меди в той или иной форме использовались в качестве фунгицидов и зеленых пигментов. Сегодня ацетаты меди используются в качестве реагентов для синтеза различных неорганических и органических соединений. Ацетат меди, как и все соединения меди, излучает сине-зеленое свечение в пламени. Минерал хоганит - это встречающаяся в природе форма ацетата меди (II).
Гидрат ацетата меди принимает структуру лопаточного колеса, наблюдаемую также для родственных тетраацетатов Rh (II) и Cr (II). Один атом кислорода в каждом ацетате связан с одной медью при 1,97 Å (197 pm ). Завершают координационную сферу два водных лиганда с расстояниями Cu – O 2,20 Å (220 пм). Два пятикоординированных атома меди разделены расстоянием всего 2,62 Å (262 пм), что близко к разделению Cu – Cu в металлической меди. Два медных центра взаимодействуют, что приводит к уменьшению магнитного момента, так что около 90 K Cu 2 (OAc) 4(H2O)2по существу диамагнитен из-за компенсации двух противоположных спинов.. Cu 2 (OAc) 4(H2O)2стал решающим шагом в развитии современных теорий антиферромагнитной связи.
Медь (II) ацетат получают промышленным способом путем нагревания гидроксида меди (II) или основного карбоната меди (II) с уксусной кислотой.
Нагревание смесь безводного ацетата меди (II) и металлической меди дает:
В отличие от производного меди (II) ацетат меди (I) бесцветен и диамагнитный.
«Основной ацетат меди» получают нейтрализацией водного раствора ацетата меди (II). Основной ацетат плохо растворяется. Этот материал является компонентом verdigris, сине-зеленого вещества, которое образуется на меди во время длительного воздействия атмосферы.
Ацетат меди (II) нашел некоторое применение в качестве окислителя в органическом синтезе. В реакции Эглинтона Cu2(OAc) 4 используется для связывания концевых алкинов с образованием 1,3- диина :
Реакция протекает через промежуточное соединение ацетилидов меди (I), которые затем окисляется ацетатом меди (II), высвобождая ацетилидный радикал. Родственная реакция с участием ацетилидов меди представляет собой синтез концевых алкинов с аминогруппами с использованием Cu 2 (OAc) 4. Он использовался для гидроаминирования акрилонитрила.
. Он также является окислителем в тесте Барфода.
. Он соединяется с триоксидом мышьяка с образованием ацетоарсенита меди., мощный инсектицид и фунгицид под названием Paris Green или Schweinfurt Green.
Викискладе есть материалы, связанные с ацетатом меди (II). |
| |||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
AcOH | He | ||||||||||||||||||
LiOAc | Be (OAc) 2. BeAcOH | AcOAc. ROAc | NH4OAc | AcOOH | FAc | Ne | |||||||||||||
NaOAc | Mg (OAc) 2 | Al (OAc) 3. ALSOL. Al (OAc) 2OH. Al2SO4(OAc) 4 | Si | P | S | ClAc | Ar | ||||||||||||
KOAc | Ca (OAc) 2 | Cr (OAc) 2. Cr (OAc) 3 | Mn (OAc) 2. Mn (OAc) 3 | Fe (OAc) 2. Fe (OAc) 3 | Co (OAc) 2,. | Ni (OAc) 2 | Cu (OAc) 2 | Zn (OAc) 2 | Ge | Se | BrAc | Kr | |||||||
Y (OAc) 3 | Nb | Mo (OAc) 2 | Tc | .. | Rh2(OAc) 4 | Pd (OAc) 2 | AgOAc | Cd (OAc) 2 | In | . | Sb (OAc) 3 | Te | IAc | Xe | |||||
CsOAc | Ba (OAc) 2 | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt (OAc) 2 | Au | ,. Hg (OAc) 2 | TlOAc. | Pb (OAc) 2. Pb (OAc) 4 | Bi (OAc) 3 | Po | At | Rn | |||
Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||
↓ | |||||||||||||||||||
Pr | Nd | Pm | Tb | Er | Tm | ||||||||||||||
Ac | Th | Pa | UO2(OAc) 2 | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | Нет | Lr |