Нитрат кадмия

редактировать

Нитрат кадмия
Имена


Название IUPAC Нитрат кадмия (II)
Другие названия Азотная кислота, соль кадмия
Идентификаторы
Номер CAS	10325-94-7 10022-68-1 (тетрагидрат)
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChEBI	CHEBI: 77732
ChemSpider	23498
ECHA InfoCard	100.030.633
Номер EC	233-710-6
PubChem CID	25154 (безводный) 56924536 (тетрагидрат)
UNII	VF9RQV8VXV 4VEL5V5LC0 (тетрагидрат)
номер ООН	3087, 2570
Панель управления CompTox (EPA )	DTXSID7044504
InChI InChI = 1S / Cd.2NO3 / c; 2 * 2-1 (3) 4 / q + 2; 2 * -1 Ключ: XIEPJMXMMWZAAV-UHFFFAOYSA-N InChI = 1 / Cd.2NO3 / c; 2 * 2-1 (3) 4 / q + 2; 2 * -1 Ключ: XIEPJMXMMWZAAV-UHFFFAOYAP
УЛЫБКИ [Cd + 2]. [O -] [N +] ([O -]) = O. [O -] [N +] ( [O -]) = O
Свойства
Химическая формула	Cd (NO 3)2
Молярная масса	236,42
Внешний вид	Белые кристаллы, гигроскопичен
Запах	Без запаха
Плотность	3,6 г / см (безводный). 2,45 г / см (тетрагидрат)
Температура плавления	360 ° C (680 ° F ; 633 K). при 760 мм рт. Ст. (Безводный). 59,5 ° C (139,1 ° F; 332,6 K). при 760 мм рт. Ст. (Тетрагидрат)
Точка кипения	132 ° C (270 ° F ; 405 K). при 760 мм рт. Ст. (Тетрагидрат)
Растворимость в воде	109,7 г / 100 мл (0 ° C). 126,6 г / 100 мл (18 ° C). 139,8 г / 100 мл (30 ° C). 320,9 г / 100 мл (59,5 ° C)
Растворимость	Растворим в кислотах, аммиаке, спиртах, эфир, ацетон. 5 г / л в метаноле
Магнитная восприимчивость (χ)	-5,51 · 10 см / моль (безводный). -1,4 · 10 см / моль (тетрагидрат)
Структура
Кристаллическая структура	Кубическая (безводная). Орторомбическая (тетрагидрат)
Пространственная группа	Fdd2, № 43 (тетрагидрат)
Точечная группа	мм2 (тетрагидрат)
Постоянная решетки	α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 °
Опасности
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасно
Предупреждения об опасности GHS	H301, H330, H340, H350, H360, H372, H410
Меры предосторожности GHS Заявления	P201, P260, P273, P284, P301 + 310, P310
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 4 0 OX
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50(средняя доза )	300 мг / кг (крысы, перорально)
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (допустимое)	[1910,1027] TWA 0,005 мг / м (в виде Cd)
REL (рекомендуется)	Ca
IDLH (Непосредственная опасность)	Ca [9 мг / м (в виде Cd)]
Родственные соединения
Другие анионы	Ацетат кадмия. Хлорид кадмия. Сульфат кадмия
Другие катионы	Нитрат цинка. Нитрат кальция. Нитрат магния
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки в ink

Нитрат кадмия описывает любой из родственных членов семейства неорганических соединяет с общей формулой $Cd (NO 3) 2 ⋅ x H 2 O {\ displaystyle {\ ce {Cd (NO3) 2. {\ mathit {x}} H2O} }}$ ${\ displaystyle {\ ce {Cd (NO3) 2. {\ mathit {x}} H2O}}}$ , наиболее часто встречающейся формой является тетрагидрат. Безводная форма является летучей, но остальные представляют собой бесцветные кристаллические твердые вещества, которые расплываются и имеют тенденцию поглощать достаточно влаги из воздуха для образования водного раствора. Как и другие соединения кадмия, нитрат кадмия известен как канцерогенный.

Содержание

1 Использование
2 Получение
3 Реакции
4 Ссылки
5 Внешние ссылки

Использование

Нитрат кадмия используется для окрашивания стекла и фарфора и в качестве порошка для вспышки в фотографии.

Препарат

Нитрат кадмия получают растворением металлического кадмия или его оксида, гидроксида или карбоната в азотной кислоте с последующей кристаллизацией :

CdO + 2HNO 3 → Cd ( NO 3)2+ H 2O

CdCO 3 + 2 HNO 3 → Cd (NO 3)2+ CO 2 + H 2O

Cd + 4 HNO 3 → 2 NO 2 + 2 H 2 O + Cd (NO 3)2

Реакции

Термическая диссоциация при повышенных температурах дает оксид кадмия и оксиды азота. Когда сероводород пропускают через подкисленный раствор нитрата кадмия, образуется желтый сульфид кадмия. Красная модификация сульфида образуется в условиях кипения.

W При использовании раствора каустической соды оксид кадмия образует осадок гидроксида кадмия. С помощью таких реакций осаждения получают многие нерастворимые соли кадмия.

Ссылки

Внешние ссылки