Названия | ||
---|---|---|
Название IUPAC Оксид кадмия | ||
Другие названия Оксид кадмия (II),. окись кадмия | ||
Идентификаторы | ||
Номер CAS | ||
3D-модель (JSmol ) | ||
ChemSpider | ||
ECHA InfoCard | 100.013.770 | |
Номер EC |
| |
PubChem CID | ||
Номер RTECS |
| |
UNII | ||
Номер ООН | 2570 | |
CompTox Dashboard (EPA ) | ||
InChI
| ||
SMILES
| ||
>Химическая формула | CdO | |
Молярная масса | 128,413 г · моль | |
Внешний вид | бесцветный порошок (альфа-форма). красно-коричневый кристалл (бета-форма) | |
Запах | без запаха | |
Плотность | 8,15 г / см (кристаллический),. 6,95 г / см (аморфный) твердый продукт. | |
Точка плавления | 900–1000 ° C (1,650–1,830 ° F; 1,170–1270 K). разложение аморфной формы | |
Температура кипения | 1559 ° C (2,838 ° F; 1832 K)) сублимация | |
Растворимость в воде | 4,8 мг / л (18 ° C) | |
Растворимость | растворим в разбавленной кислоте. медленно растворим в солях аммония. не растворим в щелочах | |
Давление пара | 0,13 кПа (1000 ° C). 2,62 кПа (1200 ° C). 61,4 кПа (1500 ° C) | |
Ширина запрещенной зоны | 2,18 эВ | |
Подвижность электронов | 531 см / В · с | |
Магнитная восприимчивость (χ) | -3,0 · 10 см / моль | |
Теплопроводность | 0,7 Вт / м · K | |
Показатель преломления (nD) | 2,49 | |
Структура | ||
Кристаллическая структура | кубическая, cF8 | |
Пространственная группа | Fm3m, No. 225 | |
Постоянная решетки | a = 4,6958 Å | |
Термохимия | ||
Теплоемкость (C) | 43,64 Дж / моль · K | |
Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 55 Дж / моль · K | |
Стандартная энтальпия. образования (ΔfH298) | -258 кДж / моль | |
свободная энергия Гиббса (ΔfG˚) | -229,3 кДж / моль | |
Опасности | ||
Паспорт безопасности | [1] | |
Пиктограммы GHS | ||
Сигнальное слово GHS | Опасно | |
Краткая характеристика опасности GHS | H330, H341, H350, H361, H372, H410 | |
Меры предосторожности GHS | P201, P260, P273, P281, P284, P310 | |
NFPA 704 (огненный алмаз) | 0 4 0 | |
Температура воспламенения | Невоспламеняющийся | |
Летальный доза или концентрация (LD, LC): | ||
LD50(средняя доза ) | 72 мг / кг (перорально, крыса). 72 мг / кг (перорально, мышь) | |
LC50(средняя концентрация ) | 500 мг / м (крыса, 10 мин). 2500 мг / м (кролик, 10 мин). 3500 мг / м (морская свинка, 10 мин). 4000 мг / м (собака, 10 мин). 780 мг / м (крыса, 10 мин). 340 мг / м (мышь, 10 мин). 3000 мг / м (кролик, 15 мин). 3000 мг / м (морская свинка, 15 мин). 400 мг / м (собака, 10 мин) | |
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | ||
PEL (допустимое) | [1910.1027] TWA 0,005 мг / м (в виде Cd) | |
REL (рекомендуется) | Ca | |
IDLH (непосредственная опасность) | Ca [9 мг / м (в виде Cd)] | |
Родственные соединения | ||
Другое анионы | C сульфид адмия. селенид кадмия. теллурид кадмия | |
Прочие катионы | оксид цинка. оксид ртути | |
Если не указано иное, данные приводятся для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | ||
Y (что такое ?) | ||
Ссылки в информационном окне | ||
Оксид кадмия - неорганическое соединение с формулой Cd O. Это один из основных предшественников других соединений кадмия. Он кристаллизуется в кубической решетке каменной соли, подобной хлориду натрия, с октаэдрическими катионными и анионными центрами. В природе встречается как редкий минерал монтепонит. Оксид кадмия можно найти в виде бесцветного аморфного порошка или коричневых или красных кристаллов. Оксид кадмия представляет собой полупроводник n-типа с шириной запрещенной зоны 2,18 эВ (2,31 эВ) при комнатной температуре (298 K).
Поскольку соединения кадмия часто встречаются вместе с цинковые руды, оксид кадмия является обычным побочным продуктом переработки цинка . Его получают путем сжигания элементарного кадмия на воздухе. Пиролиз других соединений кадмия, таких как нитрат или карбонат, также дает этот оксид. В чистом виде он красный, но CdO необычен тем, что доступен во многих различных цветах из-за его тенденции к образованию дефектных структур, возникающих из анионных вакансий. Оксид кадмия получают в промышленных масштабах путем окисления паров кадмия на воздухе.
Оксид кадмия используется в ваннах для кадмия, электродах для аккумуляторных батарей, солях кадмия, катализаторах, керамических глазури, люминофорах и др. нематоцид. Оксид кадмия в основном используется в качестве ингредиента для гальванических ванн и пигментов.
CdO используется в качестве прозрачного проводящего материала, который был приготовлен как прозрачный проводник фильм еще в 1907 году Карла Бедекера. Оксид кадмия в виде тонких пленок используется в таких приложениях, как фотодиоды, фототранзисторы, фотоэлектрические элементы, прозрачные электроды, жидкокристаллические дисплеи, ИК-детекторы и антиотражающие покрытия. Микрочастицы CdO подвергаются возбуждению в запрещенной зоне при воздействии света УФ-A, а также избирательны в фотодеградации фенола.
Большинство промышленных гальванических покрытий кадмия осуществляется электроосаждением из цианистые ванны. Эти цианидные ванны состоят из оксида кадмия и цианида натрия в воде, которые, вероятно, образуют цианид кадмия и гидроксид натрия. Типичная формула - 32 г / л оксида кадмия и 75 г / л цианида натрия. Концентрация кадмия может варьироваться до 50%. Осветлители обычно добавляют в ванну, и покрытие выполняется при комнатной температуре с использованием анодов из кадмия высокой чистоты.
CdO является основным оксидом и поэтому подвергается действию водных кислот с образованием растворов [Cd (H 2O)6]. При обработке сильными щелочными растворами образуется [Cd (OH). 4].. Тонкий слой оксида кадмия образуется на поверхности кадмия во влажном воздухе при комнатной температуре. Кадмий окисляется при комнатной температуре. температуры с образованием CdO. Пары кадмия и водяной пар образуют CdO и водород в обратимой реакции.
На Викискладе есть материалы, связанные с кадмием оксид. |