Нитрат алюминия

Нитрат алюминия

Имена
Название IUPAC Нитрат алюминия
Другие имена Азотная соль алюминия. нитрат алюминия. нитрат алюминия (III)
Идентификаторы
Номер CAS	13473-90-0 7784-27-2 (нонагидрат)
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	24267
ECHA InfoCard	100.033.396
Номер EC	236-751-8
PubChem CID	26053
номер RTECS	BD1040000 (безводный). BD1050000 (безводный)
UNII	HUO854648Y 8MC6621V1H (безводный)
UN номер	1438
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID7040318
InChI InChI = 1S / Al.3NO3 / c; 3 * 2-1 (3) 4 / q +3; 3 * -1 Ключ: JLDSOYXADOWAKB-UHFFFAOYSA-N InChI = 1 / Al.3NO3 / c; 3 * 2-1 (3) 4 / q + 3; 3 * - 1 Ключ: JLDSOYXADOWAKB-UHFFFAOYAJ
УЛЫБАЕТСЯ [Al + 3].O = [N +] ([O -]) [O -]. [O -] [N +] ([ O -]) = O. [O -] [N +] ([O -]) = O
Свойства
Химическая формула	Al (NO 3)3
Молярная масса	212,996 г / моль (безводный). 375,134 г / моль (нонагидрат)
Внешний вид	Белые твердые кристаллы. гигроскопичные
Запах	без запаха
Плотность	1,72 г / см (нонагидрат)
Температура плавления	66 ° C (151 ° F; 339 K) (безводный). 73,9 ° C (165,0 ° F; 347,0 K) (нонагидрат)
Точка кипения	150 ° C (302 ° F; 423 K) (нонагидрат) разлагается
Растворимость в воде	безводный:. 60,0 г / 100 мл (0 ° C). 73,9 г / 100 мл (20 ° C). 160 г / 100 мл (100 ° C). нонагидрат:. 67,3 г / 100 мл
Растворимость в метаноле	14,45 г / 100 мл
Растворимость в этаноле	8,63 г / 100 мл
Растворимость в этиленгликоле	18,32 г / 100 мл
Показатель преломления (nD)	1,54
Опасности
Паспорт безопасности	Внешний MSDS
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасно
Краткая характеристика опасности GHS	H271, H272, H301, H315, H318, H319, H361
Меры предосторожности GHS	P201, P202, P210, P220, P221, P264, P270, P280, P281, P283, P301 + 310, P302 + 352, P305 + 351 + 338, P306 + 360, P308 + 313, P310, P321, P330, P332 + 313, P337 + 313, P362, P370 + 378, P371 + 380 + 375, P405, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)	3 0 3 OX
Температура вспышки	35 ° C (95 ° F; 308 K) (нонагидрат)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50(средняя доза )	4280 мг / кг, перорально (крыса)
NIOSH (воздействие на здоровье США пределы):
PEL (допустимо)	нет
REL (рекомендуется)	2 мг / м
IDLH (непосредственная опасность)	ND
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки в ink

Нитрат алюминия представляет собой белую водорастворимую соль алюминия и азотной кислоты, наиболее часто встречающуюся в виде кристаллического гидрата, нонагидрата нитрата алюминия, Al (NO 3)3· 9H 2 O.

• 1 Получение
• 2 Использование
• 3 Литература
• 4 Внешние ссылки

Нитрат алюминия нельзя синтезировать реакцией алюминия с концентрированной азотной кислотой, поскольку алюминий образует пассивирующий слой.

Нитрат алюминия может быть получен взаимодействие азотной кислоты с хлоридом алюминия (III). Нитрозилхлорид производится как побочный продукт; он пузырится из раствора в виде газа. Более удобно, соль можно получить реакцией азотной кислоты с гидроксидом алюминия.

. Нитрат алюминия также может быть получен реакцией метатезиса между сульфатом алюминия и нитратной солью с подходящий катион, такой как барий, стронций, кальций, серебро или свинец. например Al 2 (SO 4)3+ 3 Ba (NO 3)2→ 2 Al (NO 3)3+ 3 BaSO 4.

нитрат алюминия) является сильным окислителем. Он используется в дублении кожи, антиперспирантах, ингибиторах коррозии, экстракции урана, нефтепереработке и в качестве нитрирующего агента.

Нонагидрат и другие гидратированные нитраты алюминия имеют множество применений. Эти соли используются для производства оксида алюминия для изготовления изоляционной бумаги, в электронно-лучевых трубках нагревательных элементах и ​​в ламинатах сердечника трансформатора. Гидратированные соли также используются для извлечения актинидных элементов.

Он используется в лаборатории и в классе, например, в реакции

Al (NO 3)3+ 3 NaOH → Al (OH) 3 + 3 NaNO 3

Однако, встречается гораздо реже, чем хлорид алюминия и сульфат алюминия.

• Паспорта безопасности нонагидрата
• Правительство Канады Fact Shee ts и часто задаваемые вопросы: соли алюминия

• v
• t