Нитрат лития

редактировать

Нитрат лития
Идентификаторы

. __ Li __ N __ O

Номер CAS	7790-69-4
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	8305408
ECHA InfoCard	100.029.290
PubChem С ID	10129889
номер RTECS	QU9200000
UNII	68XG6U4533
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID90884437
InChI Ключ: IIPYZOD- UHFFFAOYSA-N InChI = 1S / Li.NO3 / c; 2-1 (3) 4 / q + 1; -1 Ключ: IIPYXGDZVMZOAP-UHFFFAOYSA-N InChI = 1 / Li.NO3 / c; 2-1 (3) 4 / q + 1; -1 Обозначение: IIPYXGDZVMZOAP-UHFFFAOYAC
УЛЫБАЕТСЯ [Li +]. [N +] (= O) ( [O -]) [O-]
Свойства
Химическая формула	LiNO 3
Молярная масса	68,946 г / моль
Внешний вид	Твердое вещество от белого до светло-желтого
Плотность	2,38 г / см
Температура плавления	255 ° C (491 ° F; 528 K)
Температура кипения	600 ° C (1112 ° F; 873 K) (разлагается)
Растворимость в воде	52,2 г / 100 мл (20 ° C). 90 г / 100 мл (28 ° C). 234 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость	растворим в этаноле, метаноле, пиридине, аммиак, ацетон
Магнитная восприимчивость (χ)	-62,0 · 10 см / моль (+3 H 2 O)
Показатель преломления (nD)	1,735
Термохимия
Теплоемкость (C)	64 Дж / моль K
Стандартная молярная. энтропия (S 298)	105 Дж / моль K
Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298)	-7,007 кДж / г или -482,3 кДж / моль
свободная энергия Гиббса (ΔfG˚)	-389,5 кДж / моль
Стандартная энтальпия. горения (ΔcH298)	25,5 кДж / моль
Опасности
Основные опасности	Окислитель, раздражитель
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 1 0 OX
Температура вспышки	Невоспламеняющийся
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50(средняя доза )	1426 мг / кг (перорально, крыса)
Родственные соединения
Прочие катионы	Нитрат натрия. Нитр калия ели. нитрат рубидия. нитрат цезия
Родственные соединения	сульфат лития. хлорид лития
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии ( при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки в ink

Нитрат лития представляет собой неорганическое соединение формулой LiNO 3. Это литиевая соль азотной кислоты (нитрат щелочного металла ). Соль расплывается, абсорбирует воду с образованием гидратированной формы, тригидрата нитрата лития. Его эвтектика представляет интерес для теплоносителей.

Его получают путем обработки карбоната лития или гидроксида лития с помощью азотной кислоты.

Содержание

1 Использует
- 1.1 Тепловое накопление
2 Синтез
3 Токсичность
4 Дополнительная литература
5 Ссылки
6 Внешние ссылки

Использует

Эта жидкая бесцветная соль окислитель, используемый при производстве красных фейерверков и вспышек.

Тепловое накопление

гидратированная форма, тригидрат нитрата лития, имеет чрезвычайно высокую удельную теплоту плавления, 287 (± 7) Дж / г, и, следовательно, может использоваться для хранения тепловой энергии при температуре его плавления 303,3 К.

Нитрат лития был предложен в качестве среды для хранения тепла, собираемого от солнца для приготовления пищи. Линза Френеля будет использоваться для плавления твердого нитрата лития, который затем будет функционировать как «солнечная батарея», позволяя позже перераспределять тепло за счет конвекции.

Синтез

Нитрат лития можно синтезировать путем взаимодействия азотной кислоты и карбоната лития.

Li2CO3+ 2 HNO 3 → 2 LiNO 3 + H 2 O + CO 2

Обычно при образовании LiNO 3, Индикатор pH используется для определения того, когда вся кислота нейтрализована. Однако эту нейтрализацию можно также распознать по потере производства диоксида углерода. Чтобы избавить конечный продукт от лишней воды, образец нагревают.

Токсичность

Нитрат лития может быть токсичным для организма при приеме внутрь, поражая центральную нервную систему, щитовидную железу, почки и сердечно-сосудистую систему. При контакте с кожей, глазами и слизистыми оболочками нитрат лития может вызвать раздражение этих областей.

Дополнительная литература

Berchiesi, Gianfrancesco; Витали, Джованни; Амико, Антонио (1985). «Транспортные свойства бинарных растворов нитрата лития и нитрата кальция в расплаве ацетамида». Журнал химических и технических данных. 30 (2): 208–9. doi : 10.1021 / je00040a023.
Келли, Майкл Т; Туан, Кристофер Y (2006). «Пример использования нитрата лития для остановки щелочно-кремнеземной реакции в существующем бетонном покрытии». Аэродром и тротуар. С. 625–35. DOI : 10,1061 / 40838 (191) 53. ISBN 978-0-7844-0838-4.
Мунис-Миранда, Франческо; Пальяи, Марко; Кардини, Джанни; Ригини, Роберто (2012). «Бифуркационная водородная связь в тригидрате нитрата лития, исследованная ab Initio Molecular Dynamics». Журнал физической химии A. 116 (9): 2147–53. Bibcode : 2012JPCA..116.2147M. doi : 10.1021 / jp2120115. PMID 22309150.
Руис, Мария Л.; Лик, Илеана Д; Легуисамон Апарисио, Мария С. Понци, Марта I; Родригес-Кастельон, Энрике; Понци, Эстер Н. (2012). «НЕТ ВЛИЯНИЯ на каталитическое горение сажи: нитрат лития и золотые катализаторы». Промышленные и инженерные химические исследования. 51 (3): 1150–7. doi : 10.1021 / ie201295s.