Нитрат цинка

Нитрат цинка

Имена
Название IUPAC Нитрат цинка
Другие имена Цинк динитрат
Идентификаторы
Номер CAS	7779-88-6 19154-63-3 (тетрагидрат) 10196-18-6 (гексагидрат)
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	22926
ECHA InfoCard	100.029.039
Номер EC	231-943-8
PubChem CID	24518
номер RTECS	ZH4772000
UNII	EDO66F5U49
номер ООН	1514
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID10890636
InChI InChI = 1S / 2NO3.Zn / c2 * 2-1 (3) 4; / q2 * -1; +2 Ключ: ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYSA-N InChI = 1 / 2NO3.Zn / c2 * 2-1 (3) 4; / q2 * -1; +2 Ключ: ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYAQ
УЛЫБКИ [N +] (= O) ([O -]) [O -]. [N +] (= O) ([O -]) [O -]. [Zn + 2]
Свойства
Химическая формула	Zn (NO 3)2
Молярная масса	189,36 г / моль (безводный). 297 0,49 г / моль (гексагидрат)
Внешний вид	Бесцветные, текучие кристаллы
Плотность	2,065 г / см (гексагидрат)
Температура плавления	110 ° С (230 ° F; 383 K) (безводный). 45,5 ° C (тригидрат). 36,4 ° C (гексагидрат)
Температура кипения	~ 125 ° C (257 ° F; 398 K) разлагается (гексагидрат)
Растворимость в воде	327 г / 100 мл, 40 ° C (тригидрат). 184,3 г / 100 мл, 20 ° C (гексагидрат)
Растворимость	хорошо растворим в спирте
Магнитная восприимчивость (χ)	-63,0 · 10 см / моль
Опасности
Основные опасности	Окислитель, может взорваться при нагревании
Паспорт безопасности	ICSC 1206
Пиктограммы GHS
Температура вспышки	Невоспламеняющийся
Родственные соединения
Прочие анионы	Сульфат цинка. Хлорид цинка
Прочие катионы	Нитрат кадмия. Нитрат ртути (II)
Родственные соединения	Нитрат меди (II)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки в ink

Нитрат цинка - неорганическое химическое соединение с формула Zn (NO 3)2. Этот белый, кристаллический так крышка имеет высокую текучесть и обычно встречается как гексагидрат Zn (NO 3)2• 6H 2 O. Он растворим как в воде, так и в спирте.

Синтез и реакции

Нитрат цинка обычно получают растворением цинка в азотной кислоте, эта реакция зависит от концентрации, при этом также образуется реакция в концентрированной кислоте нитрат аммония :

Zn + 2 HNO 3 (разбавленный) → Zn (NO 3)2+ H 2

4 Zn + 10 HNO 3 (концентрированный) → 4 Zn ( NO 3)2+ NH 4NO3+ 3 H 2O

При нагревании он подвергается термическому разложению с образованием оксида цинка, диоксида азота и кислород.

2 Zn (NO 3)2→ 2 ZnO + 4 NO 2 + O 2

Применения

Нитрат цинка не имеет крупномасштабного применения, но используется в лаборатории шкала для синтеза координационных полимеров. Его контролируемое разложение до оксида цинка также использовалось для создания различных структур на основе ZnO, включая нанопроволоки.

Он может может использоваться в качестве протравы в окрашивании. Пример реакции дает осадок карбоната цинка :

Zn (NO 3)2+ Na2CO3 → ZnCO 3 + 2 Na NO 3

Ссылки

• v
• t