Нитрат кальция

редактировать

Нитрат кальция
Имена


Другие имена Кальксальпетер, нитрокальцит, норвежская селитра, нитрат извести
Идентификаторы
Номер CAS	10124-37-5 13477-34-4 (тетрагидрат)
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChEBI	CHEBI: 64205
ChEMBL	ChEMBL3183960
ChemSpider	23336
ECHA InfoCard	100.030.289
Номер EC	233-332-1
PubChem CID	24963
номер RTECS	EW2985000
UNII	NF52F38N1N
номер ООН	1454
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID1039719
InChI InChI = 1S / Ca.2NO3 / c; 2 * 2-1 (3) 4 / q + 2; 2 * -1 Ключ: ZCCIPPOKBCJFDN -UHFFFAOYSA-N InChI = 1 / Ca.2NO3 / c; 2 * 2-1 (3) 4 / q + 2; 2 * -1 Ключ: ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYAF
УЛЫБКИ [Ca + 2]. [O -] [N +] ([O -]) = O. [O -] [N +] ([O -]) = O
Свойства
Химическая формула	Ca (N O 3)2
Молярная масса	164,088 г / моль (безводный). 236,15 г / моль (тетрагидрат)
Внешний вид	бесцветное твердое вещество. гигроскопично
Плотность	2,504 г / см (безводный). 1,896 г / см (тетрагидрат)
Точка плавления	561 ° C (1042 ° F; 834 K) (безводный). 42,7 ° C (109 ° F; 316 K) (тетрагидрат)
Точка кипения	разлагается (безводный). 132 ° C (270 ° F, 405 K) ( тетрагидрат)
Растворимость в воде	безводный:. 1212 г / л (20 ° C). 2710 г / л (40 ° C) тетрагидрат:. 1050 г / л ( 0 ° C). 1290 г / л (20 ° C). 3630 г / л (100 ° C)
Растворимость	растворим в аммиаке. почти не растворим в азотная кислота
Растворимость в этаноле	51,4 г / 100 г (20 ° C). 62,9 г / 100 г (40 ° C)
Растворимость в метаноле	134 г / 100 г (10 ° C). 144 г / 100 г (40 ° C). 158 г / 100 г (60 ° C)
Растворимость в ацетоне	16,8 г / кг (20 ° C)
Кислотность (pK a)	6,0
Магнитная восприимчивость (χ)	-45,9 · 10 см / моль
Структура
Кристаллическая структура	кубическая (безводная). моноклинная (тетрагидрат)
Опасности
Паспорт безопасности	ICSC 1037
Пиктограммы GHS
Сигнал GHS word	Опасность
Краткая характеристика опасности GHS	H272, H302, H315, H319
Меры предосторожности GHS	P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + 312, P302 + 352, P305 + 351 + 338, P310, P321, P330, P332 + 313, P337 + 313, P362, P370 + 378, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 2 1 OX
Температура вспышки	Невоспламеняющийся
Летальная доза или концентрация (LD, LC):
LD50(средняя доза )	302 мг / кг (крыса, перорально)
Родственные соединения
Другие анионы	Сульфат кальция. Хлорид кальция
Другие катионы	Нитрат магния. Нитрат стронция. Нитрат бария
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N ( что такое ?)
Ссылки в ink

Нитрат кальция, также называемый Norgessalpeter (норвежская селитра ), представляет собой неорганическое соединение с формула Ca (NO 3)2. Эта бесцветная соль поглощает влагу из воздуха и обычно встречается в виде тетрагидрата. В основном он используется в качестве компонента удобрений, но имеет и другие применения. Нитрокальцит - это название минерала, который представляет собой гидратированный нитрат кальция, который образуется в виде высолов, где навоз контактирует с бетоном или известняком в сухая среда, как в конюшнях или пещерах. Известны различные родственные соли, включая декагидрат нитрата аммония кальция и кальций нитрат калия декагидрат.

Содержание

1 Производство и реакционная способность
2 Области применения
- 2.1 Использование в сельском хозяйстве
- 2.2 Очистка сточных вод
- 2.3 Бетон
- 2.4 Латексный коагулянт
- 2.5 Холодные компрессы
- 2.6 Расплавленные соли для теплопередачи и хранения
3 Ссылки

Производство и реакционная способность

Norgessalpeter был синтезирован в Нотоддене, Норвегия в 1905 году с помощью процесса Биркеланда – Эйда. Большая часть нитрата кальция в мире в настоящее время производится в Порсгрунн.

. Его получают путем обработки известняка азотной кислотой с последующей нейтрализацией аммиаком:

CaCO 3 + 2 HNO 3 → Ca (NO 3)2+ CO 2 + H 2O

Он также является промежуточным продуктом Odda Process :

Ca3(PO 4)2+ 6 HNO 3 + 12 H 2 O → 2 H 3PO4+ 3 Ca (NO 3)2+ 12 H 2O

Его также можно получить из водный раствор нитрата аммония и гидроксида кальция :

2 NH 4NO3+ Ca (OH) 2 → Ca (NO 3)2+ 2 NH 4OH

Подобно родственным нитратам щелочноземельных металлов, нитрат кальция разлагается при нагревании (начиная с 500 ° C) с выделением диоксида азота :

2 Ca (NO 3)2→ 2 CaO + 4 NO2 + O 2 ΔH = 369 кДж / моль

Области применения

Использование в сельском хозяйстве

Марка удобрения (15,5-0-0 + 19% Ca): популярный в торговле теплиц и гидропоникой ; он содержит нитрат аммония и воду в качестве «двойной соли» $5 Ca ( NO 3) 2 ⋅ NH 4 NO 3 ⋅ 10 H 2 O {\ displaystyle {\ ce {5Ca (NO3) 2.NH4NO3.10H2O}}}$ ${\ displaystyle {\ ce { 5Ca (NO3) 2.NH4NO3.10H2O}}}$ . Это называется нитрат кальция и аммония. Также известны составы без аммиака: Ca (NO 3)2· 4H 2 O (11,9-0-0 + 16,9 Ca) и безводный 17-0-0 + 23,6 Ca. Жидкий состав (9-0-0 + 11 Ca) также предлагается. безводное, стабильное на воздухе производное представляет собой комплекс мочевины Ca (NO 3)2· 4 [OC (NH 2)2], который продавался как Cal-Urea.

Нитрат кальция также используется для борьбы с некоторыми заболеваниями растений. Например, используются спреи с разбавленным нитратом кальция (и хлоридом кальция ) для борьбы с горькими косточками и пробками на яблонях.

Очистка сточных вод

Установка очистки сточных вод

Нитрат кальция используется в предварительной обработке сточных вод для предотвращения выделения запахов. кондиционирование основано на установлении аноксической биологии в системе сточных вод. В присутствии нитратов метаболизм сульфатов останавливается, что предотвращает образование сероводорода. Кроме того, расходуются легко разлагаемые органические вещества, которые в противном случае могут вызвать анаэробные условия ниже по течению. а также собственно запахи. Эта концепция также применима для обработки избыточного осадка.

Бетон

Нитрат кальция используется в добавках, ускоряющих схватывание бетона. Использование бетона и раствора основано на двух эффектах. Ион кальция ускоряет образование гидроксида кальция и, следовательно, осаждение и схватывание. Этот эффект используется также в бетонных смесях для холодной погоды, а также в некоторых комбинированных пластификаторах. Ион нитрата приводит к образованию гидроксида железа, защитный слой которого снижает коррозию арматуры бетона.

Латексный коагулянт

Нитрат кальция является очень распространенным коагулянтом при производстве латекса, особенно в процессах окунания. Растворенный нитрат кальция входит в состав раствора для погружной ванны. Теплый формирователь погружается в коагуляционную жидкость, и на нем остается тонкая пленка погружной жидкости. Если теперь погрузить форму в латекс, нитрат кальция нарушит стабилизацию раствора латекса, и латекс будет коагулировать на ней.

Холодные компрессы

Растворение тетрагидрата нитрата кальция происходит сильно эндотермический (охлаждение). По этой причине тетрагидрат нитрата кальция иногда используется для регенерируемых холодных компрессов.

Расплавленные соли для передачи тепла и хранения

Нитрат кальция может использоваться как часть расплавленных солевых смесей. Типичными являются бинарные смеси нитрата кальция и нитрата калия или тройные смеси, включая также нитрат натрия. Эти расплавленные соли можно использовать для замены термомасла в концентрированных солнечных электростанциях для передачи тепла, но в основном они используются для аккумулирования тепла.