Войти
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Хлорид кальция | |
| Другие имена Нейтральный хлорид кальция; хлорид кальция (II), дихлорид кальция, E509 | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS |
|
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChEMBL |
|
| ChemSpider | |
| DrugBank | |
| ECHA InfoCard | 100.030.115  |
| Номер EC |
|
| Номер E | E509 (регуляторы кислотности,...) |
| PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Панель управления CompTox (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКА
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | CaCl 2 |
| Молярная масса | 110,98 г · Моль |
| Внешний вид | Белый порошок, гигроскопичный |
| Запах | Без запаха |
| Плотность |
|
| Температура плавления | 772–775 ° C (1,422–1,427 ° F; 1,045–1048 K). безводный. 260 ° C (500 ° F; 533 K). моногидрат, разлагается. 175 ° C (347 ° F, 448 K). дигидрат, разлагается. 45,5 ° C (113,9 ° F; 318,6 K). тетрагидрат, разлагается. 30 ° C (86 ° F; 303 K). гексагидрат, разлагается |
| Точка кипения | 1,935 ° C (3515 ° F; 2208 K) безводный |
| Растворимость в воде | Безводный:. 74,5 г / 100 мл (20 ° C). Гексагидрат:. 49,4 г / 100 мл (-25 ° C). 59,5 г / 100 мл (0 ° C). 65 г / 100 мл (10 ° C). 81,1 г / 100 мл (25 ° C). 102,2 г / 100 мл ( 30,2 ° C). α-Тетрагидрат:. 90,8 г / 100 мл (20 ° C). 114,4 г / 100 мл (40 ° C). Дигидрат:. 134,5 г / 100 мл (60 ° C). 152,4 г / 100 мл (100 ° C) |
| Растворимость |
|
| Растворимость в этаноле |
|
| Растворимость в метаноле |
|
| Растворимость в ацетоне | 0,1 г / кг (20 ° C) |
| Растворимость в пиридине | 16,6 г / кг |
| Кислотность (pK a) |
|
| Магнитная восприимчивость (χ) | -5,47 · 10 см / моль |
| Показатель преломления (nD) | 1,52 |
| Вязкость |
|
| Структура | |
| Кристаллическая структура |
|
| Пространственная группа |
|
| Point группа |
|
| Постоянная решетки | a = 6,259 Å, b = 6,444 Å, c = 4,17 Å (безводный, 17 ° C) α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 ° |
| Координационная геометрия | Октаэдрическая (Ca, безводный) |
| Термохимия | |
| Теплоемкость (C) |
|
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 108,4 Дж / моль · K |
| Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298) |
|
| свободная энергия Гиббса (ΔfG˚) | -748,81 кДж / моль |
| Фармакология | |
| Код ATC | A12AA07 (WHO ) B05XA07 (ВОЗ ), G04BA03 (ВОЗ ) |
| Опасности | |
| Основные опасности | Раздражающий |
| Паспорт безопасности | См.: страница данных |
| пиктограммы GHS |  |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| Указания на опасность GHS | H319 |
| Меры предосторожности GHS | P305 + 351 + 338 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 2 1 |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
| LD50(средняя доза ) | 1000–1400 мг / кг (крысы, перорально) |
| Родственные соединения | |
| Другое анионы | |
| Другие катионы | |
| Страница дополнительных данных | |
| Структура и. свойства | Показатель преломления (n),. Диэлектрическая проницаемость (εr) и т. д. |
| Термодинамические. данные | Фазовое поведение. твердое тело – жидкость – газ |
| Спектральные данные | UV, IR, ЯМР, MS |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Хлорид кальция - это неорганическое соединение, соль с химической формулой CaCl 2. Это кристаллическое твердое вещество белого цвета при комнатной температуре, которое хорошо растворимо в воде. Его можно получить путем нейтрализации соляной кислоты с помощью гидроксида кальция.
Хлорид кальция обычно встречается в виде гидратированного твердого вещества с общей формулой CaCl 2(H2O)x, где x = 0, 1, 2, 4 и 6. Эти составы в основном используются для защиты от обледенения и пыли. Поскольку безводная соль гигроскопична, она используется как осушитель.
Объемный CaCl 2 для защиты от обледенения в Япония За счет снижения точки замерзания воды хлорид кальция используется для предотвращения образования льда и удаления льда. Это приложение потребляет наибольшее количество хлорида кальция. Хлорид кальция относительно безвреден для растений и почвы. В качестве противогололедного средства он намного эффективнее при более низких температурах, чем хлорид натрия. При распределении для этого использования он обычно принимает форму маленьких белых сфер диаметром несколько миллиметров, называемых гранулами. Растворы хлорида кальция могут предотвратить замерзание при температурах до -52 ° C (-62 ° F), что делает его идеальным для заполнения шин сельскохозяйственных орудий в качестве жидкого балласта, улучшая тягу в холодном климате.
также используется в бытовых и промышленных химических воздухоочистителях осушители воздуха.
Данную дорогу распыляли хлоридом кальция для предотвращения атмосферных воздействий, придавая ей влажный вид даже в сухую погоду. Второе по величине применение кальция хлорид использует гигроскопичность и липкость его гидратов. Хлорид кальция очень гигроскопичен, и его гидратация является экзотермической реакцией. Концентрированный раствор удерживает слой жидкости на поверхности грунтовых дорог, подавляя образование пыли. Он удерживает более мелкие частицы пыли на дороге, создавая амортизирующий слой. Если им дать улететь, крупный агрегат начнет перемещаться, и дорога разрушится. Использование хлорида кальция снижает потребность в классификации на 50%, а потребность во вспомогательных материалах - на 80%.
Среднее потребление хлорида кальция в качестве пищевых добавок оценивается в 160–345 мг / день. Хлорид кальция разрешен в качестве пищевой добавки в Европейском Союзе для использования в качестве секвестранта и укрепляющего агента с номером E <196.>E509 . Он считается общепризнанным безопасным (GRAS) Управлением по контролю за продуктами и лекарствами США. Его использование в органическом растениеводстве, как правило, запрещено в соответствии с Национальной программой США по органике.
. В морских аквариумах хлорид кальция является одним из способов введения биодоступных кальций для животных с панцирем из карбоната кальция, таких как моллюски и некоторые книдарии. Гидроксид кальция (смесь кальквассера) или кальциевый реактор также можно использовать.
В качестве укрепляющего агента хлорид кальция используется в овощных консервах, в укреплении соевых бобов творога в тофу и в производстве икра заменитель овощных или фруктовых соков. Он обычно используется в качестве электролита в спортивных напитках и других напитках, включая воду в бутылках. Чрезвычайно соленый вкус хлорида кальция используется для ароматизации солений без увеличения содержания натрия в пище. Свойства снижения точки замерзания хлорида кальция используются для замедления замораживания карамели в шоколадных плитках с карамельной начинкой. Кроме того, его часто добавляют в нарезанные яблоки для сохранения текстуры.
В пивоварении хлорид кальция иногда используется для исправления недостатка минеральных веществ в пивоваренной воде. Он влияет на вкус и химические реакции в процессе пивоварения, а также может влиять на функцию дрожжей во время брожения.
В сыроделии хлорид кальция иногда добавляют в обработанное (пастеризованное / гомогенизированное) молоко для восстановления естественного баланса между кальцием и белком в казеине. Его добавляют перед коагулянтом.
Хлорид кальция используется для предотвращения горькой косточки на яблоках путем распыления на дерево в конце вегетационного периода.
Сушильные трубы часто содержат хлорид кальция. Келп сушат хлоридом кальция для использования в производстве карбоната натрия. Безводный хлорид кальция был одобрен FDA в качестве упаковочного средства для обеспечения сухости (CPG 7117.02).
Гидратированная соль может быть высушена для повторного использования, но растворяется в собственной гидратной воде при быстром нагревании и образуют твердое сросшееся твердое вещество при охлаждении.
Хлорид кальция используется в бетонных смесях для ускорения начального схватывания, но ионы хлорида приводят к коррозии стали арматуры, поэтому его нельзя использовать в железобетоне. Для этой цели также может использоваться безводная форма хлорида кальция, которая может обеспечивать измерение влажности бетона.
Хлорид кальция входит в качестве добавки в пластмассы и огнетушители, в CAA в качестве дренажного средства, в доменных печах в качестве добавки для контроля строительных лесов (комкование и адгезия материалов, препятствующих опусканию шихты), и в смягчителе ткани как разбавитель.
Экзотермическое растворение хлорида кальция используется в самонагревающихся банках и грелках.
В нефтяной промышленности хлорид кальция используется для увеличить плотность не содержащих твердых частиц рассолов. Он также используется для ингибирования набухания глин в водной фазе инвертных эмульсионных буровых растворов.
CaCl 2 действует как флюс, снижая температуру плавления, в процессе Дэви для промышленного производства металлического натрия посредством электролиза расплавленного NaCl.
Аналогично, CaCl 2 используется в качестве флюса и электролита в Кембриджском процессе FFC для производства титана, где он обеспечивает правильный обмен ионами кальция и кислорода между электродами.
Хлорид кальция также используется в производстве активированного угля.
Хлорид кальция также является ингредиентом, используемым в керамической посуде. Он суспендирует частицы глины, так что они плавают в растворе, что упрощает использование в различных техниках скользящего литья.
Дигидрат хлорида кальция (20 процентов по массе), растворенный в этаноле (95% ABV), использовали в качестве стерилизующего средства для самцов животных. Раствор вводят в семенники животного. В течение одного месяца некроз ткани яичек приводит к стерилизации.
Производители кокаина в Колумбии используют хлорид кальция от Tetra Technologies Inc., который легально экспортируется в Перу, а затем переправляется контрабандой через Эквадор в Колумбию.
Хотя он не токсичен в небольших количествах во влажном состоянии, сильные гигроскопические свойства негидратированной соли представляют определенную опасность. Хлорид кальция может действовать как раздражитель, высушивая влажную кожу. Твердый хлорид кальция растворяется экзотермически, и ожоги могут привести к рту и пищеводу при попадании внутрь. Проглатывание концентрированных растворов или твердых продуктов может вызвать раздражение или изъязвление желудочно-кишечного тракта.
Потребление хлорида кальция может привести к гиперкальциемии.
Испытание пламенем CaCl 2хлорид кальция растворяется в воде, образуя хлорид и комплекс aquo [Ca (H 2O)6]. Таким образом, эти растворы являются источниками «свободных» ионов кальция и свободных хлорид-ионов. Это описание иллюстрируется тем фактом, что эти растворы реагируют с источниками фосфата с образованием твердого осадка фосфата кальция:
Хлорид кальция имеет очень высокое изменение энтальпии раствора, на что указывает значительное повышение температуры, сопровождающее растворение безводной соли в воде. Это свойство является основой его наибольшего
Расплавленный хлорид кальция можно подвергнуть электролизу с получением металлического кальция и газообразного хлора :
Структура полимерного [Ca (H 2O)6] центра в кристаллическом гексагидрате хлорида кальция, иллюстрирующая высокое координационное число, типичное для комплексов кальция. В большинстве стран мира получают хлорид кальция из известняка в качестве побочного продукта процесса Solvay, который следует общей реакции, приведенной ниже:
Потребление в Северной Америке в 2002 г. составило 1 529 000 тонн (3,37 миллиарда фунтов).
В США большая часть хлорида кальция получается путем очистки из рассола.
Как и в случае с большинством сыпучих солевых продуктов, следы других катионов из щелочных металлов и щелочноземельных металлов (группы 1 и 2) и другие анионы из галогенов (группа 17) обычно встречаются, но концентрации незначительны.
Хлорид кальция встречается в виде редких эвапоритов минералов синьярит (дигидр ate) и антарктицит (гексагидрат). Родственные минералы хлорокальцит (хлорид калия-кальция, KCaCl 3) и тахигидрит (хлорид кальция-магния, Ca Mg 2Cl 6· 12 H2O ) также очень редки..
 | На Викискладе есть материалы, связанные с хлоридом кальция. |
