Нитрат натрия

редактировать
Нитрат натрия
Dusičnan sodný.JPG
NaNitrate.png Sodium-nitrate-element-cell-3D-balls.png
Имена
Название IUPAC Нитрат натрия
Другие имена Перуанская селитра. Содовая селитра. кубическая селитра
Идентификаторы
Номер CAS
3D-модель (JSmol )
ChEMBL
  • ChEMBL1644698
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.686 Измените это в Викиданных
Номер ЕС
  • 231-554-3
Номер E E251 (консерванты)
PubChem CID
номер RTECS
  • WC5600000
UNII
Номер ООН 1498
Панель управления CompTox (EPA )
InChI
УЛЫБКИ
Свойства
Химическая формула NaNO 3
Молярный масса 84,9947 г / моль
Внешний видБелый порошок или бесцветные кристаллы
Запах сладкий
Плотность 2,257 г / см, твердое вещество
Точка плавления 308 ° С (586 ° F; 581 K)
Температура кипения 380 ° C (716 ° F; 653 K) разлагается
Растворимость в воде 73 г / 100 мл (0 ° C). 91,2 г / 100 мл (25 ° C). 180 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость хорошо растворим в аммиаке, гидразин. растворим в спирт. слабо растворим в пиридине. нерастворим в ацетоне
Магнитная восприимчивость (χ)-25,6 · 10 см / моль
Показатель преломления (nD)1,587 (тригональная). 1,336 (ромбоэдрическая)
Вязкость 2,85 сП (317 ° C)
Структура
Кристаллическая структура тригональная и ромбоэдрическая
Термохимия
Теплоемкость (C)93,05 Дж / (моль K)
Стандартная молярная. энтропия (S 298)116 Дж / (моль K)
Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298)-467 кДж / моль
Свободная энергия Гиббса (ΔfG˚)-365,9 кДж / моль
Опасности
Основная опасности Вредно (Xn). Окислитель (O)
Паспорт безопасности ICSC 0185
Пиктограммы GHS GHS07: Вредно GHS03: Oxidizing
NFPA 704 (огненный алмаз)NFPA 704 четырехцветный алмаз 0 1 0 OX
Температура вспышки Невоспламеняющийся
Смертельно опасный доза или концентрация (LD, LC):
LD50(средняя доза )3236 мг / кг
Родственные соединения
Другие анионы нитрит натрия
Другие катионы Нитрат лития. Нитрат калия. Нитрат рубидия. Нитрат цезия
Родственные соединенияСульфат натрия. Хлорид натрия
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒ N (что такое ?)
Ссылки на инфобокс
Реклама продукта Реклама нитратных удобрений из Чили на стене деревни в районе Алгарве в Португалии

Нитрат натрия представляет собой химическое соединение с формулой Na N O. 3. Эта соль нитрата щелочного металла также известна как Чилийская селитра (крупные месторождения которой исторически добывались в Чили ), чтобы отличить ее от селитра обыкновенная, нитрат калия. Минеральная форма также известна как нитрат, нитратит или натр нитрат.

Нитрат натрия - это белое расплывающееся твердое вещество, хорошо растворимое в вода. Это легкодоступный источник нитратного аниона (NO 3), который используется в нескольких реакциях, проводимых в промышленных масштабах для производства удобрений, пиротехника и дымовые шашки, стекло и горшок эмали, консерванты (особенно. мясо), и твердое ракетное топливо. Для этих целей его активно добывают.

Содержание

  • 1 История
  • 2 Возникновение
  • 3 Синтез
  • 4 Использование
    • 4.1 Еда
  • 5 Проблемы со здоровьем
  • 6 См. Также
  • 7 Ссылки
  • 8 Дополнительная литература
  • 9 Внешние ссылки

История

Первая партия селитры в Европу прибыла в Англию из Перу в 1820 или 1825 году, сразу после обретения страной независимости от Испании, но не нашла покупателей и был сброшен в море, чтобы избежать уплаты таможенных сборов. Однако со временем добыча южноамериканской селитры стала прибыльным бизнесом (в 1859 году только Англия потребляла 47 000 метрических тонн). Чили воевали в Тихоокеанской войне (1879–1884) против союзников Перу и Боливии и захватили их самые богатые месторождения селитры. В 1919 году Ральф Уолтер Грейстоун Вайкофф определил его кристаллическую структуру с помощью рентгеновской кристаллографии.

Происхождение

Наибольшие скопления встречающегося в природе нитрата натрия - это найдены в Чили и Перу, где нитратные соли связаны в месторождениях полезных ископаемых, называемых каличей рудой. Нитраты накапливаются на суше в результате осаждения в виде морского тумана и окисления / осушения морскими брызгами с последующим гравитационным осаждением содержащихся в воздухе NaNO 3, KNO 3, NaCl, Na 2SO4и I, в жаркой и сухой атмосфере пустыни. Циклы экстремальной засушливости / проливных дождей Эль-Ниньо / Ла-Нинья способствуют накоплению нитратов как из-за засушливости, так и за счет растворения / ремобилизации / переноса воды на склоны и в бассейны; капиллярное движение раствора образует слои нитратов; чистый нитрат образует редкие жилки. На протяжении более столетия мировые запасы этого соединения добывались почти исключительно из пустыни Атакама на севере Чили, пока на рубеже 20-го века немецкие химики Фриц Габер и Карл Бош разработал способ производства аммиака из атмосферы в промышленном масштабе (см. процесс Габера ). С началом Первой мировой войны Германия начала преобразовывать аммиак, полученный в результате этого процесса, в синтетическую чилийскую селитру, которая была столь же практична, как и природное соединение при производстве пороха и других боеприпасов. К 1940-м годам этот процесс конверсии привел к резкому снижению спроса на нитрат натрия, полученный из природных источников.

Чили по-прежнему имеет самые большие запасы каличе, с действующими шахтами в таких местах, как Педро де Вальдивия, Мария Елена и Пампа Бланка, и там его называли белым золотом. Нитрат натрия, нитрат калия, сульфат натрия и йод - все это получают обработкой калише. Бывшие чилийские общины добычи селитры Хамберстон и Санта-Лаура были объявлены объектами Всемирного наследия ЮНЕСКО в 2005 году.

Синтез

Также синтезируется нитрат натрия в промышленности путем нейтрализации азотной кислоты с помощью карбоната натрия или бикарбоната натрия :

2 HNO 3 + Na 2CO3→ 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2
HNO 3 + NaHCO 3 → NaNO 3 + H 2 O + CO 2

или нейтрализацией его гидроксидом натрия (однако эта реакция очень экзотермична):

HNO 3 + NaOH → NaNO 3 + H 2O

или путем смешивания стехиометрических количеств нитрата аммония и гидроксида натрия, бикарбоната натрия или карбоната натрия :

NH4NO3+ NaOH → NaNO 3 + NH 4OH
NH4NO3+ NaHCO 3 → NaNO 3 + NH 4 HCO 3
2NH 4NO3+ Na 2CO3→ 2NaNO 3 + (NH 4)2CO3

Использует

Нитрат натрия может быть объединен с серной кислотой для получения азотной кислоты. id, который отгоняется. При более низком давлении необходимая более низкая температура приводит к меньшему разложению. Теоретические 2 моля азотной кислоты на 1 моль серной кислоты приводят к очень высокой конечной температуре, сильному разложению и твердому нейтральному сульфату, который трудно удалить. Когда эта реакция имела важное промышленное значение, была обычной практикой работать с избытком серной кислоты, чтобы закончить с получением в основном бисульфатного продукта, выливаемого расплавленным из реторты.

Любители золотопереработчики используют нитрат натрия для создания гибрида царской водки, растворяющего золото и другие металлы.

Менее распространенные применения включают в себя в качестве окислителя в фейерверках, заменяя нитрат калия обычно содержится в черном порошке и в качестве компонента в холодных упаковках быстрого приготовления.

Нитрат натрия используется вместе с нитратом калия и нитратом кальция для хранения тепла и, в последнее время, для передачи тепла в солнечных электростанциях. Смесь нитрата натрия, нитрата кальция и нитрата калия используется в качестве материала для хранения энергии на прототипах установок, таких как Andasol Solar Power Station и проект Archimedes.

Он также используется в промышленность сточных вод для факультативного дыхания микроорганизмов. Nitrosomonas, род микроорганизмов, потребляет нитраты, а не кислород, что позволяет им быстрее расти в очищаемых сточных водах.

Нитрат натрия также иногда используется морскими аквариумистами, которые используют методы дозирования углерода. Он используется для повышения уровня нитратов в воде и стимулирования роста бактерий.

Пища

Нитрат натрия также пищевая добавка, используемая в качестве консерванта и фиксатора цвета в консервированных мясо и птица; он указан под своим номером INS 251 или номером E E251. Он одобрен для использования в ЕС, США, Австралии и Новой Зеландии. Нитрат натрия не следует путать с нитритом натрия, который также является обычной пищевой добавкой и консервантом, который используется, например, в мясных деликатесах.

Проблемы со здоровьем

Исследования показали связь между повышенным уровнем нитратов и увеличением смертности от некоторых заболеваний, включая болезнь Альцгеймера, сахарный диабет, рак желудка и болезнь Паркинсона : возможно, из-за повреждающего действия нитрозаминов на ДНК, однако мало что делается для контроля других возможных причин в эпидемиологических результатах. Нитрозамины, образующиеся в колбасах, содержащих нитрат и нитрит натрия, были связаны с раком желудка и раком пищевода. Нитрат и нитрит натрия связаны с более высоким риском колоректального рака.

Одной из причин, по которой переработанное мясо увеличивает риск рака толстой кишки, является его содержание нитратов. Небольшое количество нитрата, добавленного в мясо в качестве консерванта, распадается на нитрит, помимо любого нитрита, который также может быть добавлен. Затем нитрит вступает в реакцию с богатой белком пищей (например, мясом) с образованием канцерогенных NOC (нитрозосоединений ). NOC могут образовываться либо при вялении мяса, либо в теле при его переваривании.

См. Также

Ссылки

Дополнительная литература

Внешние ссылки

  • v
  • t
Соли и ковалентные производные иона нитрата )
HNO 3 He
LiNO 3 Be (NO 3)2 B (NO. 3). 4 RONO 2 NO. 3. NH4NO3 HOONO 2 FNO 3 Ne
NaNO 3 Mg (NO 3)2 Al (NO 3)3 SiPSClONO 2 Ar
KNO 3 Ca (NO 3)2 Sc (NO 3)3 Ti (NO 3)4 VO (NO 3)3 Cr (NO 3)3 Mn (NO 3)2 . Fe (NO 3)3 Co (NO 3)2. Co (NO 3)3 Ni (NO 3)2 CuNO 3. Cu (NO 3)2 Zn (NO 3)2 Ga (NO 3)3 GeAsSeBrKr
RbNO 3 Sr (NO 3)2 Y (NO 3)3 Zr (NO 3)4 NbMoTcPd (NO 3)2.AgNO 3.Cd (NO 3)2 InSnTeIXe (NO 3)2
CsNO 3 Ba (NO 3)2 HfTaWReOsIr.Hg2(NO 3)2. Hg (NO 3)2 . Tl (NO 3)3 Pb (NO 3)2 Bi ( NO 3)3. BiO (NO 3) AtRn
RfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
Ce (NO 3)3. Ce (NO 3)4 Nd (NO 3)3 Eu (NO 3)3 Gd (NO 3)3 Tb (NO 3)3
Th (NO 3)4 UO2(NO 3)2 BkCfEsFmMdНетLr
Последняя правка сделана 2021-06-08 08:14:22
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте