Имена | |||
---|---|---|---|
Название IUPAC Нитрат натрия | |||
Другие имена Перуанская селитра. Содовая селитра. кубическая селитра | |||
Идентификаторы | |||
Номер CAS | |||
3D-модель (JSmol ) | |||
ChEMBL |
| ||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.028.686 | ||
Номер ЕС |
| ||
Номер E | E251 (консерванты) | ||
PubChem CID | |||
номер RTECS |
| ||
UNII | |||
Номер ООН | 1498 | ||
Панель управления CompTox (EPA ) | |||
InChI
| |||
УЛЫБКИ
| |||
Свойства | |||
Химическая формула | NaNO 3 | ||
Молярный масса | 84,9947 г / моль | ||
Внешний вид | Белый порошок или бесцветные кристаллы | ||
Запах | сладкий | ||
Плотность | 2,257 г / см, твердое вещество | ||
Точка плавления | 308 ° С (586 ° F; 581 K) | ||
Температура кипения | 380 ° C (716 ° F; 653 K) разлагается | ||
Растворимость в воде | 73 г / 100 мл (0 ° C). 91,2 г / 100 мл (25 ° C). 180 г / 100 мл (100 ° C) | ||
Растворимость | хорошо растворим в аммиаке, гидразин. растворим в спирт. слабо растворим в пиридине. нерастворим в ацетоне | ||
Магнитная восприимчивость (χ) | -25,6 · 10 см / моль | ||
Показатель преломления (nD) | 1,587 (тригональная). 1,336 (ромбоэдрическая) | ||
Вязкость | 2,85 сП (317 ° C) | ||
Структура | |||
Кристаллическая структура | тригональная и ромбоэдрическая | ||
Термохимия | |||
Теплоемкость (C) | 93,05 Дж / (моль K) | ||
Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 116 Дж / (моль K) | ||
Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298) | -467 кДж / моль | ||
Свободная энергия Гиббса (ΔfG˚) | -365,9 кДж / моль | ||
Опасности | |||
Основная опасности | Вредно (Xn). Окислитель (O) | ||
Паспорт безопасности | ICSC 0185 | ||
Пиктограммы GHS | |||
NFPA 704 (огненный алмаз) | 0 1 0 OX | ||
Температура вспышки | Невоспламеняющийся | ||
Смертельно опасный доза или концентрация (LD, LC): | |||
LD50(средняя доза ) | 3236 мг / кг | ||
Родственные соединения | |||
Другие анионы | нитрит натрия | ||
Другие катионы | Нитрат лития. Нитрат калия. Нитрат рубидия. Нитрат цезия | ||
Родственные соединения | Сульфат натрия. Хлорид натрия | ||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
N (что такое ?) | |||
Ссылки на инфобокс | |||
Нитрат натрия представляет собой химическое соединение с формулой Na N O. 3. Эта соль нитрата щелочного металла также известна как Чилийская селитра (крупные месторождения которой исторически добывались в Чили ), чтобы отличить ее от селитра обыкновенная, нитрат калия. Минеральная форма также известна как нитрат, нитратит или натр нитрат.
Нитрат натрия - это белое расплывающееся твердое вещество, хорошо растворимое в вода. Это легкодоступный источник нитратного аниона (NO 3), который используется в нескольких реакциях, проводимых в промышленных масштабах для производства удобрений, пиротехника и дымовые шашки, стекло и горшок эмали, консерванты (особенно. мясо), и твердое ракетное топливо. Для этих целей его активно добывают.
Первая партия селитры в Европу прибыла в Англию из Перу в 1820 или 1825 году, сразу после обретения страной независимости от Испании, но не нашла покупателей и был сброшен в море, чтобы избежать уплаты таможенных сборов. Однако со временем добыча южноамериканской селитры стала прибыльным бизнесом (в 1859 году только Англия потребляла 47 000 метрических тонн). Чили воевали в Тихоокеанской войне (1879–1884) против союзников Перу и Боливии и захватили их самые богатые месторождения селитры. В 1919 году Ральф Уолтер Грейстоун Вайкофф определил его кристаллическую структуру с помощью рентгеновской кристаллографии.
Наибольшие скопления встречающегося в природе нитрата натрия - это найдены в Чили и Перу, где нитратные соли связаны в месторождениях полезных ископаемых, называемых каличей рудой. Нитраты накапливаются на суше в результате осаждения в виде морского тумана и окисления / осушения морскими брызгами с последующим гравитационным осаждением содержащихся в воздухе NaNO 3, KNO 3, NaCl, Na 2SO4и I, в жаркой и сухой атмосфере пустыни. Циклы экстремальной засушливости / проливных дождей Эль-Ниньо / Ла-Нинья способствуют накоплению нитратов как из-за засушливости, так и за счет растворения / ремобилизации / переноса воды на склоны и в бассейны; капиллярное движение раствора образует слои нитратов; чистый нитрат образует редкие жилки. На протяжении более столетия мировые запасы этого соединения добывались почти исключительно из пустыни Атакама на севере Чили, пока на рубеже 20-го века немецкие химики Фриц Габер и Карл Бош разработал способ производства аммиака из атмосферы в промышленном масштабе (см. процесс Габера ). С началом Первой мировой войны Германия начала преобразовывать аммиак, полученный в результате этого процесса, в синтетическую чилийскую селитру, которая была столь же практична, как и природное соединение при производстве пороха и других боеприпасов. К 1940-м годам этот процесс конверсии привел к резкому снижению спроса на нитрат натрия, полученный из природных источников.
Чили по-прежнему имеет самые большие запасы каличе, с действующими шахтами в таких местах, как Педро де Вальдивия, Мария Елена и Пампа Бланка, и там его называли белым золотом. Нитрат натрия, нитрат калия, сульфат натрия и йод - все это получают обработкой калише. Бывшие чилийские общины добычи селитры Хамберстон и Санта-Лаура были объявлены объектами Всемирного наследия ЮНЕСКО в 2005 году.
Также синтезируется нитрат натрия в промышленности путем нейтрализации азотной кислоты с помощью карбоната натрия или бикарбоната натрия :
или нейтрализацией его гидроксидом натрия (однако эта реакция очень экзотермична):
или путем смешивания стехиометрических количеств нитрата аммония и гидроксида натрия, бикарбоната натрия или карбоната натрия :
Нитрат натрия может быть объединен с серной кислотой для получения азотной кислоты. id, который отгоняется. При более низком давлении необходимая более низкая температура приводит к меньшему разложению. Теоретические 2 моля азотной кислоты на 1 моль серной кислоты приводят к очень высокой конечной температуре, сильному разложению и твердому нейтральному сульфату, который трудно удалить. Когда эта реакция имела важное промышленное значение, была обычной практикой работать с избытком серной кислоты, чтобы закончить с получением в основном бисульфатного продукта, выливаемого расплавленным из реторты.
Любители золотопереработчики используют нитрат натрия для создания гибрида царской водки, растворяющего золото и другие металлы.
Менее распространенные применения включают в себя в качестве окислителя в фейерверках, заменяя нитрат калия обычно содержится в черном порошке и в качестве компонента в холодных упаковках быстрого приготовления.
Нитрат натрия используется вместе с нитратом калия и нитратом кальция для хранения тепла и, в последнее время, для передачи тепла в солнечных электростанциях. Смесь нитрата натрия, нитрата кальция и нитрата калия используется в качестве материала для хранения энергии на прототипах установок, таких как Andasol Solar Power Station и проект Archimedes.
Он также используется в промышленность сточных вод для факультативного дыхания микроорганизмов. Nitrosomonas, род микроорганизмов, потребляет нитраты, а не кислород, что позволяет им быстрее расти в очищаемых сточных водах.
Нитрат натрия также иногда используется морскими аквариумистами, которые используют методы дозирования углерода. Он используется для повышения уровня нитратов в воде и стимулирования роста бактерий.
Нитрат натрия также пищевая добавка, используемая в качестве консерванта и фиксатора цвета в консервированных мясо и птица; он указан под своим номером INS 251 или номером E E251. Он одобрен для использования в ЕС, США, Австралии и Новой Зеландии. Нитрат натрия не следует путать с нитритом натрия, который также является обычной пищевой добавкой и консервантом, который используется, например, в мясных деликатесах.
Исследования показали связь между повышенным уровнем нитратов и увеличением смертности от некоторых заболеваний, включая болезнь Альцгеймера, сахарный диабет, рак желудка и болезнь Паркинсона : возможно, из-за повреждающего действия нитрозаминов на ДНК, однако мало что делается для контроля других возможных причин в эпидемиологических результатах. Нитрозамины, образующиеся в колбасах, содержащих нитрат и нитрит натрия, были связаны с раком желудка и раком пищевода. Нитрат и нитрит натрия связаны с более высоким риском колоректального рака.
Одной из причин, по которой переработанное мясо увеличивает риск рака толстой кишки, является его содержание нитратов. Небольшое количество нитрата, добавленного в мясо в качестве консерванта, распадается на нитрит, помимо любого нитрита, который также может быть добавлен. Затем нитрит вступает в реакцию с богатой белком пищей (например, мясом) с образованием канцерогенных NOC (нитрозосоединений ). NOC могут образовываться либо при вялении мяса, либо в теле при его переваривании.
HNO 3 | He | ||||||||||||||||
LiNO 3 | Be (NO 3)2 | B (NO. 3). 4 | RONO 2 | NO. 3. NH4NO3 | HOONO 2 | FNO 3 | Ne | ||||||||||
NaNO 3 | Mg (NO 3)2 | Al (NO 3)3 | Si | P | S | ClONO 2 | Ar | ||||||||||
KNO 3 | Ca (NO 3)2 | Sc (NO 3)3 | Ti (NO 3)4 | VO (NO 3)3 | Cr (NO 3)3 | Mn (NO 3)2 | . Fe (NO 3)3 | Co (NO 3)2. Co (NO 3)3 | Ni (NO 3)2 | CuNO 3. Cu (NO 3)2 | Zn (NO 3)2 | Ga (NO 3)3 | Ge | As | Se | Br | Kr |
RbNO 3 | Sr (NO 3)2 | Y (NO 3)3 | Zr (NO 3)4 | Nb | Mo | Tc | Pd (NO 3)2. | AgNO 3. | Cd (NO 3)2 | In | Sn | Te | I | Xe (NO 3)2 | |||
CsNO 3 | Ba (NO 3)2 | Hf | )Ta | W | Re | Os | Ir | . | Hg2(NO 3)2. Hg (NO 3)2 | . Tl (NO 3)3 | Pb (NO 3)2 | Bi ( NO 3)3. BiO (NO 3) | At | Rn | |||
Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||
↓ | |||||||||||||||||
Ce (NO 3)3. Ce (NO 3)4 | Nd (NO 3)3 | Eu (NO 3)3 | Gd (NO 3)3 | Tb (NO 3)3 | |||||||||||||
Th (NO 3)4 | UO2(NO 3)2 | Bk | Cf | Es | Fm | Md | Нет | Lr |