Нитрат магния

редактировать

Нитрат магния
Имена


Название ИЮПАК Нитрат магния
Другие имена Нитромагнезит (гексагидрат)
Идентификаторы
Количество CAS
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard	100.030.739
Номер ЕС
PubChem CID
Номер RTECS
UNII
Номер ООН	1474
CompTox Dashboard ( EPA)
ИнЧИ InChI = 1S / Mg.2NO3 / c; 2 * 2-1 (3) 4 / q + 2; 2 * -1 ^N Ключ: YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYSA-N ^N InChI = 1 / Mg.2NO3 / c; 2 * 2-1 (3) 4 / q + 2; 2 * -1 Ключ: YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYAA
Улыбки [N +] (= O) ([O -]) [O -]. [N +] (= O) ([O -]) [O -]. [Mg + 2]
Свойства
Химическая формула	Mg (NO 3 ) 2
Молярная масса	148,32 г / моль (безводный) 184,35 г / моль (дигидрат) 256,41 г / моль (гексагидр.)
Внешность	Белое кристаллическое твердое вещество
Плотность	2,3 г / см ³ (безводный) 2,0256 г / см ³ (дигидрат) 1,464 г / см ³ (гексагидрат)
Температура плавления	129 ° C (264 ° F, 402 K) (дигидрат) 88,9 ° C (гексагидрат)
Точка кипения	330 ° С (626 ° F, 603 К) разлагается
Растворимость в воде	71 г / 100 мл (25 ºC)
Растворимость	умеренно растворим в этаноле, аммиаке
Показатель преломления ( n D )	1,34 (гексагидрат)
Структура
Кристальная структура	кубический
Термохимия
Теплоемкость ( C )	141,9 Дж / моль К
Стандартная мольная энтропия ( S ^o 298 )	164 Дж / моль К
Std энтальпия формации (Δ F H ^⦵ 298 )	-790,7 кДж / моль
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚)	-589,4 кДж / моль
Опасности
Основные опасности	Раздражающий
Паспорт безопасности	Внешний паспорт безопасности материалов
R-фразы (устаревшие)	R8, R36, R37, R38
S-фразы (устарели)	S17, S26, S36
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 1 0 OX
точка возгорания	Не воспламеняется
Родственные соединения
Другие анионы	Сульфат магния Хлорид магния
Другие катионы	Нитрат бериллия Нитрат кальция Нитрат стронция Нитрат бария
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить ( что есть ?) ^{Y N}
Ссылки на инфобоксы

Нитрат магния относится к неорганическим соединениям с формулой Mg (NO 3 ) 2 (H 2 O) x, где x = 6, 2 и 0. Все твердые вещества белого цвета. Безводный материал гигроскопичен, при нахождении на воздухе быстро образует гексагидрат. Все соли хорошо растворимы как в воде, так и в этаноле.

Содержание

1 Возникновение, подготовка, структура
2 Использование
3 реакции
4 ссылки

Возникновение, подготовка, структура

Обладая высокой растворимостью в воде, нитрат магния встречается в природе только в шахтах и пещерах в виде нитромагнезита (гексагидратная форма).

Нитрат магния, используемый в торговле, получают в результате реакции азотной кислоты и различных солей магния.

Структура [Mg (H 2 O) 6 ] ²⁺ в динитратной соли.

Использовать

Основное применение - в качестве дегидратирующего агента при получении концентрированной азотной кислоты.

Его сорт удобрения содержит 10,5% азота и 9,4% магния, поэтому он указан как 10,5-0-0 + 9,4% Mg. Удобрение смеси, содержащая нитрат магния также нитрат аммония, нитрат кальция, нитрат калия и микроэлементы в большинстве случаев; эти смеси используются в торговле теплицами и гидропоникой.

Реакции

Нитрат магния реагирует с гидроксидом щелочного металла с образованием соответствующего нитрата:

Mg (NO 3 ) 2 + 2 NaOH → Mg (OH) 2 + 2 NaNO 3.

Поскольку нитрат магния имеет высокое сродство к воде, нагревание гексагидрата не приводит к дегидратации соли, а скорее к его разложению на оксид магния, кислород и оксиды азота :

2 Mg (NO 3 ) 2 → 2 MgO + 4 NO 2 + O 2.

Поглощение этих оксидов азота водой - один из возможных путей синтеза азотной кислоты. Хотя этот метод неэффективен, он не требует использования сильной кислоты.

Иногда его также используют как осушитель.

использованная литература

^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
^ ^a ^b Тиман, Майкл; Шайблер, Эрих и Виганд, Карл Вильгельм (2005). «Азотная кислота, азотистая кислота и оксиды азота». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a17_293. ISBN 3527306730. CS1 maint: использует параметр авторов ( ссылка )
^ Миндат, http://www.mindat.org/min-2920.html
^ Schefer, J.; Грубе, М. (1995). «Низкотемпературная структура гексагидрата нитрата магния, Mg (N O3) 2. 6 (H2 O): нейтронографические исследования при 173 K». Бюллетень материаловедения. 30 : 1235–1241. DOI : 10.1016 / 0025-5408 (95) 00122-0. CS1 maint: использует параметр авторов ( ссылка )