Имена | |
---|---|
Название IUPAC Никель (II) нитрат | |
Другие названия Нитрат никеля. Нитрат никеля. Азотная кислота, соль никеля (2+) | |
Идентификаторы | |
Номер CAS |
|
3D-модель (JSmol ) | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.032.774 |
Номер EC |
|
PubChem CID | |
UNII |
|
Панель управления CompTox (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКИ
| |
Свойства | |
Химическая формула | Ni ( NO 3)2 |
Молярная масса | 182,703 г / моль (безводный). 290,79 г / моль (гексагидрат) |
Внешний вид | изумрудно-зеленый гигро объемный твердый |
Запах | без запаха |
Плотность | 2,05 г / см (гексагидрат) |
Точка плавления | 56,7 ° C (134,1 ° F; 329,8 K) (гексагидрат) |
Температура кипения | 136,7 ° C (278,1 ° F; 409,8 K) (гексагидрат) |
Растворимость в воде | 243 (гексагидрат) г / 100 мл (0 ° C) |
Растворимость | растворим в этаноле |
Магнитная восприимчивость (χ) | + 4300,0 · 10 см / моль (+6 H 2 O) |
Преломляющая индекс (nD) | 1,422 (гексагидрат) |
Структура | |
Кристаллическая структура | моноклинная (гексагидрат) |
Опасности | |
Паспорт безопасности | Внешний MSDS |
Классификация ЕС (DSD) (устаревший) | Окислитель (O). Carc. Cat. 1. Muta. Cat. 3. Repr. Cat. 2. Toxic (T). Вредно (Xn). Раздражающий (Xi). Опасно для окружающей среды (N) |
R-фразы (устаревшие) | R49, R61, R8, R20 / 22, R38, R41 <363)>R42 / 43, R48 / 23, R68, R50 / 53 |
S-фразы (устаревшие) | S53, S45, S60, S61 |
NFPA 704 (огненный алмаз) | 0 2 0 OX |
Температура вспышки | Невоспламеняющийся |
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50(средняя доза ) | 1620 мг / кг ( перорально, крыса) |
Родственные соединения | |
Oth er анионы | сульфат никеля (II). хлорид никеля (II) |
другие катионы | нитрат палладия (II) |
родственные соединения | нитрат кобальта (II). Нитрат меди (II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
N (что такое ?) | |
Ссылки в ink | |
Нитрат никеля - это неорганическое соединение Ni (NO 3)2или любой его гидрат. Безводная форма обычно не встречается, таким образом, «нитрат никеля» обычно относится к нитрату никеля (II) гексагидрату. Формула для этого вида записывается двумя способами: Ni (NO 3)26H2O и, более описательно [Ni (H 2O)6] (NO 3)2). Последняя формула указывает, что никель ( II) центр окружен шестью молекулами воды в этой гидратированной соли. В гексагидрате анионы нитрата не связаны с никелем. Также известны три других гидрата: Ni (NO 3)29H2O, Ni ( NO 3)24H2O и Ni (NO 3)22H2O. Также известен безводный Ni (NO 3)2.
Его получают реакцией оксида никеля с азотной кислотой:
Безводный нитрат никеля обычно не получают путем нагревания гидратов. Скорее его получают реакцией гидратов с пятиокись азота или карбонил никеля с тетроксидом диазота :
Гидратированный нитрат часто используется в качестве прекурсора для нанесенных никелевых катализаторов.
Как и другие нитраты, нитрат никеля окси Дизинг. Он также вызывает раздражение глаз, кожи и при вдыхании пыли дыхательных путей. Может вызвать кожную аллергию. Нитрат никеля является канцерогеном, как и большинство других соединений никеля. Ион никеля также токсичен для водных организмов.
Нитрат никеля (II) в основном используется при электротипировании и гальванике металлического никеля.
HNO 3 | He | ||||||||||||||||
LiNO 3 | Be (NO 3)2 | B (NO. 3). 4 | RONO 2 | NO. 3. NH4NO3 | HOONO 2 | FNO 3 | Ne | ||||||||||
NaNO 3 | Mg (NO 3)2 | Al (NO 3)3 | Si | P | S | ClONO 2 | Ar | ||||||||||
KNO 3 | Ca (NO 3)2 | Sc (NO 3)3 | Ti (NO 3)4 | VO (NO 3)3 | Cr (NO 3)3 | Mn (NO 3)2 | . Fe (NO 3)3 | Co (NO 3)2. Co (NO 3)3 | Ni (NO 3)2 | CuNO 3. Cu (NO 3)2 | Zn (NO 3)2 | Ga (NO 3)3 | Ge | As | Se | Br | Kr |
RbNO 3 | Sr (NO 3)2 | Y (NO 3)3 | Zr (NO 3)4 | Nb | Mo | Tc | Pd (NO 3)2. | AgNO 3. | Cd (NO 3)2 | In | Sn | Te | I | Xe (NO 3)2 | |||
CsNO 3 | Ba (NO 3)2 | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | . | Hg2(NO 3)2. Hg (NO 3)2 | . Tl (NO 3)3 | Pb (NO 3)2 | Bi (NO 3)3. BiO (NO 3) | At | Rn | |||
Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||
↓ | |||||||||||||||||
Ce (NO 3)3. Ce (NO 3)4 | Nd (NO 3)3 | Eu (NO 3)3 | Gd (NO 3)3 | Tb (NO 3)3 | |||||||||||||
Th (NO 3)4 | UO2(NO 3)2 | Bk | Cf | Es | Fm | Md | № | Lr |