Войти
 | |
 | |
 | |
| Названия | |
|---|---|
| Название IUPAC Нитрат аммония | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChEMBL |
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.026.680  |
| Номер EC |
|
| PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 0222 - с>0,2% горючих веществ. 1942 - с ≤ 0,2% горючих веществ. 2067 - удобрения. 2426 - жидкие |
| CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКИ
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | NH4NO3 |
| Молярная масса | 80,043 г / моль |
| Внешний вид | бесцветный |
| Плотность | 1,725 г / см (20 ° C) |
| Температура плавления | 169,6 ° C (337,3 ° F; 442,8 K) |
| Температура кипения | прибл. 210 ° C (410 ° F; 483 K) разлагается |
| Растворимость в воде | Эндотермический. 118 г / 100 мл (0 ° C). 150 г / 100 мл (20 ° C). 297 г / 100 мл (40 ° C). 410 г / 100 мл (60 ° C). 576 г / 100 мл (80 ° C). 1024 г / 100 мл (100 ° C) |
| Магнитная восприимчивость (χ) | -33,6 · 10 см / моль |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | тригональная |
| Взрывоопасные данные | |
| Чувствительность к удару | очень низкая |
| Чувствительность к трению | очень низкая |
| Скорость детонации | 2500 м / с |
| Опасности | |
| Основные опасности | Взрывоопасные вещества, окислители |
| Пиктограммы GHS |    |
| Сигнальное слово GHS | Опасно |
| Краткая характеристика опасности GHS | H201, H271, H319 |
| Меры предосторожности GHS | P220, P221, P271, P280, P264, P372 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 1 3 OX |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
| LD50(средняя доза ) | 2085–5300 мг / кг (перорально для крыс, мышей) |
| Другие анионы | Нитрит аммония |
| Другое катионы | нитрат натрия. калий нитрат. Нитрат гидроксиламмония |
| Родственные соединения | Перхлорат аммония |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 Y (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Нитрат аммония - это химическое соединение с химической формулой NH4 NO3. Это белое кристаллическое твердое вещество, состоящее из ионов аммония и нитрата. Он хорошо растворим в воде и гигроскопичен в твердом виде, хотя не образует гидратов. Он преимущественно используется в сельском хозяйстве как азотное удобрение . Мировое производство оценивалось в 21,6 млн тонн в 2017 году.
Его другое основное использование - в качестве компонента взрывчатых смесей, используемых в горнодобывающей промышленности, разработке карьеров и гражданском строительстве. Он является основным компонентом ANFO, популярного промышленного взрывчатого вещества, на долю которого приходится 80% взрывчатых веществ, используемых в Северной Америке; аналогичные составы использовались в самодельных взрывных устройствах.
Многие страны постепенно отказываются от его использования в потребительских целях из-за опасений по поводу его потенциального неправильного использования. Случайные взрывы нитрата аммония с тех пор убили тысячи людей. начало 20 века.
Нитрат аммония обнаружен как природный минерал гвихабайт - аммонийный аналог селитры - в самые засушливые регионы пустыни Атакама в Чили, часто в виде корки на земле или в сочетании с другими нитратами, йодатом и галогенидами. В прошлом здесь добывали нитрат аммония, но практически 100% химического вещества, которое сейчас используется, является синтетическим.
Промышленное производство нитрата аммония включает в себя кислотно-щелочную реакцию аммиака с азотной кислотой. :
Аммиак используется в его безводной форме (газ), а азотная кислота концентрируется. Реакция является бурной из-за ее сильно экзотермической природы. После образования раствора, обычно с концентрацией около 83%, избыток воды испаряется, чтобы оставить содержание нитрата аммония (AN) от 95% до 99,9% концентрации (расплав AN), в зависимости от марки. Затем расплав AN превращается в "гранулы" или маленькие шарики в распылительной башне или в гранулы путем распыления и переворачивания во вращающемся барабане. Гранулы или гранулы можно дополнительно высушить, охладить и затем покрыть для предотвращения слеживания. Эти гранулы или гранулы являются типичными коммерческими продуктами AN.
Аммиак, необходимый для этого процесса, получают по процессу Габера из азота и водорода. Аммиак, полученный по методу Габера, может быть окислен до азотной кислоты с помощью процесса Оствальда. Другой способ производства представляет собой вариант нитрофосфатного процесса :
Продукты, карбонат кальция и нитрат аммония могут очищаться отдельно или продаваться вместе как нитрат аммония кальция.
Нитрат аммония также может быть получен с помощью реакций метатезиса :
Поскольку нитрат аммония является солью, оба катион NH 4 и анион NO 3 могут принимать участие в химических реакциях.
Твердый нитрат аммония разлагается при нагревании. При температуре ниже 300 ° C, при разложении в основном образуется закись азота и вода:
При более высоких температурах преобладает следующая реакция.
Обе реакции разложения являются экзотермическими, а их продуктами являются газы. При определенных условиях это может привести к а неуправляемая реакция, при которой процесс разложения становится взрывоопасным. Подробнее см. § катастрофы. Произошло много катастроф, связанных с нитратом аммония, с человеческими жертвами.
Красно-оранжевый цвет взрывного облака обусловлен двуокисью азота, вторичным продуктом реакции.
Ряд кристаллических фазы нитрата аммония. Следующее происходит при атмосферном давлении.
| Фаза | Температура (° C) | Симметрия |
|---|---|---|
| (жидкость) | (выше 169,6) | |
| I | от 169,6 до 125,2 | кубический |
| II | от 125,2 до 84,2 | тетрагональный |
| III | от 84,2 до 32,3 | α-ромбический |
| IV | от 32,3 до -16,8 | β-ромбическая |
| V | ниже -16,8 | тетрагональная |
Как β-ромбические, так и α-ромбические формы потенциально присутствуют при температуре окружающей среды во многих части света, но разница в плотности составляет 3,6%. В результате этот фазовый переход и сопутствующее изменение объема с практическим следствием того, что нитрат аммония, образующийся в качестве топлива твердотопливного ракетного двигателя, образует трещины. По этой причине был исследован стабилизированный фазой нитрат аммония (PSAN), который включает галогениды металлов в качестве стабилизаторов.
Нитрат аммония является важным удобрением с содержанием Рейтинг NPK 34-0-0 (34% азота). Он менее концентрирован, чем мочевина (46-0-0), что дает нитрату аммония небольшой недостаток транспортировки. Преимущество нитрата аммония перед мочевиной состоит в том, что он более стабилен и не теряет быстро азот в атмосферу.
Нитрат аммония входит в состав некоторых взрывчатых веществ. Примеры взрывчатых веществ, содержащих нитрат аммония, включают:
ANFO представляет собой смесь 94% нитрата аммония ("AN") и 6% мазута (" FO ") широко используется в качестве насыпного промышленного взрывчатого вещества. Применяется в добыче угля, карьере, горнодобывающей промышленности металлов и гражданском строительстве. в нетребовательных приложениях, где Преимущества низкой стоимости и простоты использования ANFO имеют большее значение, чем преимущества, предлагаемые обычными промышленными взрывчатыми веществами, такие как водонепроницаемость, кислородный баланс, высокая скорость детонации и характеристики при малых диаметрах.
Взрывчатые вещества на основе нитрата аммония использовались при взрыве в Стерлинг-Холле в Мэдисоне, штат Висконсин, 1970 г., взрыве в Оклахома-Сити в 1995 г., взрывах в Дели в 2011 г., взрыв в Осло в 2011 году и в в Хайдарабаде в 2013 году.
В ноябре 2009 года правительство Северо-Западной Пограничной провинции (СЗПП) Пакистана ввел запрет на сульфат аммония, нитрат аммония и кальций-аммиачную селитру удобрения в бывшем Малакандском дивизионе, включая Upper Dir, Нижний Дир, Сват, Читрал и Малаканд районы СЗПП - после сообщений о том, что эти химические вещества использовались боевиками для делать взрывчатку. Из-за этих запретов «хлорат калия - вещество, которое заставляет спички загораться - превзошло удобрения в качестве взрывчатого вещества, предпочтительного для повстанцев».
Нитрат аммония используется в некоторых пакетах быстрого приготовления, так как его растворение в воде очень эндотермически. Он также использовался в сочетании с независимо взрывоопасным «топливом», таким как нитрат гуанидина, в качестве более дешевой (но менее стабильной) альтернативы 5-аминотетразолу в инфляторах подушки безопасности производства Takata Corporation, которые были отозваны как небезопасные после убийства 14 человек.
Раствор нитрата аммония с азотной кислотой под названием Cavea-b показал перспективны для использования в космических кораблях в качестве более эффективной альтернативы обычному монотопливу гидразину. Ряд испытаний был проведен в 1960-х годах, но это вещество не было принято НАСА.
При хранении и обращении с нитратом аммония существует множество правил техники безопасности. Данные по здоровью и безопасности показаны в паспортах безопасности, которые можно получить у поставщиков и различных правительств.
Чистая нитрат аммония не горит, но как сильный окислитель поддерживает и ускоряет горение из органических (и некоторых неорганических) материалов. Не хранить рядом с горючими веществами.
Хотя нитрат аммония стабилен при температуре и давлении окружающей среды во многих условиях, он может взорваться от сильного инициирующего заряда. Его нельзя хранить рядом с взрывчатыми веществами или взрывчатыми веществами.
Расплавленный нитрат аммония очень чувствителен к ударам и детонации, особенно если он загрязняется несовместимыми материалами, такими как горючие, легковоспламеняющиеся жидкости, кислоты, хлораты, хлориды, сера, металлы, древесный уголь и опилки.
Контакт с некоторыми веществами, такими как хлораты, минеральные кислоты и сульфиды металлов, может привести к интенсивному или даже бурному разложению, способному воспламенить близлежащий горючий материал или вызвать детонацию..
Нитрат аммония начинает разлагаться после плавления, высвобождая NO. x, HNO 3, NH. 3 и H2O. Его нельзя нагревать в замкнутом пространстве. Возникающие при разложении тепло и давление повышают чувствительность к детонации и увеличивают скорость разложения. Детонация может произойти при 80 атмосфер. Загрязнение может снизить это количество до 20 атмосфер.
Нитрат аммония имеет критическую относительную влажность 59,4%, выше которой он будет поглощать влагу из атмосферы. Поэтому важно хранить нитрат аммония в плотно закрытой таре. В противном случае он может слиться в большую твердую массу. Нитрат аммония может поглощать достаточно влаги для разжижения. Смешивание нитрата аммония с некоторыми другими удобрениями может снизить критическую относительную влажность.
Возможность использования материала в качестве взрывчатого вещества побудила принять меры регулирования. Например, в Австралии в августе 2005 года вступили в силу Правила об опасных грузах, предусматривающие лицензирование операций с такими веществами. Лицензии предоставляются только заявителям (отрасли) с соответствующими мерами безопасности для предотвращения любого неправомерного использования. Также могут быть рассмотрены дополнительные варианты использования, например, в образовательных и исследовательских целях, но не для индивидуального использования. Сотрудники тех, у кого есть лицензии на работу с этим веществом, по-прежнему должны находиться под надзором уполномоченного персонала и должны пройти проверку безопасности и национальной полиции перед выдачей лицензии.
Данные о здоровье и безопасности показаны в паспортах безопасности материалов, которые можно получить у поставщиков и найти в Интернете.
Аммиачная селитра не опасна для здоровья и обычно используется в удобрениях.
Аммиачная селитра имеет LD50 2217 мг / кг, что для сравнения составляет примерно две трети от таблицы соль.
Нитрат аммония при нагревании без взрыва разлагается на газы закись азота и водяной пар. Однако его можно вызвать взрывным разложением с помощью детонации. Большие запасы материала также могут быть серьезным риском пожара из-за их поддержки окисления, ситуации, которая может легко перерасти в детонацию. Взрывы не редкость: в большинстве лет происходят относительно небольшие инциденты, а также произошло несколько крупных и разрушительных взрывов. Примеры включают взрыв Оппа 1921 года (один из крупнейших искусственных неядерных взрывов ), катастрофа в Техас-Сити 1947 года, Тяньцзинь 2015 года взрывы в Китае и взрыв в Бейруте в 2020 году.
Нитрат аммония может взорваться посредством двух механизмов:
| HNO 3 | He | ||||||||||||||||
| LiNO 3 | Be (NO 3)2 | B (NO. 3). 4 | RONO 2 | NO. 3. NH4NO3 | HOONO 2 | FNO 3 | Ne | ||||||||||
| NaNO 3 | Mg (NO 3)2 | Al (NO 3)3 | Si | P | S | ClONO 2 | Ar | ||||||||||
| KNO 3 | Ca (NO 3)2 | Sc (NO 3)3 | Ti (NO 3)4 | VO (NO 3)3 | Cr (NO 3)3 | Mn (NO 3)2 | . Fe (NO 3)3 | Co (NO 3)2. Co (NO 3)3 | Ni (NO 3)2 | CuNO 3. Cu (NO 3)2 | Zn (NO 3)2 | Ga (NO 3)3 | Ge | As | Se | Br | Kr |
| RbNO 3 | Sr (NO 3)2 | Y (NO 3)3 | Zr (NO 3)4 | Nb | Mo | Tc | Pd (NO 3)2. | AgNO 3. | Cd (NO 3)2 | In | Sn | Te | I | Xe (NO 3)2 | |||
| CsNO 3 | Ba (NO 3)2 | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | . | Hg2(NO 3)2. Hg (NO 3)2 | . Tl (NO 3)3 | Pb (NO 3)2 | Bi (NO 3)3. BiO (NO 3) | At | Rn | |||
| Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||
| ↓ | |||||||||||||||||
| Ce (NO 3)3. Ce (NO 3)4 | Nd (NO 3)3 | Eu (NO 3)3 | Gd (NO 3)3 | Tb (NO 3)3 | |||||||||||||
| Th (NO 3)4 | UO2(NO 3)2 | Bk | Cf | Es | Fm | Md | № | Lr | |||||||||
