Хлорид серебра

Хлорид серебра

Имена
Название ИЮПАК Хлорид серебра (I)
Другие имена Кераргирит. Хлораргирит. Роговое серебро. Хлорид серебра
Идентификаторы
Номер CAS	7783-90-6
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChEBI	CHEBI: 30341
ChemSpider	22967
ECHA InfoCard	100.029.121
PubChem CID	24561
номер RTECS	VW3563000
UNII	MWB0804EO7
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID4035251
InChI InChI = 1S / Ag.ClH / ч ; 1H / q + 1; / p-1 Обозначение: HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M InChI = 1S / Ag.ClH / h; 1H / q + 1; / p-1 Обозначения: HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M
УЛЫБКИ Cl [Ag]
Свойства
Химическая формула	AgCl
Молярная масса	143,32 г · моль
Внешний вид	Белое твердое вещество
Плотность	5,56 г / см
Точка плавления	455 ° C (851 ° F; 728 K)
Точка кипения	1547 ° C (2817 ° F; 1820 K)
Растворимость в воде r	520 мкг / 100 г при 50 ° C
Растворимость	растворим в NH3, конц. HCl, конц. H2SO4, щелочь цианид, (NH 4)2CO3, KBr, Na2S2O3 ;. нерастворим в спирте, разбавленных кислотах.
Магнитная восприимчивость (χ)	-49,0 · 10 см / моль
Показатель преломления (nD)	2,071
Структура
Кристаллическая структура	галит
Термохимия
Стандартная молярная. энтропия ( S 298)	96 Дж · моль · K
Стандартная энтальпия. образования (ΔfH298)	−127 кДж · моль
Опасности
Паспорт безопасности	Fischer Scientific, Salt Lake Metals
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 2 0
Родственные соединения
Другие анионы	фторид серебра (I), бромид серебра, йодид серебра
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки в ink

Хлорид серебра - это химическое соединение с химической формулой Ag Cl. Это белое кристаллическое твердое вещество хорошо известно своей низкой растворимостью в воде (это поведение напоминает хлоридов Tl и Pb). При освещении или нагревании хлорид серебра превращается в серебро (и хлор), о чем свидетельствует окраска некоторых образцов от серого до черного или пурпурного. AgCl встречается в природе в виде минерала хлораргирит.

• 1 Получение
• 2 Структура и реакции
• 3 Химия
• 4 Использование
• 5 См. Также
• 6 Ссылки

Хлорид серебра легко синтезируется путем объединения водных растворов нитрата серебра и хлорида натрия.

$AgNO\; 3\; +\; NaCl\; ⟶\; AgCl\; \downarrow \; +\; NaNO\; 3.\; \{\backslash \; displaystyle\; \{\backslash \; ce\; \{AgNO3\; +\; NaCl\; ->AgCl\; (v)\; +\; NaNO3\}\}\}$

Может также с хлоридом кобальта (II). Это осаждение является общим для реакции нитрата серебра с растворимыми солями хлорида и не уникальна только для кобальта.

$2\; AgNO\; 3\; +\; CoCl\; 2\; ⟶\; 2\; AgCl\; \downarrow \; +\; Co\; (NO\; 3)\; 2\; \{\backslash \; displaystyle\; \{\backslash \; ce\; \{2\; AgNO3\; +\; CoCl2\; ->2\; AgCl\; (v)\; +\; Co\; (NO3)\; 2\}\}\}$

Кристаллы хлорида серебра Пирамидальные кристаллы AgCl

Твердое вещество имеет структуру fcc NaCl, в котором каждый ион Ag окружен октаэдром из шести хлоридных лигандов. AgF и AgBr кристаллизуются аналогично. Однако кристаллография зависит от условий кристаллизации, в первую очередь от концентрации свободных ионов серебра, как показано на фотографиях слева (сероватый оттенок и металлический блеск вызваны частично уменьшенным серебро ). AgCl растворяется в растворах, содержащих лиганды, такие как хлорид, цианид, трифенилфосфин, тиосульфат, тиоцианат и аммиак. Хлорид серебра реагирует с этими лигандами в соответствии со следующими иллюстративными уравнениями:

$AgCl\; (s)\; +\; Cl\; -\; (водн.)\; ⟶\; AgCl\; 2\; -\; (водн.)\; \{\backslash \; Displaystyle\; \{\backslash \; ce\; \{AgCl\; (s)\; +\; Cl\; ^\; -\; (aq)\; ->AgCl2\; ^\; -\; (aq)\}\}\}$

$AgCl\; (s)\; +\; 2\; S\; 2\; O\; 3\; 2\; -\; (водный\; раствор)\; ⟶\; (Ag\; (S\; 2\; O\; 3)\; 2)\; 3\; -\; (\; aq)\; +\; Cl\; -\; (aq)\; \{\backslash \; displaystyle\; \{\backslash \; ce\; \{AgCl\; (s)\; +\; 2\; S2O3\; ^\; 2-\; (aq)\; ->(Ag\; (S2O3)\; 2)\; ^\; 3-\; (aq)\; +\; Cl\; ^\; -\; (aq)\; \}\}\}$

$AgCl\; (s)\; +\; 2\; NH\; 3\; (водн.)\; ⟶\; Ag\; (NH\; 3)\; 2\; +\; (водн.)\; +\; Cl\; -\; (водный\; раствор)\; \{\backslash \; displaystyle\; \{\backslash \; ce\; \{AgCl\; (s)\; +\; 2\; NH3\; (водный\; раствор)\; ->Ag\; (NH3)\; 2+\; (водный\; раствор)\; +\; Cl\; ^\; -\; (водный\; раствор)\}\}\}$

Хлорид серебра не реагирует с азотной кислотой. Большинство комплексов, полученных из AgCl, являются двух-, трех- и, в редких случаях, четырехкоординатными, с линейной, тригональной плоской и тетраэдрической координационной геометриями соответственно.

.

$3\; AgCl\; (s)\; +\; Na\; 3\; AsO\; 3\; (водный\; раствор)\; ⟶\; Ag\; 3\; AsO\; 3\; (s)\; +\; 3\; NaCl\; (водный\; раствор)\; \{\backslash \; displaystyle\; \{\backslash \; ce\; \{3AgCl\; (s)\; +\; Na3AsO3\; (водный\; раствор)\; ->Ag3AsO3\; (\; s)\; +\; 3NaCl\; (aq)\}\}\}$

$3\; AgCl\; (s)\; +\; Na\; 3\; AsO\; 4\; (водн.)\; ⟶\; Ag\; 3\; AsO\; 4\; (s)\; +\; 3\; NaCl\; (водн.)\; \{\; \backslash \; displaystyle\; \{\backslash \; ce\; \{3AgCl\; (s)\; +\; Na3AsO4\; (aq)\; ->Ag3AsO4\; (s)\; +\; 3NaCl\; (aq)\}\}\}$

Выше 2 реакции особенно важны в качественный анализ AgCl в лабораториях, поскольку AgCl имеет белый цвет, который меняется на $Ag\; 3\; AsO\; 3\; \{\backslash \; displaystyle\; \{\backslash \; ce\; \{Ag3AsO3\}\}\}$(арсенит серебра), который является желтого цвета или $Ag\; 3\; AsO\; 4\; \{\backslash \; displaystyle\; \{\backslash \; ce\; \{Ag3AsO4\}\}\}$(арсенат серебра ) красновато-коричневого цвета.

Хлорид серебра разлагается с течением времени под воздействием УФ-излучения

В одной из самых известных реакций в химии добавление бесцветного водного нитрата серебра к столь же бесцветному раствору хлорида натрия образует непрозрачный белый осадок AgCl:

$Ag\; +\; (водный)\; +\; Cl\; -\; (водный)\; ⟶\; AgCl\; (s)\; \{\backslash \; displaystyle\; \{\backslash \; ce\; \{Ag\; +\; (водный)\; +\; Cl\; ^\; -\; (водный)\; ->AgCl\; (s)\}\}\}$

Это преобразование является обычным тестом на присутствие хлорида в растворе. Благодаря своей заметности его легко использовать при титровании, что дает типичный случай аргентометрии.

произведение растворимости, K sp, для AgCl в воде составляет 1,77 × 10 при комнатной температуре, что указывает на то, что только 1,9 мг (то есть $1,77\; \times \; 10\; -\; 10\; моль\; \{\backslash \; displaystyle\; \{\backslash \; sqrt\; \{1,77\; \backslash \; times\; 10\; ^\; \{-\; 10\}\}\}\; \backslash \; \backslash \; mathrm\; \{mol\}\}$) AgCl растворяется на литр воды. Содержание хлоридов в водном растворе можно определить количественно путем взвешивания осажденного AgCl, который обычно негигроскопичен, поскольку AgCl является одним из немногих хлоридов переходных металлов, которые не реагируют с водой. Мешающими ионами для этого теста являются бромид и йодид, а также различные лиганды (см. галогенид серебра ). Для AgBr и AgI значения K sp составляют 5,2 × 10 и 8,3 × 10 соответственно. Бромид серебра (слегка желтовато-белый) и йодид серебра (ярко-желтый) также значительно более светочувствительны, чем AgCl.

AgCl быстро темнеет под воздействием света, распадаясь на элементарный хлор и металлическое серебро. Эта реакция используется в фотографии и кино.

• электрод из хлорида серебра является обычным электродом сравнения в электрохимии.
• Низкая растворимость хлорида серебра делает его полезным дополнением к керамической глазури для производства " Глазурь блеск ".
• Хлорид серебра использовался в качестве противоядия при отравлении ртутью, помогая устранить ртуть.
• . Хлорид серебра использовался:
  • для сделать фотобумагу, поскольку она реагирует с фотонами с образованием скрытого изображения и посредством фотовосстановления
  • в фотохромных линзах, снова используя преимущества обратимого преобразования к металлу Ag
  • в повязках и средствах для заживления ран
  • для создания желтых, янтарных и коричневых оттенков в витражах производство
  • в качестве инфракрасного пропускающего оптического компонента, поскольку он может быть горячим прессованием в формы окон и линз
  • в качестве противомикробного агента:
    • в некоторых дезодорантах для личного пользования
    • для длительного хранения питьевая вода в резервуарах для воды

• Светочувствительное стекло

.