Войти
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Хлорат (V) | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| CompTox Dashboard (EPA ) | |
SMILES
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | ClO 3 |
| Молярная масса | 83,4512 |
| Структура | |
| Молекулярная форма | Тетраэдр |
| Опасности | |
| Основные опасности | окислитель |
| Связанные соединения | |
| Прочие анионы | |
| Связанные соединения | |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на информационные панели | |
хлорат-анион имеет формулу ClO. 3. В этом случае атом хлора находится в +5 степени окисления. «Хлорат» может также относиться к химическим соединениям, содержащим этот анион; хлораты представляют собой соли хлорноватой кислоты. «Хлорат», если за ним следует римская цифра в скобках, например хлорат (VII) относится к определенному оксианиону хлора.
Как предсказывает теория отталкивания электронных пар валентной оболочки, хлорат-анионы имеют тригонально-пирамидные структуры.
Хлораты обладают мощным действием окислители и хранить вдали от органических или легко окисляемых материалов. Смеси хлоратных солей практически с любым горючим материалом (сахар, опилки, древесный уголь, органические растворители, металлы и т. Д.) Легко сгорают. По этой причине когда-то хлораты широко использовались в пиротехнике, но их применение сократилось из-за их нестабильности. В большинстве пиротехнических приложений, в которых раньше использовались хлораты, теперь вместо них используются более стабильные перхлораты.
Хлорат-ион не может быть удовлетворительно представлен только одной структурой Льюиса, поскольку все связи Cl – O имеют одинаковую длину (1,49 Å в хлорате калия ), а атом хлора гипервалентен. Вместо этого его часто считают гибридом множественных резонансных структур :
Хлораты металлов могут быть получены путем добавления хлора в горячую гидроксиды металлов , подобные KOH :
В этой реакции хлор подвергается диспропорционированию, как восстановлению, так и окислению. Хлор, степень окисления 0, образует хлорид Cl (степень окисления -1) и хлорат (V) ClO. 3(степень окисления +5). Реакция холодных водных гидроксидов металлов с хлором дает вместо них хлорид и гипохлорит (степень окисления +1).
Синтез натрия в промышленном масштабе хлорат начинается с водного раствора хлорида натрия (рассол), а не с газообразного хлора. Если оборудование для электролиза позволяет смешивать хлор и гидроксид натрия, то происходит реакция диспропорционирования, описанная выше. Нагревание реагентов до 50–70 ° C осуществляется с помощью электроэнергии, используемой для электролиза.
Недавнее исследование обнаружило присутствие природного хлората отложения по всему миру, с относительно высокими концентрациями в засушливых и гиперзасушливых регионах. Хлорат также измеряли в образцах дождя с количеством хлората, аналогичным перхлорату. Предполагается, что хлорат и перхлорат могут иметь общий естественный механизм образования и могут быть частью цикла биогеохимии хлора. С микробной точки зрения присутствие естественного хлората может также объяснить, почему существует множество микроорганизмов, способных восстанавливать хлорат до хлорида. Кроме того, эволюция восстановления хлората может быть древним явлением, поскольку все бактерии, восстанавливающие перхлораты, описанные на сегодняшний день, также используют хлорат в качестве конечного акцептора электронов. Следует четко указать, что в настоящее время минералы с преобладанием хлората не известны. Это означает, что хлорат-анион существует только в качестве замещения в известных минеральных веществах или - в конечном итоге - присутствует в растворах, заполняющих поры.
В 2011 году исследование Технологического института Джорджии выявило присутствие хлората магния на планете Марс.
Примеры хлоратов включают
Если римская цифра в скобках следует за словом «хлорат», это указывает на оксианион содержит хлор в указанной степени окисления, а именно:
| Обычное название | Название материала | Степень окисления | Формула |
|---|---|---|---|
| Гипохлорит | Хлорат (I) | +1 | ClO |
| Хлорит | Хлорат (III) | +3 | ClO. 2 |
| Хлорат | Хлорат (V) | +5 | ClO. 3 |
| Перхлорат | Хлорат (VII) | +7 | ClO. 4 |
Используя это соглашение, «хлорат» означает любой оксианион хлора. Обычно «хлорат» относится только к хлору в e +5 степень окисления.
Хлораты относительно токсичны, хотя при восстановлении они образуют безвредные хлориды.
 | Викискладе есть материалы, связанные с Хлорат-ионом. |
