Войти
| Геометрия молекулы тригонально-пирамидальной формы | |
|---|---|
 | |
| Примеры | NH3 |
| Группа точек | C3v |
| Координационное число | 3 |
| Угол (а) соединения | 90 ° <θ<109.5° |
| μ (полярность) | >0 |
В химии, тригональная пирамида представляет собой геометрию молекулы с одним атомом при вершина и три атома в углах тригональной основание, напоминающее тетраэдр (не путать с геометрией тетраэдра ). Когда все три атома в углах идентичны, молекула принадлежит точечной группе C3v. Некоторые молекулы и ионы с геометрией тригональной пирамиды представляют собой гидриды пниктогена (XH 3), триоксид ксенона (XeO 3), ион хлората, ClO. 3и сульфит ион, SO. 3. В органической химии молекулы, которые имеют геометрию тригональной пирамиды, иногда описываются как sp гибридизированные. Метод AX для теории VSEPR утверждает, что классификация - AX 3E1.
фосфин, пример молекулы с геометрией тригональной пирамиды. азот в аммиак имеет 5 валентных электронов и связывается с тремя атомами водорода, образуя октет. Это привело бы к геометрии правильного тетраэдра с каждой связью. угол, равный cos (−1/3) ≈ 109,5 °. Однако три атома водорода отталкиваются электроном одиноким r таким образом, что геометрия искажается до треугольной пирамиды (правильная 3-сторонняя пирамида) с валентными углами 107 °. Напротив, трифторид бора является плоским, принимая плоскую тригональную геометрию, потому что бор не имеет неподеленной пары электронов. В аммиаке тригональная пирамида претерпевает быструю инверсию азота.
Расположение электронных пар в аммиаке тетраэдрическое: два неподеленных электрона показаны желтым цветом, атомы водорода - белым
Геометрия молекулы может быть выведено из расположения электронных пар, показывая, что аммиак имеет геометрию тригональной пирамиды.
