Войти
| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Другие имена Хлорат калия (V), Potcrate | |||
| Идентификаторы | |||
| Номер CAS | |||
| 3D-модель (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.021.173  | ||
| Номер EC |
| ||
| PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| Номер ООН | 1485 | ||
| CompTox Dashboard (EPA ) | |||
InChI
| |||
SMILES
| |||
| Свойства | |||
| Химическая формула | KClO 3 | ||
| Молярная масса | 122,55 г моль | ||
| Внешний вид | белые кристаллы или порошок | ||
| Плотность | 2,32 г / см | ||
| Температура плавления | 356 ° C (673 ° F; 629 K) | ||
| Точка кипения | 400 ° C (752 ° F, 673 K) разлагается | ||
| Solubi текучесть в воде | 3,13 г / 100 мл (0 ° C). 4,46 г / 100 мл (10 ° C). 8,15 г / 100 мл (25 ° C). 13,21 г / 100 мл (40 ° C). 53,51 г / 100 мл (100 ° C). 183 г / 100 г (190 ° C). 2930 г / 100 г (330 ° C) | ||
| Растворимость | растворим в глицерине. незначительно в ацетоне и жидком аммиаке | ||
| Растворимость в глицерине | 1 г / 100 г (20 ° C) | ||
| Магнитная восприимчивость (χ) | -42,8 · 10 см / моль | ||
| Показатель преломления (nD) | 1,40835 | ||
| Структура | |||
| Кристаллическая структура | моноклинная | ||
| Термохимия | |||
| Теплоемкость (C) | 100,25 Дж / моль · K | ||
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 142,97 Дж / моль · K | ||
| Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298) | -391,2 кДж / моль | ||
| свободная энергия Гиббса (ΔfG˚) | -289,9 кДж / моль | ||
| Опасности | |||
| Паспорт безопасности | ICSC 0548 | ||
| Пиктограммы GHS |    | ||
| Сигнальное слово GHS | Опасно | ||
| Краткая характеристика опасности GHS | H271, H302, H332, H411 | ||
| Меры предосторожности GHS | P220, P273 | ||
| NFPA 704 (fire di amond) |  0 2 3 OX | ||
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |||
| LD50(средняя доза ) | 1870 мг / кг (перорально, крыса) | ||
| Родственные соединения | |||
| Другие анионы | Бромат калия. Йодат калия. Нитрат калия | ||
| Прочие катионы | Хлорат аммония. Хлорат натрия. Хлорат бария | ||
| Родственные соединения | Хлорид калия. Гипохлорит калия.. Перхлорат калия | ||
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 Y (what равно ?) | |||
| Ссылки в ink | |||
Хлорат калия представляет собой соединение, содержащее калий, хлор и кислород, с молекулярным формула KClO 3. В чистом виде это белое кристаллическое вещество. Это наиболее распространенный хлорат в промышленности. Он используется,
В промышленных масштабах хлорат калия производится Процесс Либиха: пропускание хлора в горячий гидроксид кальция с последующим добавлением хлорида калия :
Электролиз Иногда также используется из KCl в водном растворе, в котором элементарный хлор, образующийся на аноде, реагирует с KOH in situ. Низкое растворимость KClO 3 в воде вызывает превращение соли в Не изолируйте себя от реакционной смеси простым осаждением из раствора.
Хлорат калия может быть получен в небольших количествах путем диспропорционирования в растворе гипохлорита натрия с последующей реакцией метатезиса с хлоридом калия:
Его также можно получить, пропуская газообразный хлор в горячий раствор едкого калия:
Хлорат калия, сжигающий сахар Хлорат калия был одним из ключевых ингредиентов ранних огнестрельных ударных капс (праймеры). Он продолжается в этом приложении, где его не вытесняют перхлорат калия.
пропелленты на основе хлората более эффективны, чем традиционный порох, и менее чувствительны к повреждению водой. Однако они могут быть крайне нестабильными в присутствии серы или фосфора и намного дороже. Хлоратные пропелленты следует использовать только в предназначенном для них оборудовании; Несоблюдение этой меры предосторожности является частым источником несчастных случаев. Хлорат калия, часто в сочетании с гремучим серебром, используется в уловках шумоглушителей, известных как «крекеры», «люцианы», «хлопушки» или «щелчки». ", популярный тип новинки фейерверк.
Другое применение хлората калия - это окислитель в составе дыма, например, в составе дымовых гранат. С 2005 года картридж с хлоратом калия, смешанным с лактозой и канифолью, используется для создания белого дыма, сигнализирующего об избрании нового Папы Папским конклавом.
Хлорат калия. часто используется в лабораториях средней школы и колледжа для выработки газообразного кислорода. Это намного более дешевый источник, чем кислородный баллон под давлением или криогенный кислородный баллон. Хлорат калия легко разлагается при нагревании при контакте с катализатором, обычно диоксидом марганца (IV) (MnO 2). Таким образом, его можно просто поместить в пробирку и нагреть над горелкой. Если пробирка оборудована пробкой с одним отверстием и шлангом, можно отводить теплый кислород. Реакция выглядит следующим образом:
Нагревание в отсутствие катализатора превращает его в перхлорат калия :
При дальнейшем нагревании перхлорат калия разлагается до хлорид калия и кислород:
Для безопасного проведения этой реакции требуются очень чистые реагенты и тщательный контроль температуры. Расплавленный хлорат калия является чрезвычайно мощным окислителем и самопроизвольно вступает в реакцию со многими распространенными материалами, такими как сахар. Взрывы произошли в результате разбрызгивания жидких хлоратов на латексные или поливинилхлоридные трубки кислородных генераторов, а также в результате контакта хлоратов с углеводородными герметизирующими смазками. Примеси в самом хлорате калия также могут вызывать проблемы. При работе с новой партией хлората калия рекомендуется взять небольшой образец (~ 1 грамм) и сильно нагреть его на открытой стеклянной пластине. Загрязнение может вызвать взрыв этого небольшого количества, указывая на то, что хлорат следует выбросить.
Хлорат калия используется в химических генераторах кислорода (также называемых хлоратными свечами или кислородными свечами), используемых в качестве систем подачи кислорода, например самолетов, космических станций и подводных лодок, а также виновен как минимум в одной авиакатастрофе. Возгорание космической станции Мир также было связано с этим веществом. Разложение хлората калия также использовалось для снабжения кислородом основных моментов.
. Хлорат калия также используется в качестве пестицида. В Финляндии он продавался под торговой маркой Fegabit.
Хлорат калия может реагировать с серной кислотой с образованием высокореактивного раствора хлорноватой кислоты и сульфата калия:
Полученный таким образом раствор является достаточно реактивным, чтобы спонтанно воспламеняться, если присутствует горючий материал (сахар, бумага и т. Д.).
В школах расплав хлората калия используется в драматических кричащих детях, мармеладных медведях, Харибо и тролли Демонстрация конфет, когда конфета опускается в расплавленную соль.
В химических лабораториях он используется для окисления HCl и выделения небольших количеств газообразного хлора.
Повстанцы в Афганистане также широко используют хлорат калия в качестве ключевого компонента при производстве самодельных взрывных устройств. Когда были предприняты значительные усилия по сокращению доступности удобрений на основе нитрата аммония в Афганистане, производители СВУ начали использовать хлорат калия в качестве дешевой и эффективной альтернативы. В 2013 году 60% СВУ в Афганистане использовали хлорат калия, что делает его наиболее распространенным ингредиентом СВУ. Хлорат калия был также основным ингредиентом заминированного автомобиля, использованного во время взрыва 2002 года на Бали, в результате которого погибло 202 человека.
С хлоратом калия следует обращаться осторожно. Он активно реагирует, а в некоторых случаях самовоспламеняется или взрывается при смешивании со многими горючими материалами. Он активно горит в сочетании практически с любыми горючими материалами, даже с теми, которые обычно легко воспламеняются (включая обычную пыль и ворсинки). Смеси хлората калия и топлива могут воспламениться при контакте с серной кислотой, поэтому их следует хранить вдали от этого реагента. Серы следует избегать в пиротехнических композициях, содержащих хлорат калия, так как эти смеси склонны к самопроизвольной дефлаграции. Большая часть серы содержит следовые количества серосодержащих кислот, и они могут вызвать самовозгорание - «Цветы серы» или «сублимированная сера», несмотря на общую высокую чистоту, содержат значительное количество серных кислот. Кроме того, смеси хлората калия с любым соединением, способствующим воспламенению (например, сульфид сурьмы (III) ), очень опасны в приготовлении, поскольку они чрезвычайно чувствительны к ударам.
 | На Викискладе есть средства массовой информации to Хлорат калия. |
