Перхлорат аммония

редактировать

Перхлорат аммония
Имена



Название IUPAC Перхлорат аммония
Другие имена AP
Идентификаторы
Номер CAS	7790-98 -9
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	23041
ECHA InfoCard	100.029.305
Номер EC	232-235-1
PubChem CID	24639
Номер RTECS	SC7520000
UNII	Z3DQ8VD57X
Номер ООН	1442
Панель управления CompTox (EPA )	DTXSID4024515
InChI InChI = 1S / ClHO4.H3N / c2-1 (3,4) 5; / ч (H, 2,3,4,5); 1H3 Ключ: HHEFNVCDPLQQTP-UHFFFAOYSA-N InChI = 1 / ClHO4.H3N / c2-1 (3,4) 5; / ч (H, 2,3,4,5); 1H3 Обозначение: HHEFNVCDPLQQTP-UHFFFAOYAD
УЛЫБКА [O-] Cl (= O) (= O) = O. [NH4 +]
Свойства
Химическая формула	NH4ClO 4
Молярный масса	117,49 г / моль
Внешний вид	Белый кристаллический
Плотность	1,95 г / см
Температура плавления	Экзотермический разл. осаждение перед плавлением при>200 ° C
Растворимость в воде	11,56 г / 100 мл (0 ° C). 20,85 г / 100 мл (20 ° C). 57,01 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость	Растворим в метаноле. частично растворим в ацетон. нерастворим в эфире
Структура
Кристаллическая структура	Орторомбический (< 513 K). Кубический (>513 K)
Опасности
Паспорт безопасности	Внешний паспорт безопасности материала
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасно
Формулировки опасности GHS	H201, H271, H319, H373
Меры предосторожности GHS	P210, P220, P221, P230, P240, P250, P260, P264, P280, P283, P305 + 351 + 338, P306 + 360, P314, P337 + 313, P370 + 378, P370 + 380, P371 + 380 + 375, P372, P373, P401, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)	1 1 3 OX
Температура самовоспламенения.	240 ° C (464 ° F; 513 K)
Родственные соединения
Другие анионы	Хлорат аммония. Хлорид аммония
Прочие катионы	Перхлорат калия. Перхлорат натрия. Перхлорат лития
Родственные соединения	Хлорная кислота
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y (что такое ?)
Ссылки в ink

Перхлорат аммония («AP») - это неорганическое соединение с формулой NH4 ClO 4. Это бесцветное или белое твердое вещество, растворимое в воде. Это мощный окислитель . В сочетании с горючим он может быть использован в качестве ракетного топлива . Его нестабильность привела к ряду аварий, таких как катастрофа PEPCON.

Содержание

1 Производство
2 Разложение
3 Приложения
4 Токсичность
5 Ссылки

Производство

Перхлорат аммония (AP) получают реакцией между аммиаком и хлорной кислотой. Этот процесс является основным направлением промышленного производства хлорной кислоты. Соль также может быть получена реакцией метатезиса соли солей аммония с перхлоратом натрия. В этом процессе используется относительно низкая растворимость NH 4 ClO 4, которая составляет около 10% от растворимости перхлората натрия.

AP кристаллизуется в виде бесцветных ромбоэдров..

Разложение

Как и большинство солей аммония, перхлорат аммония разлагается перед плавлением. Мягкое нагревание приводит к образованию хлористого водорода, азота, кислорода и воды.

4 NH 4 ClO 4 → 4 HCl + 2 N 2 + 5 O 2 + 6 H 2O

горение АП является довольно сложным и широко изученным. Кристаллы AP разлагаются перед плавлением, даже несмотря на то, что тонкий слой жидкости наблюдается на поверхности кристаллов во время процессов горения под высоким давлением. Сильный нагрев может привести к взрывам. Завершенные реакции не оставляют следов. Чистые кристаллы не могут выдерживать пламя ниже давления 2 МПа.

AP является окислителем класса 4 (может подвергаться взрывной реакции) для частиц размером более 15 микрометров и классифицируется как взрывчатое вещество для частиц размером менее 15 микрометров..

Области применения

Перхлорат аммония в основном используется в производстве твердого топлива. Когда AP смешивается с топливом (например, порошкообразным алюминием и / или с эластомерным связующим), он может вызвать самоподдерживающееся горение при гораздо меньшем атмосферном давлении. Это важный окислитель с многолетней историей использования в твердом ракетном топливе - запуск в космос (включая твердотопливный ракетный ускоритель Space Shuttle ), военных, любительский, любительский мощные ракеты, а также в некоторых фейерверках.

Некоторые «хрупкие» эпоксидные клеи содержат суспензии АР. При нагревании до 300 ° C AP разрушает органический клей, разрушая зацементированный шов.

Токсичность

Перхлорат сам по себе обладает небольшой острой токсичностью. Например, перхлорат натрия имеет LD50 2-4 г / кг и быстро выводится после приема внутрь. Однако было показано, что хроническое воздействие перхлоратов, даже в низких концентрациях, вызывает различные проблемы с щитовидной железой, так как он поглощается вместо йода.