Войти
| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название IUPAC Дихлорид кадмия | |||
| Другие имена Хлорид кадмия (II) | |||
| Идентификаторы | |||
| Номер CAS |
| ||
| 3D-модель (JSmol ) | |||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.030.256  | ||
| Номер EC |
| ||
| Справочник Gmelin | 912918 | ||
| KEGG | |||
| PubChem CID | |||
| номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| номер ООН | 2570 | ||
| CompTox Dashboard (EPA ) | |||
InChI
| |||
УЛЫБКА
| |||
| Свойства | |||
| Химическая формула | CdCl 2 | ||
| Молярная масса | 183,31 г · моль | ||
| Внешний вид | Белое твердое вещество, гигроскопично | ||
| Запах | Без запаха | ||
| Плотность | 4,047 г / см (безводный). 3,327 г / см (гемипентагидрат) | ||
| Температура плавления | 568 ° C (1054 ° F; 841 K). при 760 мм рт.ст. | ||
| Точка кипения | 964 ° C (1767 ° F; 1237 K). при 760 мм рт.ст. | ||
| Растворимость в воде | Гемипентагидрат:. 79,5 г / 100 мл (-10 ° C). 90 г / 100 мл (0 ° C). Моногидрат:. 119,6 г / 100 мл (25 ° C). 134,3 г / 100 мл (40 ° C). 134,2 г / 100 мл (60 ° C). 147 г / 100 мл (100 ° C) | ||
| Растворимость | Растворим в спирте, селене (IV) оксихлорид, бензонитрил. Нерастворим в эфире, ацетоне | ||
| Растворимость в пиридине | 4,6 г / кг (0 ° C). 7,9 г / кг (4 ° C). 8,1 г / кг (15 ° C). 6,7 г / кг (30 ° C). 5 г / кг ( 100 ° C) | ||
| Растворимость в этаноле | 1,3 г / 100 г (10 ° C). 1,48 г / 100 г (20 ° C). 1,91 г / 100 г (40 ° C). 2,53 г / 100 г (70 ° C) | ||
| Растворимость в диметилсульфоксиде | 18 г / 100 г (25 ° C) | ||
| Давление пара | 0,01 кПа (471 ° C). 0,1 кПа (541 ° C) | ||
| Магнитная восприимчивость (χ) | -6,87 · 10 см / моль | ||
| Вязкость | 2,31 сП ( 597 ° C). 1,87 сП (687 ° C) | ||
| Структура | |||
| Кристаллическая структура | Rh омбоэдрический, hR9 ( безводный). Моноклинный (гемипентагидрат) | ||
| Пространственная группа | R3m, № 166 (безводный) | ||
| Точечная группа | 3 2 / м (безводный) | ||
| Постоянная решетки | a = 3,846 Å, c = 17,479 Å (безводный) α = 90 °, β = 90 °, γ = 120 ° | ||
| Термохимия | |||
| Теплоемкость (C) | 74,7 Дж / моль · K | ||
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 115,3 Дж / моль · K | ||
| Стандартная энтальпия. образования (ΔfH298) | -391,5 кДж / моль | ||
| свободная энергия Гиббса (ΔfG˚) | -343,9 кДж / моль | ||
| Опасности | |||
| Безопасность технический паспорт | Внешний паспорт безопасности материала | ||
| Пиктограммы GHS |    | ||
| Сигнальное слово GHS | Опасно | ||
| Краткая характеристика опасности GHS | H301, H330, H340, H350, H360, H372, H410 | ||
| Меры предосторожности GHS | P210, P260, P273, P284, P301 + 310, P310 | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 4 0 | ||
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |||
| LD50(средняя доза ) | 94 мг / кг (крысы, перорально). 60 мг / кг (мышь, перорально). 88 мг / кг. кг (крыса, перорально) | ||
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |||
| PEL (Допустимый) | [1910,1027] TWA 0,005 мг / м (в пересчете на Cd) | ||
| REL (рекомендуется) | Ca | ||
| IDLH (непосредственная опасность) | Ca [9 мг / м (в виде Cd)] | ||
| Родственные соединения | |||
| Другие анионы | кадмий фторид. бромид кадмия. йодид кадмия | ||
| прочие катионы | хлорид цинка. хлорид ртути (II). хлорид кальция | ||
| Если не указано иное, данные приводятся для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 N (что такое ?) | |||
| Ссылки на ink | |||
Хлорид кадмия представляет собой белое кристаллическое соединение кадмия и хлора с формулой CdCl 2. Это гигроскопичное твердое вещество, которое хорошо растворяется в воде и слабо растворяется в спирте. Хотя он считается ионным, он имеет значительный ковалентный характер связывания. Кристаллическая структура хлорида кадмия (описанная ниже), состоящая из двумерных слоев ионов, является эталоном для описания других кристаллических структур. Также известны CdCl 2•H2O и CdCl 2 • 5H 2O.
Хлорид кадмия образует кристаллы с ромбоэдрической симметрией. Иодид кадмия, CdI 2, имеет кристаллическую структуру, очень похожую на CdCl 2. Отдельные слои в двух структурах идентичны, но в CdCl 2 ионы хлорида расположены в решетке CCP, тогда как в CdI 2 ионы иодида расположены в решетке HCP.
Хлорид кадмия хорошо растворяется в воде и других полярных растворителях. В воде его высокая растворимость частично связана с образованием комплексных ионов, таких как [CdCl 4 ]. Из-за такого поведения CdCl 2 представляет собой мягкую кислоту Льюиса.
С крупными катионами можно выделить тригонально-бипирамидный ион [CdCl 5 ].
Безводный хлорид кадмия может быть получен действием безводного хлора или газа хлористого водорода на нагретый кадмий металл.
Соляная кислота может использоваться для получения гидратированного CdCl 2 из металла или из кадмия. оксид или карбонат кадмия.
Хлорид кадмия используется для получения сульфида кадмия, используемого как «желтый кадмий », стабильное неорганическое вещество ярко-желтого цвета пигмент.
В лаборатории безводный CdCl 2 можно использовать для получения кадмийорганических соединений типа R 2 Cd, где R представляет собой арил или первичный алкил. Когда-то их использовали при синтезе кетонов из ацилхлоридов :
Такие реагенты в значительной степени вытеснены медноорганическими соединениями, которые гораздо менее токсичны.
Хлорид кадмия также используется для фотокопирования, окрашивания и гальваники.
 | На Викискладе есть материалы, связанные с хлоридом кадмия. |
