Имена | |
---|---|
Имена ИЮПАК Хлорид ртути (II) Дихлорид ртути | |
Другие имена Хлорид ртути Коррозионный сублимат ТЛ-898 | |
Идентификаторы | |
Количество CAS | |
3D модель ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.028.454 |
Номер ЕС | |
КЕГГ | |
PubChem CID | |
Номер RTECS | |
UNII | |
Номер ООН | 1624 |
Панель управления CompTox ( EPA) | |
ИнЧИ
| |
Улыбки
| |
Характеристики | |
Химическая формула | HgCl 2 |
Молярная масса | 271,52 г / моль |
Появление | бесцветное или белое твердое вещество |
Запах | без запаха |
Плотность | 5,43 г / см 3 |
Температура плавления | 276 ° С (529 ° F, 549 К) |
Точка кипения | 304 ° С (579 ° F, 577 К) |
Растворимость в воде | 3,6 г / 100 мл (0 ° C) 7,4 г / 100 мл (20 ° C) 48 г / 100 мл (100 ° C) |
Растворимость | 4 г / 100 мл (эфир) растворим в спирте, ацетоне, этилацетате, слабо растворим в бензоле, CS 2, пиридине |
Кислотность (p K a) | 3,2 (0,2 М раствор) |
Магнитная восприимчивость (χ) | −82,0 10 −6 см 3 / моль |
Показатель преломления ( n D) | 1,859 |
Состав | |
Кристальная структура | ортогональный |
Координационная геометрия | линейный |
Молекулярная форма | линейный |
Дипольный момент | нуль |
Термохимия | |
Стандартная мольная энтропия ( S | 144 Дж моль −1 K −1 |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵298) | −230 кДж моль −1 |
Фармакология | |
Код УВД | D08AK03 ( ВОЗ ) |
Опасности | |
Паспорт безопасности | ICSC 0979 |
Классификация ЕС (DSD) (устаревшая) | Т + (Т +) С (С) N (N) |
R-фразы (устаревшие) | R28, R34, R48 / 24/25, R50 / 53 |
S-фразы (устаревшие) | (S1 / 2), S36 / 37/39, S45, S60, S61 |
NFPA 704 (огненный алмаз) | 4 0 1 |
точка возгорания | Не воспламеняется |
Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид ртути (II) Бромид ртути (II) Йодид ртути (II) |
Другие катионы | Хлорид цинка Хлорид кадмия Хлорид ртути (I) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
N проверить ( что есть ?) YN | |
Ссылки на инфобоксы | |
Ртуть хлорид (II), или хлорид ртути (исторически «сулема») представляет собой химическое соединение из ртути и хлора с формулой HgCl 2. Это белое кристаллическое твердое вещество, лабораторный реактив и молекулярное соединение, очень токсичное для человека. Когда-то он использовался для лечения сифилиса, он больше не используется в лечебных целях из-за токсичности ртути и доступности лучших методов лечения.
Хлорид ртути получают действием хлора на ртуть или хлорид ртути (I). Его также можно получить путем добавления соляной кислоты к горячему концентрированному раствору соединений ртути (I), таких как нитрат :
Нагревание смеси твердого сульфата ртути (II) и хлорида натрия также дает летучий HgCl 2, который можно разделить сублимацией.
Хлорид ртути существует не как соль, состоящая из дискретных ионов, а скорее из линейных трехатомных молекул, отсюда и его склонность к сублимации. В кристалле каждый атом ртути связан с двумя хлоридными лигандами с расстоянием Hg — Cl 2,38 Å; еще шесть хлоридов расположены дальше на 3,38 Å.
Его растворимость увеличивается с 6% при 20 ° C (68 ° F) до 36% при 100 ° C (212 ° F). В присутствии хлорид-ионов он растворяется с образованием тетраэдрического координационного комплекса [HgCl 4 ] 2–.
Основное применение хлорида ртути - катализатор превращения ацетилена в винилхлорид, предшественник поливинилхлорида :
Для этого применения хлорид ртути наносят на уголь в концентрации около 5 мас.%. Эту технологию затмил термический крекинг 1,2-дихлорэтана. Другие важные применения хлорида ртути включают его использование в качестве деполяризатора в батареях и в качестве реагента в органическом синтезе и аналитической химии (см. Ниже). Он используется в культуре тканей растений для поверхностной стерилизации эксплантов, таких как узлы листьев или стеблей.
Хлорид ртути иногда используется для образования амальгамы с металлами, такими как алюминий. После обработки водным раствором хлорида ртути алюминиевые полоски быстро покрываются тонким слоем амальгамы. Обычно алюминий защищен тонким слоем оксида, что делает его инертным. После амальгамирования алюминий может вступать в различные реакции. Например, после удаления оксидного слоя незащищенный алюминий немедленно вступит в реакцию с водой, образуя Al (OH) 3 и газообразный водород. Галоидоуглероды реагируют с амальгамированным алюминием в реакции Барбье. Эти соединения алкилалюминия являются нуклеофильными и могут использоваться аналогично реактиву Гриньяра. Амальгамированный алюминий также используется в качестве восстановителя в органическом синтезе. Цинк также обычно амальгамируют с использованием хлорида ртути.
Хлорид ртути используется для удаления дитиановых групп, присоединенных к карбонилу в реакции умполунга. В этой реакции используется высокое сродство Hg 2+ к анионным серным лигандам.
Хлорид ртути может использоваться в качестве стабилизатора химикатов и аналитических проб. Необходимо следить за тем, чтобы обнаруженный хлорид ртути не заслонял сигналы других компонентов в образце, как это возможно при газовой хроматографии.
Хлорид ртути (II) использовался в качестве фотоусилителя для получения позитивных изображений в коллодиевом процессе 1800-х годов. При нанесении на негатив хлорид ртути (II) отбеливает и утолщает изображение, тем самым увеличивая непрозрачность теней и создавая иллюзию позитивного изображения.
Для сохранения антропологических и биологических образцов в конце 19 - начале 20 веков предметы окунались или окрашивались «раствором ртути». Это было сделано для предотвращения разрушения образцов молью, клещами и плесенью. Предметы в ящиках были защищены рассыпанием по ним кристаллического хлорида ртути. Он находит незначительное применение при дублении, а древесина консервировалась путем кянизации (пропитывания хлоридом ртути). Хлорид ртути был одним из трех химических веществ, используемых для обработки древесины шпал железных дорог в период с 1830 по 1856 год в Европе и США. Ограниченные железнодорожные связи рассматривались в Соединенных Штатах до тех пор, пока в 1890-х годах не возникли опасения по поводу нехватки пиломатериалов. От процесса обычно отказались, поскольку хлорид ртути растворим в воде и неэффективен в течение длительного времени, а также является очень ядовитым. Кроме того, альтернативные способы обработки, такие как сульфат меди, хлорид цинка и, в конечном итоге, креозот ; оказались менее токсичными. Ограниченное кянизирование использовалось для некоторых железнодорожных шпал в 1890-х и начале 1900-х годов.
Хлорид ртути был распространенным безрецептурным дезинфицирующим средством в начале двадцатого века, рекомендованным для всего, от борьбы с микробами кори до защиты шуб. Врач из Нью-Йорка Карлин Филипс писал в 1913 году, что «это один из самых популярных и эффективных бытовых антисептиков», но настолько едкий и ядовитый, что его можно отпускать только по рецепту. Группа врачей из Чикаго позже в том же месяце выдвинула такое же требование. Продукт часто вызывал случайные отравления и использовался как средство самоубийства.
В средние века арабские врачи использовали его для дезинфекции ран. Он продолжал использоваться арабскими врачами в двадцатом веке, пока современная медицина не сочла его небезопасным для использования.
До появления антибиотиков сифилис часто лечили хлоридом ртути. Его вдыхали, глотали, вводили и применяли местно. Как лечение сифилиса хлоридом ртути, так и отравления во время курса лечения были настолько распространены, что симптомы последнего часто путали с симптомами сифилиса. Такое использование «соли белой ртути» упоминаются в английском -языке народной песни « Несчастные Грабли ».
Фрамбезию лечили хлоридом ртути (обозначенным как Corrosive Sublimate) до появления антибиотиков. Его применяли местно для облегчения язвенных симптомов. Доказательства этого можно найти в книге Джека Лондона «Круиз Снарка» в главе, озаглавленной «Доктор медицины-любитель».
Хлорид ртути чрезвычайно токсичен как по острой форме, так и как кумулятивный яд. Его токсичность связана не только с содержанием ртути, но и с его разъедающими свойствами, которые могут вызвать серьезные внутренние повреждения, включая язвы желудка, рта и горла, а также разъедающие повреждения кишечника. Хлорид ртути также имеет тенденцию накапливаться в почках, вызывая серьезные коррозионные повреждения, которые могут привести к острой почечной недостаточности. Однако хлорид ртути, как и все неорганические соли ртути, не проникает через гематоэнцефалический барьер так же легко, как органическая ртуть, хотя известно, что он является кумулятивным ядом.
Общие побочные эффекты острого отравления хлоридом ртути включают жжение во рту и горле, боль в животе, дискомфорт в животе, летаргию, рвоту кровью, коррозионный бронхит, сильное раздражение желудочно-кишечного тракта и почечную недостаточность. Хроническое воздействие может привести к симптомам, более характерным для отравления ртутью, таким как бессонница, задержка рефлексов, чрезмерное слюноотделение, кровоточивость десен, усталость, тремор и проблемы с зубами.
Острое воздействие большого количества хлорида ртути может привести к смерти всего за 24 часа, обычно из-за острой почечной недостаточности или повреждения желудочно-кишечного тракта. В других случаях жертвам острого облучения требуется до двух недель для смерти.