Войти
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название IUPAC Серебро (I) фторид | |
| Другие названия Фторид серебра. Монофторид серебра | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ECHA InfoCard | 100.028.996  |
| PubChem CID | |
| номер RTECS |
|
| UNII | |
| CompTox Dashboard ( EPA ) | |
УЛЫБКИ
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | AgF |
| Молярная масса | 126,8666 г · моль |
| Внешний вид | желто-коричневое твердое вещество |
| Плотность | 5,852 г / см (15 ° C) |
| Температура плавления | 435 ° C (815 ° F; 708 K) |
| Температура кипения | 1,159 ° C (2118 ° F; 1432 K) |
| Растворимость в воде | 85,78 г / 100 мл (0 ° C). 119,8 г / 100 мл (10 ° C). 179,1 г / 100 мл (25 ° C). 213,4 г / 100 мл (50 ° C) |
| Растворимость | 83 г / 100 г (11,9 ° C) в фтористом водороде. 1,5 г / 100 мл в метаноле ( 25 ° C) |
| Магнитная восприимчивость (χ) | -36,5 · 10 см / моль |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | кубическая |
| Термохимия | |
| Теплоемкость (C) | 48,1 Дж / моль · K |
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 83,7 Дж / моль · K |
| Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298) | -206 кДж / моль |
| свободная энергия Гиббса (ΔfG˚) | -187,9 кДж / моль |
| Опасности | |
| Основные опасности | Коррозийные |
| Паспорт безопасности | Внешний SDS |
| Пиктограммы GHS |  |
| Сигнальное слово GHS | Опасно |
| Формулировки опасности GHS | H314 |
| Меры предосторожности GHS | P260, P280, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 3 0 |
| Родственные соединения | |
| Другие анионы | Оксид серебра (I). Хлорид серебра (I) |
| Другие катионы | Медь ( I) фторид. Фторид золота (I) |
| Родственные соединения | Субфторид серебра. Фторид серебра (II) |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Фторид серебра (I) является неорганическим соединение формулы AgF. Это один из трех основных фторидов серебра, другие - субфторид серебра и фторид серебра (II). У AgF относительно мало нишевых приложений; он использовался в качестве реагента фторирования и десилилирования в органическом синтезе и в водном растворе в качестве местного лечения кариеса в стоматологии.
Гидраты AgF представлены в бесцветном виде, а чистые безводные образцы желтого цвета.
Фторид серебра (I) высокой чистоты можно получить нагреванием карбоната серебра до 310 ° C при температуре среда фтористого водорода в платиновой трубке:
Лабораторные маршруты к соединения обычно избегают использования газообразного фтороводорода. Одним из методов является термическое разложение тетрафторбората серебра :
. В альтернативном способе оксид серебра (I) растворяется в концентрированном водной плавиковой кислоты, и фторид серебра осаждается из полученного раствора ацетоном.
Структура AgF была определена с помощью дифракции рентгеновских лучей. При температуре и давлении окружающей среды фторид серебра (I) существует в виде полиморфа AgF-I, который принимает кубическую кристаллическую систему с пространственной группой Fm3m в нотации Германа – Могена. Структура каменной соли принята другими моногалогенидами серебра. Параметр решетки составляет 4,936 (1) Å, что значительно ниже, чем у AgCl и AgBr. Нейтронные и рентгенографические исследования также показали, что при 2,70 (2) ГПа структурный переход происходит во второй полиморф (AgF-II) со структурой хлорида цезия и параметром решетки 2,945 Å. Связанное с этим уменьшение объема составляет примерно десять процентов. Третий полиморф, AgF-III, образуется при понижении давления до 2,59 (2) ГПа и имеет обратную структуру арсенида никеля. Параметры решетки: a = 3,244 (2) Å и c = 6,24 (1) Å; структура каменной соли восстанавливается только при снижении давления до 0,9 (1) ГПа. Нестехиометрическое поведение проявляется у всех трех полиморфов при экстремальных давлениях.
Фторид серебра (I) проявляет необычные оптические свойства. Простая теория электронных зон предсказывает, что фундаментальное экситонное поглощение для AgF будет выше, чем у AgCl (5,10 эВ), и будет соответствовать переходу от анионного валентная зона, как и для других галогенидов серебра. Экспериментально фундаментальный экситон AgF лежит при 4,63 эВ. Это несоответствие можно объяснить, предположив переход из валентной зоны с преимущественно серебряным 4d-орбитальным характером. Высокочастотный показатель преломления составляет 1,73 (2).
В отличие от других галогенидов серебра, безводный фторид серебра (I) не является заметно светочувствительным, хотя дигидрат имеет. Учитывая это, а также растворимость материала в воде, неудивительно, что он нашел мало применения в фотографии, но, возможно, был одной из солей, использованных Леви Хиллом в его "гелиохромии", хотя патент США на экспериментальный метод на основе AgF был выдан в 1970 году.
В отличие от других галогенидов серебра, AgF хорошо растворим в воде (1800 г / л), и он даже имеет некоторую растворимость в ацетонитриле. Он также уникален среди соединений серебра (I) и галогенидов серебра тем, что при осаждении из водного раствора образует гидраты AgF · (H 2O)2и AgF · (H 2O)4). Подобно щелочному металлу фториды, он растворяется во фтористом водороде с образованием проводящего раствора.
Фторид серебра (I) находит применение в химии фторорганических соединений для добавления фторида через множественные связи. Например, AgF присоединяется к перфтор алкенам в ацетонитриле с получением производных перфторалкилсеребря (I). Его также можно использовать в качестве реагента десульфурации-фторирования на субстратах, полученных из тиомочевины. Благодаря своей высокой растворимости в воде и органических растворителях, он является удобным источником фторид-ионов и может использоваться для фторирования алкилгалогенидов в мягких условиях. Пример дается следующей реакцией:
Другой метод органического синтеза с использованием фторида серебра (I) - комплексный катализатор BINAP -AgF ed энантиоселективное протонирование эфиров силил енола :
Взаимодействие ацетилида серебра с концентрированным раствором фторида серебра (I) приводит к формирование люстр -подобного кластера [Ag 10 ] с эндоэдральным ацетилендиидом.
Фториды тетралкиламмония могут быть удобно получены в лаборатории путем реакции бромида тетралкиламмония с водным раствором AgF.
Можно покрыть поверхность кремния однородным микрослоем серебра (толщиной от 0,1 до 1 мкм), пропустив через нее пары AgF при температуре 60–800 ° С. Соответствующая реакция:
Многочисленные исследования показали, что фторид серебра (I) является эффективным противокариесным агентом, хотя механизм является предметом обсуждения. текущих исследований. Лечение обычно проводится «атравматическим» методом, при котором 40% по массе водного раствора фторида серебра (I) наносят на кариозные поражения с последующей герметизацией дентина стеклоиономерным цементом . Хотя лечение в целом признано безопасным, токсичность фторида вызвала серьезную клиническую озабоченность в педиатрии, особенно потому, что некоторые коммерческие препараты содержат значительное количество фторида серебра (II). заражение в прошлом. Из-за нестабильности концентрированных растворов AgF в настоящее время чаще используется фторид диамина серебра (Ag (NH 3)2F). Приготовление осуществляется добавлением аммиака к водному раствору фторида серебра или растворением фторид серебра в водном аммиаке.
