Войти
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название IUPAC серебро (II) фторид | |
| Другие названия дифторид серебра | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.124  |
| Номер EC |
|
| PubChem CID | |
| UNII | |
| Панель управления CompTox (EPA ) | |
InChI
| |
SMILES
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | AgF 2 |
| Молярная масса | 145,865 г / моль |
| Внешний вид | белый или серый кристаллический порошок, гигроскопичный |
| Плотность | 4,58 г / см |
| Точка плавления | 690 ° C (1274 ° F; 963 K) |
| Температура кипения | 700 ° C (1292 ° F, 973 K) (разлагается) |
| Растворимость в воде | Разлагается сильно образует |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | ромбическая |
| Координационная геометрия | тетрагонально удлиненная. октаэдрическая координация |
| Молекулярная форма | линейная |
| Опасности | |
| Основная опасности | токсичен, бурно реагирует с водой, сильный окислитель |
| Паспорт безопасности | MSDS |
| Пиктограммы GHS |     |
| Сигнальное слово GHS | Опасно |
| Указания на опасность GHS | H272, H301, H302, H311, H312, H314, H331, H332 |
| Меры предосторожности GHS | P210, P220, P221, P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301 + 310, P301 + 312, P301 + 330 + 331, P302 + 352, P303 + 361 + 353, P304 + 312, P304 +340, P305 + 351 + 338, P310, P311, P312, P321, P322, P330, P361, P363 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 3 3 |
| Родственные соединения | |
| Прочие анионы | S ильвер (I, III) оксид |
| Другие катионы | Фторид меди (II). Фторид палладия (II). Фторид цинка. Фторид кадмия (II). Ртуть (II)) фторид |
| Родственные соединения | Субфторид серебра. Фторид серебра (I) |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Фторид серебра (II) представляет собой химическое соединение с формулу AgF 2. Это редкий пример соединения серебра (II). Серебро обычно существует в степени окисления +1 . Используется как фторирующий агент.
AgF 2 можно синтезировать фторированием Ag 2 O элементарным фтором. Кроме того, при 200 ° C (473 K) элементарный фтор будет реагировать с AgF или AgCl с образованием AgF 2.
. В качестве сильного фторирующего агента AgF 2 следует хранить в тефлоне или в пассивированной металлической таре. Он светочувствителен.
AgF 2 можно приобретать у различных поставщиков при потребности менее 100 кг / год. Хотя в лабораторных экспериментах находят применение AgF 2, он слишком дорог для крупномасштабного промышленного использования. В 1993 году AgF 2 стоил 1000-1400 долларов США за кг.
AgF 2 представляет собой белый кристаллический порошок, но обычно он имеет черный / коричневый цвет из-за примесей. Отношение F / Ag для большинства образцов составляет < 2, typically approaching 1.75 due to contamination with Ag и оксиды и углерод.
. Некоторое время сомневались, что серебро действительно находится в степени окисления +2, вместо некоторой комбинации состояний, такой как Ag [AgF 4 ], которая была бы подобна оксиду серебра (I, III). Нейтронографические исследования, однако, подтвердили его описание как серебро (II). Было обнаружено, что Ag [AgF 4 ] присутствует при высоких температурах, но он нестабилен по отношению к AgF 2.
. В газовой фазе AgF 2, как полагают, имеет D ∞hсимметрия.
Приблизительно 14 ккал / моль (59 кДж / моль) сначала разделяют землю и возбужденные состояния. Соединение является парамагнитным, но становится ферромагнитным при температурах ниже -110 ° C (163 K).
AgF 2 - сильный фторирующий и окислитель. Он образуется как промежуточное соединение при катализе газовых реакций с фтором серебром. С ионами фтора он образует комплексные ионы, такие как AgF. 3, сине-фиолетовый AgF. 4и AgF. 6.
. Он используется при фторировании и получении органических перфторсодержащих соединений. Этот тип реакции может происходить тремя различными способами (здесь Z относится к любому элементу или группе, присоединенной к углероду, X представляет собой галоген ):
Аналогичные преобразования могут быть осуществляется с использованием других металлических фторидов с высокой валентностью, таких как CoF 3, MnF 3, CeF 4 и PbF 4.
AgF. 2также используется при фторировании ароматических соединений, хотя селективное монофторирование более сложно:
AgF. 2окисляет ксенон до дифторид ксенона в безводных растворах HF.
Он также окисляет оксид углерода до карбонилфторид.
Он реагирует с водой с образованием кислорода. газ:
AgF. 2можно использовать для селективного фторирования пиридина в орто-положении в мягких условиях.
AgF. 2- очень сильный окислитель, который бурно реагирует с водой, реагирует с разбавленными кислотами с образованием озона, окисляет йодид до йод, а при контакте с ацетиленом образует контактное взрывчатое вещество ацетилид серебра. Он светочувствителен, очень гигроскопичен и вызывает коррозию. Он бурно разлагается при контакте с перекисью водорода с выделением газообразного кислорода. Он также освобождает HF, F. 2и элементарное серебро.
 | На Викискладе есть материалы, связанные с Фторид серебра (II). |
