Войти
| |||
 | |||
| Названия | |||
|---|---|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC Хлорэтан | |||
| Другие названия Этилхлорид, Монохлорэтан, Хлорен, Мириатовый эфир, EtCl, ООН 1037, Соляной эфир | |||
| Идентификаторы | |||
| Номер CAS | |||
| 3D-модель (JSmol ) | |||
| ChEBI | |||
| ChEMBL |
| ||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.000.755  | ||
| KEGG | |||
| PubChem CID | |||
| номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| CompTox Dashboard (EPA ) | |||
InChI
| |||
SMILES
| |||
| Свойства | |||
| Химическая формула | C2H5Cl | ||
| Молярная масса | 64,51 г · моль | ||
| Внешний вид | Бесцветный газ | ||
| Запах | Едкий эфир eal | ||
| Плотность | 0,921 г / см (0–4 ° C). 0,8898 г / см (25 ° C) | ||
| Температура плавления | –138,7 ° C (–217,7 ° F; 134,5 K) | ||
| Температура кипения | 12,27 ° C (54,09 ° F; 285,42 K). разлагается при 510 ° C | ||
| Растворимость в воде | 0,447 г / 100 мл (0 ° C). 0,574 г / 100 мл (20 ° C) | ||
| Растворимость | Растворим в спирте, эфире | ||
| Растворимость в этаноле | 48,3 г / 100 г (21 ° C) | ||
| Давление пара | 8,4 кПа (-40 ° C). 62,3 кПа (0 ° C). 134,6 кПа (20 ° C) | ||
| Закон Генри. постоянная (kH) | 11,1 л · атм / моль (24 ° C) | ||
| Показатель преломления (nD) | 1,3676 (20 ° C). 1,001 (25 ° C) | ||
| Вязкость | 0,279 сП ( 10 ° C) | ||
| Структура | |||
| Дипольный момент | 2,06 D | ||
| Термохимия | |||
| Теплоемкость (C) | 104,3 Дж / моль · K | ||
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 275,7 Дж / моль · K | ||
| Стандартная энтальпия. образования (ΔfH298) | -137 кДж / моль | ||
| Свободная энергия Гиббса (ΔfG ˚) | -59,3 кДж / моль | ||
| Фармакология | |||
| Код АТС | N01BX01 (ВОЗ ) | ||
| Опасности | |||
| Основные опасности | Легковоспламеняющиеся | ||
| Пиктограммы GHS |   | ||
| Сигнальное слово GHS | Опасно | ||
| Краткая характеристика опасности GHS | H220, H280, H351, H412 | ||
| Меры предосторожности GHS | P210, P273, P281, P410 + 403 | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  4 2 2 | ||
| Температура вспышки | -43 ° C (-45 ° F; 230 K). открытая чашка. -50 ° C (-58 ° F; 223 K). закрытая чашка | ||
| температура самовоспламенения. температура | 494-519 ° C (921-966 ° F; от 767 до 792 K) | ||
| Пределы взрываемости | 3,8% -15,4% | ||
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |||
| LC50(средняя концентрация ) | 59,701 ppm (крыса, 2 часа). 54 478 ppm (мышь, 2 часа). | ||
| LCLo(самый низкий опубликованный ) | 40 000 ppm (морская свинка, 45 минут) | ||
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |||
| PEL (Допустимо) | TWA 1000 ppm (2600 мг / м) | ||
| REL (Рекомендуется) | Соблюдайте осторожность на рабочем месте. | ||
| IDLH (Непосредственная опасность) | 3800 частей на миллион | ||
| Родственные соединения | |||
| Родственные галогеналканы | 1,1-дихлорэтан. 1,2-дихлорэтан. 1,1,1-трихлорэтан. 1,1,2- трихлорэтан. бромэтан. хлорметан | ||
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 Y (что такое ?) | |||
| Ссылки в ink | |||
Хлорэтан, широко известный как этилхлорид, представляет собой химическое соединение с химической формулой CH3CH2Cl, когда-то широко используемое при производстве тетраэтилсвинца, добавки к бензину. Это бесцветный, легковоспламеняющийся газ или охлажденная жидкость со слабым сладковатым запахом.
Хлорэтан получают путем гидрохлорирования этилена :
В разное время в прошлом хлорэтан также производился из этанола и соляной кислоты или из этана и хлора, но эти маршруты уже не экономичны. Некоторое количество хлорэтана образуется как побочный продукт производства поливинилхлорида. Если спрос на хлорэтан продолжит падать до такой степени, что производство его самого по себе не является экономичным, он может стать ведущим источником химического вещества.
Этилхлорид является недорогим этилирующим агентом. Он реагирует с металлом алюминий с образованием сесквихлорида этилалюминия, предшественника полимеров и других полезных алюминийорганических соединений. Хлорэтан используется для преобразования целлюлозы в этилцеллюлозу, загустителя и связующего вещества в красках, косметике и подобных продуктах.
Как и другие хлорированные углеводороды, хлорэтан использовался в качестве хладагента, пропеллента для аэрозольных баллончиков, анестетика и вспениватель для упаковки из пеноматериала. Некоторое время его использовали в качестве химического промотора в процессе, катализируемом хлоридом алюминия, для получения этилбензола, предшественника стирольного мономера. Однако в настоящее время он широко не используется ни в одной из этих ролей.
Начиная с 1922 года и на протяжении большей части 20 века хлорэтан главным образом использовался для производства тетраэтилсвинца (TEL), антибиотика. -детонационная присадка для бензина. TEL был или постепенно прекращается в большинстве промышленно развитых стран, и спрос на хлорэтан резко упал.
Он действует как мягкий местный анестетик благодаря своему охлаждающему эффекту, когда распыляется на кожу, например, при удалении заноз или разрезах абсцессов в клинических условиях. В палатах «раненых» это было стандартное оборудование. Его обычно использовали для индукции общей анестезии перед тем, как продолжить прием диэтилового эфира, который усваивается гораздо медленнее.
Тепло, поглощаемое кипящей жидкостью на тканях, вызывает глубокий и быстрый озноб, но поскольку точка кипения намного выше точки замерзания воды, опасность обморожения отсутствует.
В стоматологии хлорэтан используется как одно из средств диагностики «мертвого зуба», т.е. зуба, в котором отмерла пульпа. Небольшое количество вещества наносится на подозрительный зуб с помощью ватного тампона. Низкая температура кипения хлорэтана создает эффект локального охлаждения. Если зуб все еще жив, это должно ощущаться пациентом как легкий дискомфорт, который проходит после удаления тампона.
Пар является легковоспламеняющимся и наркотическим, поэтому требует осторожности.
Монохлорэтан наименее токсичен из хлорэтанов. Как и другие хлорированные углеводороды, это депрессант центральной нервной системы , хотя и менее мощный, чем многие аналогичные соединения. Люди, вдыхающие его пары с концентрацией менее 1% в воздухе, обычно не испытывают никаких симптомов. При концентрациях от 3% до 5% у пострадавших обычно проявляются симптомы, похожие на симптомы алкогольного опьянения. Вдыхание его паров с концентрацией>15% часто приводит к летальному исходу, но большинство имеющихся в продаже портативных контейнеров содержат в общей сложности 30% на объем концентрированных паров, которые естественным образом рассеиваются в воздухе.
При воздействии концентраций выше 6–8% у пострадавших часто наблюдается поверхностное дыхание, потеря сознания и пониженная частота сердечных сокращений. Их можно разбудить (возбудить) физическим контактом или громким шумом. На этом этапе рекомендуется удаление из области воздействия для восстановления сознания. Долгосрочные эффекты воздействия в течение 4 и более часов вызовут побочные эффекты, подобные алкогольному похмелью с обезвоживанием, головокружением, потерей четкости зрения и временной потерей сознания, которая может длиться до час или больше. Если больше не подвергаться воздействию газа, жертва быстро вернется к нормальному здоровью. Этому может помочь потребление дополнительных жидкостей, витаминов и сахара.
Избыточное токсическое воздействие начинается с концентраций от 9% до 12%, частота сердечных сокращений еще больше снижается, у пострадавшего может быть более поверхностное дыхание или полная остановка, они не реагируют на внешние раздражители и могут начать непроизвольно вздох, отрыжка или рвота, которые могут привести к аспирации, если пострадавшего не повернуть на бок. Это является неотложной медицинской помощью и требует незамедлительных действий. Рекомендуется переместить пострадавшего на чистый воздух и сделать ему принудительное дыхание, чтобы очистить легкие от токсичных паров. Если пострадавший выздоравливает достаточно быстро, госпитализация может не потребоваться, но потребуется медицинское обследование, чтобы убедиться, что не произошло никакого повреждения органов.
При концентрации>12% сердце, легкие и почки жертвы начинают отказывать. Для предотвращения почечной, легочной и сердечной недостаточности может потребоваться немедленная СЛР с последующими мерами медицинской поддержки.
Исследования эффектов хронического воздействия хлористого этила на животных дали противоречивые результаты, и нет данных о его долгосрочном воздействии на людей. В некоторых исследованиях сообщалось, что длительное воздействие может вызвать повреждение печени или почки или рак рака у мышей, но эти данные были трудными. воспроизвести.
Хотя хлорэтан не классифицируется по канцерогенности конкретно для людей, недавняя информация свидетельствует о канцерогенном потенциале, и он был обозначен как ACGIH категории A3, подтвержденный канцероген для животных с неизвестным значением для человека. В результате штат Калифорния США включил его в Предложение 65 как известный канцероген. Тем не менее, он до сих пор используется в медицине в качестве местного анестетика.
Хлорэтан - это рекреационный ингаляционный препарат, хотя его не следует путать с тряпкой или сжатым воздухом, которые состоят из фторированные углеводороды с низким весом, такие как тетрафторметан, хлордифторметан или другой подобный газ.
 | Викискладе есть средства массовой информации, связанные с хлорэтаном. |
