Эквивалентная концентрация

Нормальность - мера концентрации, равная граммам эквивалентной массы на литр раствора. Эквивалентный вес в граммах - это мера реакционной способности молекулы. Роль растворенного вещества в реакции определяет нормальность раствора. Нормальность также известна как эквивалентная концентрация раствора. В химии эквивалентная концентрация или нормальность раствора определяется как молярная концентрация ci, деленная на коэффициент эквивалентности f eq:

Нормальность = c i/feq

Содержание

• 1 Обозначение единицы N
• 2 Использование
• 3 Производные
• 4 Примеры
• 5 Критика
• 6 См. Также
• 7 Ссылки

Обозначение единицы N

Символ единицы «N» используется для обозначения «экв / л» (эквивалент на литр), что является нормой. Несмотря на потерю популярности, медицинские отчеты о концентрациях в сыворотке в «мэкв / л» (= 0,001 N) все еще имеют место.

Использование

Существует три общих области, где нормальность используется как мера реактивных частиц в растворе:

• В кислотно-щелочной химии нормальность используется для выражают концентрацию ионов гидроксония (H 3 O) или гидроксид-ионов (OH) в растворе. Здесь 1 / f eq - это целое число . Каждое растворенное вещество может производить один или несколько эквивалентов реакционноспособных частиц при растворении.
• В окислительно-восстановительных реакциях коэффициент эквивалентности описывает количество электронов, которые окисляющий или восстанавливающий агент можно принять или подарить. Здесь 1 / f eq может иметь дробное (нецелое) значение.
• В реакциях осаждения коэффициент эквивалентности измеряет количество ионов, которые будут выпадать в осадок. в данной реакции. Здесь 1 / f eq представляет собой целое число.

Нормальная концентрация ионного раствора неразрывно связана с проводимостью (электролитической) через эквивалентную проводимость.

Производные

Нормальный раствор содержит 1 нормальную концентрацию.

Децинормальная концентрация составляет одну десятую (⁄ 10) нормальной концентрации.

Примеры

Нормальность может использоваться для кислотно-основного титрования. Например, серная кислота (H2SO4) представляет собой дипротоновую кислоту. Поскольку для нейтрализации 1 моля OH требуется всего 0,5 моль H 2SO4, коэффициент эквивалентности составляет:

feq(H2SO4) = 0,5

Если концентрация раствора серной кислоты c (H 2SO4) = 1 моль / л, то его нормальность равна 2 Н. Его также можно назвать «2-нормальным» раствором.

Аналогично, для раствора с c (H 3PO4) = 1 моль / л нормальность составляет 3 N, поскольку фосфорная кислота содержит 3 кислых атома H.

Критика

Нормальность - это неоднозначная мера концентрации раствора. Требуется определение коэффициента эквивалентности, которое зависит от определения эквивалентов. Один и тот же раствор может иметь разную нормальность для разных реакций. Определение коэффициента эквивалентности варьируется в зависимости от типа обсуждаемой химической реакции: он может относиться к уравнениям, основаниям, окислительно-восстановительным частицам, осаждающим ионам или изотопам. Поскольку f eq не может быть однозначным, IUPAC и NIST не поощряют использование нормальности.

См. Также

• физиологический раствор, раствор NaCl, но не обычный раствор. Его нормальность составляет около 0,154 Н.

Ссылки