Неорганический неводный растворитель

неорганический неводный растворитель представляет собой растворитель, отличный от воды, который не является органическим соединением. Эти растворители используются в химических исследованиях и в промышленности для реакций, которые не могут происходить в водных растворах или требуют специальной среды. Неорганические неводные растворители можно разделить на две группы: протонные растворители и апротонные растворители.

• 1 Протонные неорганические неводные растворители
  • 1.1 Автоионизация
• 2 Апротонные неорганические неводные растворители
  • 2.1 Автоионизация
• 3 Ссылки
• 4 См. Также

Основные элементы включают аммиак, фтороводород, серную кислоту, цианистый водород. Аммиак (а также некоторые амины) полезны для получения растворов с сильно восстанавливающими частицами, потому что связь N-H сопротивляется восстановлению. Химия электридов и алкалидов основана на аминных растворителях.

Комбинация HF и SbF 5 является основой суперкислотного раствора. Используя эту смесь, можно выделить сопряженную кислоту сероводорода :

H2S + HF + SbF 5 → [H 3 S] SbF 6

Автоионизация

Ограничивающей кислотой в данном растворителе является ион сольвония, такой как ион H 3 O (гидроксоний ) в воде. Кислота, которая более склонна отдавать ион водорода, чем ограничивающая кислота, будет сильной кислотой в рассматриваемом растворителе и будет существовать в основном или полностью в диссоциированной форме. Аналогично, ограничивающим основанием в данном растворителе является сольват-ион, такой как ион ОН (гидроксид ), в воде. Основание, которое имеет большее сродство к протонам, чем ограничивающее основание, не может существовать в растворе, так как оно будет реагировать с растворителем.

Например, ограничивающей кислотой в жидком аммиаке является ион аммония, который имеет значение pK a в воде 9,25. Ограничивающим основанием является ион амида, NH 2. NH 2 является более сильным основанием, чем ион гидроксида, и поэтому не может существовать в водном растворе. Значение pK a аммиака оценивается приблизительно в 34 (сравните воду, 14).

Основные элементы включают диоксид серы, фторид сульфурилхлорида, тетроксид диазота, трихлорид сурьмы и трифторид брома. Эти растворители полезны для изучения высокоэлектрофильных или сильно окисляющих соединений или ионов. Создание [IS 7 ] и [BrS 7 ] является иллюстративным. Эти высокоэлектрофильные соли получают в растворе SO 2. Для получения солей [SBr 3 ] также требуется смешанный растворитель, состоящий из SO 2 и SO 2 FCl.

Автоионизация

Многие неорганические растворители участвуют в реакциях автоионизации. В определении кислот и оснований в системе растворителей автоионизация растворителей дает эквивалент кислот и оснований. Соответствующие автоионизации:

2BrF 3BrF 2 + BrF 4

N2O4⇌ NO (нитрозоний ) + NO 3(нитрат )

2SbCl 3 ⇌ SbCl 2 + SbCl 4

2POCl 3 ⇌ POCl 2 + POCl 4

Согласно определению системы растворителей, кислоты - это соединения, которые увеличивают концентрацию сольвония (положительных) ионов, а основания - это соединения, которые приводят к увеличению сольват (отрицательные) ионы, где сольвоний и сольват представляют собой ионы, обнаруженные в чистом растворителе в равновесии с его нейтральными молекулами:

Растворитель SO 2 относительно несложный, он не выполняет автоионизацию.

• Неводное титрование
• Протонный растворитель