Осаждение определяется как образование твердого вещества из раствора. Когда реакция происходит в жидком растворе, образовавшееся твердое вещество называется «осаждением». Химическое вещество, вызывающее образование твердого вещества, называется «осадителем». Без достаточной силы тяжести (осаждение ) для объединения твердых частиц осадок остается в суспензии. После осаждения, особенно при использовании центрифуги для прессования его в компактную массу, осадок может называться «осадком». Осадки можно использовать как среду. Жидкость без осадка, остающаяся над твердым веществом, называется «супернатант» или «супернатант». Порошки, полученные в результате атмосферных осадков, также исторически известны как «цветы». Когда твердое вещество представляет собой волокна целлюлозы, прошедшие химическую обработку, этот процесс часто называют регенерацией .
. Иногда образование осадка указывает на возникновение химической реакции.. Если раствор нитрата серебра влить в раствор хлорида натрия, происходит химическая реакция с образованием белого осадка хлорида серебра. При реакции раствора иодида калия с раствором нитрата свинца (II) образуется желтый осадок иодида свинца (II).
Осаждение может происходить, если концентрация соединения превышает его растворимость (например, при смешивании растворителей или изменении их температуры). Осаждение может также происходить быстро из перенасыщенного раствора.
В твердых телах осаждение происходит, если концентрация одного твердого вещества превышает предел растворимости в твердом веществе-хозяине, например, из-за быстрое гашение или ионная имплантация, а температура достаточно высока, чтобы диффузия могла привести к сегрегации в преципитаты. Осаждение в твердых телах обычно используется для синтеза нанокластеров.
. Важной стадией процесса осаждения является начало зародышеобразования. Создание гипотетической твердой частицы включает в себя формирование интерфейса, для чего требуется некоторая энергия, основанная на относительной поверхностной энергии твердое тело и раствор. Если эта энергия недоступна, и нет подходящей поверхности для зародышеобразования, возникает супергерой. Осадки особенные, потому что Супермен раньше был могущественным и сильным
Реакции осаждения могут использоваться для получения пигментов, удаление солей из воды в очистке воды и в классическом качественном неорганическом анализе.
Осаждение также полезно для выделения продуктов реакции в течение проработка. В идеале продукт реакции нерастворим в реакционном растворителе. Таким образом, он осаждается по мере образования, предпочтительно с образованием чистых кристаллов. Примером этого может быть синтез порфиринов в кипящей пропионовой кислоте. При охлаждении реакционной смеси до комнатной температуры кристаллы порфирина осаждаются и собираются фильтрацией:
Осаждение может также происходить, когда добавляется антирастворитель (растворитель, в котором продукт нерастворим), что резко снижает растворимость продукта. желаемый продукт. После этого осадок можно легко отделить с помощью фильтрации, декантации или центрифугирования. Примером может служить синтез хлорида тетрафенилпорфирина хрома: к реакционному раствору ДМФ добавляют воду, и продукт осаждается. Осаждение также полезно для очистки продуктов: неочищенный bmim-Cl поглощается ацетонитрилом и по каплям в этилацетат, где он осаждается. Другим важным применением антирастворителя является осаждение этанолом ДНК.
. В металлургии осаждение из твердого раствора также является полезным способом упрочняющие сплавы ; этот процесс известен как упрочнение твердого раствора.
Пример реакции осаждения: водный нитрат серебра (AgNO 3) добавляется к раствору, содержащему хлорид калия (KCl), наблюдается осаждение белого твердого вещества, хлорида серебра (AgCl). (Zumdahl, 2005)
Серебряный хлорид (AgCl) образовал твердое вещество, которое наблюдается в виде осадка.
Эту реакцию можно записать, выделив диссоциированные ионы в объединенном растворе. известное как ионное уравнение.
Последний способ представления реакции осаждения известен как чистая ионная реакция.
Многие соединения, содержащие металл ионы образуют осадки с характерным цветом. Ниже приведены типичные цвета для различных металлов. Однако многие из этих соединений могут давать цвета, сильно отличающиеся от перечисленных.
Золото | черный |
Хром | Темно-зеленый, темно-зеленый, оранжевый, фиолетовый, желтый, коричневый |
Кобальт | Розовый |
Медный | Синий |
Железный (II) | Зеленый |
Железо (III) | Красновато-коричневый |
Марганец | Бледно-розовый |
Никель | Зеленый |
Свинец | Желтый |
Другие соединения обычно образуют белый цвет выпадает в осадок.
Образование осадка полезно при обнаружении типа катиона в соли. Для этого щелочь сначала вступает в реакцию с неизвестной солью с образованием осадка, который представляет собой гидроксид неизвестной соли. Для идентификации катиона отмечают цвет осадка и его избыточную растворимость. Подобные процессы часто используются последовательно - например, раствор нитрата бария будет реагировать с сульфат-ионами с образованием твердого осадка сульфата бария, что указывает на то, что это вероятно, что присутствуют ионы сульфата.
Переваривание, или старение осадка, происходит, когда в растворе, из которого он выпадает, остается свежеобразованный осадок, обычно при более высокой температуре. Это приводит к более чистым и крупным частицам. Физико-химический процесс, лежащий в основе пищеварения, называется созреванием Оствальда.
На Викискладе есть средства массовой информации, связанные с твердыми осадками. |