Энергия решетки

Решетка энергия кристаллического твердого вещества представляет собой меру энергии, высвобождаемой при объединении ионов с образованием соединения. Это мера когезионных сил, связывающих ионы. Энергия решетки имеет отношение ко многим практическим свойствам, включая растворимость, твердость и летучесть. Энергия решетки обычно выводится из цикла Борна – Габера.

• 1 Энергия решетки и энтальпия решетки
• 2 Теоретические исследования
  • 2.1 Уравнение Борна – Ланде
  • 2.2 Уравнение Капустинского
  • 2.3 Эффект поляризации
• 3 Применение энергии решетки в повседневной жизни
• 4 См. Также
• 5 Примечания
• 6 Источники

Образование кристаллической решетки является экзотермическим, т. Е. Величина ΔH решетки является отрицательным, поскольку соответствует слиянию бесконечно разделенных газообразных ионов в вакууме с образованием ионной решетки.

Концепция энергии решетки была первоначально разработана для соединений со структурой каменной соли и со структурой сфалерита, таких как NaCl и ZnS, где ионы занимают узлы высокосимметричной кристаллической решетки. В случае NaCl энергия решетки - это энергия, выделяемая в результате реакции

Na (г) + Cl (г) → NaCl (т)

, которая составляет -786 кДж / моль.

Связь между молярной энергией решетки и молярной энтальпией решетки определяется следующим уравнением:

$\Delta \; U\; =\; \Delta \; H\; -\; p\; \Delta \; V\; m\; \{\backslash \; displaystyle\; \backslash \; Delta\; U\; =\; \backslash \; Delta\; Hp\; \backslash \; Delta\; V\_\; \{m\}\}$,

, где $\Delta \; U\; \{\backslash \; displaystyle\; \backslash \; Delta\; U\}$- молярная энергия решетки, $\Delta \; H\; \{\backslash \; displaystyle\; \backslash \; Delta\; H\}$молярная энтальпия решетки и $\Delta \; V\; m\; \{\backslash \; displaystyle\; \backslash \; Delta\; V\_\; \{m\}\}$изменение объема на моль. Следовательно, решетка энтальпия дополнительно учитывает, что работа должна выполняться против внешнего давления $p\; \{\backslash \; displaystyle\; p\}$.

Некоторые учебники и обычно используемый CRC Handbook of Chemistry и Физика определяют энергию решетки (и энтальпию) с противоположным знаком, то есть как энергию, необходимую для преобразования кристалла в бесконечно разделенные газообразные ионы в вакууме, эндотермическом процессе. Согласно этому соглашению, энергия решетки NaCl будет +786 кДж / моль. Энергия решетки для ионных кристаллов, таких как хлорид натрия, металлов, таких как железо, или ковалентно связанных материалов, таких как алмаз, значительно выше по величине, чем для твердых веществ, таких как сахар или йод, нейтральные молекулы которых взаимодействуют только посредством более слабого взаимодействия. диполь-дипольные или силы Ван-дер-Ваальса.

Энергия решетки ионного соединения зависит от зарядов ионов, составляющих твердое тело. Более тонко, относительные и абсолютные размеры ионов влияют на ΔH решетку.

уравнение Борна – Ланде

В 1918 году Борн и Ланде предположили, что Энергия решетки может быть получена из электрического потенциала ионной решетки и члена отталкивающей потенциальной энергии.

$E\; =\; -\; NAM\; z\; +\; z\; -\; qe\; 2\; 4\; \pi \; \epsilon \; 0\; r\; 0\; (1–1\; п),\; \{\backslash \; displaystyle\; E\; =\; -\; \{\backslash \; frac\; \{N\_\; \{A\}\; Mz\; ^\; \{+\}\; z\; ^\; \{-\}\; q\_\; \{e\}\; ^\; \{2\}\}\; \{4\; \backslash \; pi\; \backslash \; varepsilon\; \_\; \{0\; \}\; r\_\; \{0\}\}\}\; \backslash \; left\; (1\; -\; \{\backslash \; frac\; \{1\}\; \{n\}\}\; \backslash \; right),\}$

где

NA- это константа Авогадро, ;

M - это Константа Маделунга, относящаяся к геометрии кристалла;

z - зарядовое число катиона;

z - зарядовое число аниона;

qe- элементарный заряд, равный 1,6022 × 10 Кл;

ε0- диэлектрическая проницаемость свободного пространства,, равная 8,854 × 10 КДж м;

r0- расстояние до ближайшего иона; и

n - показатель Борна, число от 5 до 12, определенное экспериментально путем измерения сжимаемости твердого тела или полученное теоретически.

Борна – Ланде уравнение показывает, что энергия решетки соединения зависит от ряда факторов

• , поскольку заряды на ионах увеличиваются, энергия решетки увеличивается (становится более отрицательной),
• когда ионы находятся ближе друг к другу, энергия решетки увеличивается (становится более отрицательной)

оксид бария (BaO), например, который имеет структуру NaCl и, следовательно, такую ​​же постоянную Маделунга, имеет радиус связи 275 пикометров и энергию решетки -3054 кДж / моль, в то время как хлорид натрия (NaCl) имеет радиус связи 283 пикометра и энергию решетки -786 кДж / моль.

Уравнение Капустинского

Уравнение Капустинского может использоваться как более простой способ получения энергий решетки там, где не требуется высокая точность.

Эффект поляризации

Для ионных соединений с ионами, занимающими узлы решетки с точечными кристаллографическими группами C1, C 1h, C n или C nv (n = 2, 3, 4 или 6) необходимо расширить понятие энергии решетки и цикла Борна – Габера. В этих случаях поляризационная энергия E pol, связанная с ионами в полярных узлах решетки, должна быть включена в цикл Борна – Габера, и реакция образования твердого вещества должна начинаться с уже поляризованных частиц.. В качестве примера можно рассмотреть случай железо-пирит FeS 2, где ионы серы занимают узлы решетки точечной группы симметрии C 3. Реакция, определяющая энергию решетки, затем выглядит следующим образом:

Fe (г) + 2 pol S (г) → FeS 2 (s)

, где pol S обозначает поляризованный газообразный ион серы. Было показано, что пренебрежение этим эффектом привело к 15% разнице между теоретической и экспериментальной энергией термодинамического цикла FeS 2, которая уменьшилась только до 2%, когда были учтены эффекты поляризации серы.

Энергия решетки широко используется при оценке и оценке взаимосвязей электронов и фторидов. Она также используется при вычислении стандартных энтальпий образования и для измерения прочности ионных кислот.

• Энергия связи
• Цикл Борна – Габера
• Химическая связь
• Константа Маделунга
• Ионная проводимость
• Энтальпия плавления
• Изменение энтальпии раствор
• Теплота растворения